1 . 一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应：。开始时加入2molNO₂、3molC，在2min末测得N₂的物质的量是0.4mol。
(1)在末，___________。
(2)若改变下列一个条件，推测反应速率发生的变化，用“增大”、“减小”或“不变”来回答下列问题。
①将容器的体积变为，化学反应速率___________。
②加入少量的碳，化学反应速率___________。
③升高温度，化学反应速率___________。
(3)在不改变反应条件的情况下，通过实验监测发现在2min~7min内和的物质的量浓度的变化曲线如图所示。

①a=___________(保留两位有效数字)；
②由图可知7min时达平衡，此时混合气体的平均相对分子质量为___________(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数K=___________mol/L。

2 . 回答下列问题：
(1)如图所示是与CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出与CO反应的热化学方程式：_______。

(2)在2L的密闭绝热容器内，发生反应：，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如表：

t/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004

①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_______。
②在第5s时，的转化率为_______。
③下列能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的生成
b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气体的密度不再改变

5 . 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是

A．	B．
C．	D．

7 . 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①、②、③、④，该反应进行的快慢顺序为

A．①>③>②>④

B．①>②=③>④

C．②>①=④>③

D．①>④>②=③

8 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

   

A．用甲装置定量测定H2O2的分解速率

B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO

C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl

D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

9 . Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃   △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H₂表示的化学反应速率为___________。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：

t℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填">”、“<”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+ 3H₂(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正___________ v(N₂)_逆(填“>” “<”或“=”)。
Ⅱ．肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(4)已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：

化学键	N-N	N-H	O=O	O-H
键能/(kJ/mol)	193	391	497	463

则氮氮三键的键能为___________kJ/mol。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。

10 . 在四种不同条件下，分别进行反应，实验测得反应速率分别为①、②、③、④。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的判断正确的是

A．②>①>③>④	B．④>②>③>①
C．④>②=①>③	D．④>②>①=③