2 . 天然气经催化重整转化成合成气后再合成其他化工产品，既可缓解能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下二个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)反应I可分为如下两步：
裂解：
重整：
则_____。反应I能够自发进行的条件是_____，判断依据是_____。
(2)T℃时，向容器中通入，发生反应I、Ⅱ。后平衡，体系中，压强为p。
①此温度下，反应I的平衡常数_____[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
②请在图中画出时段，随时间变化曲线并标出的平衡浓度_____。

(3)二甲醚是重要的有机化工原料，可通过上述原料制备，反应方程式为：
①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是_____。
A．的反应速率之比为
B．的物质的量之比为
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器中气体的密度保持不变
②时，在容积为的恒容容器中按体积比充入总物质的量为和的混合物，发生上述制备反应，平衡时的体积分数对应下图甲中的a点，若调节起始时物质的量之比为，则的平衡体积分数可能对应下图甲中的_____(填“b”“c”或“d”)点。

③某温度下，将和充入容积为的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如上图乙所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____(填序号)。
A．　B．　C．　D．

5 . 实现碳的氧化物循环利用在工业上占有重要的地位。一氧化碳加氢制甲醇的原理为。回答下列问题；
(1)用甲醇燃料电池作为外接电源按图1所示电解硫酸铜溶液，起始时盛有的硫酸铜溶液（25℃，足量）。
①电解的总反应方程式为______，此时可观察到的现象是______。

②一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______（填物质名称），其质量约为______g。
(2)在不同条件下，向体积可变的密闭容器中充入0.50molCO（g）和1.00molH₂（g）的混合气体，实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图2所示。

则温度：______（填“>”“<”或“=”）三点对应的平衡常数由大到小关系为______。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和混合气体，测得初始压强为。反应至时，恢复到原来温度，测得的转化率为。已知正反应速率为分压（分压=总压物质的量分数）。若该条件下，则时，______。若升高温，k_正______（填“增大”“减小”或“不变”）。

8 . 回答下列问题
(1)某温度下，的平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为_______；该温度下，若起始时c(CO)=0.01 mol∙L^-1，c(H₂O)=0.02 mol∙L^-1，反应一段时间后，测得c(H₂)=0.005mol∙L^-1，则此时该反应_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)关于反应   △H＜0，在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如图：其它条件不变，只改变一种条件，则t₁时刻改变的外界条件可能是_______(填选项，下同)，t₂时刻改变的外界条件又可能是_______。

A.加入催化剂     B.压缩容器体积   C.升温     D.降温   E.扩大容器体积   F.恒容下，减少CO的用量   G.恒容下，移走部分CO₂
(3)甲酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应Ⅰ：   K₁   
反应Ⅱ：   K₂   
回答下列问题：
①反应的△H₃=_______kJ∙mol^-1，K₃=_______(用K₁、K₂表示)。
②在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH₃OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

a.随温度升高，CH₃OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是_______。
b.550K时，反应的平衡常数K_p=_______，CH₃OH的平衡转化率为_______。(物质的摩尔分数，气体分压)
c.研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH₃的产率下降，可能的原因是_______。

10 . 二氧化碳资源化利用是科研的热点，甲烷化技术是重要途径之一，其相关反应如下：
ⅰ．　
ⅱ．　；
ⅲ．积炭反应： 　；
ⅳ．　。

(1)CO歧化积炭反应在低温下能自发进行，则______0(填“>”或“<”)。
(2)研究表明三种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中在不同催化剂作用下裂解的反应历程如图甲所示。
①该历程分______步进行，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：______(用化学方程式表示)。
②双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：______。
(3)加氢制甲醇也是资源化利用的重要途径之一，其反应原理为　。投料比时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强变化关系及在时随温度()的曲线变化如图乙所示：
①图中对应等温过程的曲线为______。
②图中两点的速率______(填“>”、“<”或“=”)
③当时，的平衡转化率为______；为210℃时，各物质的平衡分压表示反应的平衡常数______(列出计算式)。