1 . 常温下，用Hg(NO₃)₂测定NaCl溶液中的c(Cl^-)时，含Hg微粒的分布系数与lgc(Cl^-)的关系如图所示。Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：。下列说法正确的是

A．当lgc(Cl-)=+1时主要以Hg2+形式存在

B．当lgc(Cl-)﹤-3时Hg2+几乎没有与Cl-发生配合反应

C．在Q点：反应HgCl+Cl-HgCl的平衡常数K=10

D．反应HgCl++Cl-HgCl2的平衡常数大于反应HgCl2+Cl-HgCl的平衡常数

2 . 向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中代表或)。下列说法错误的是

A．时，溶液中

B．时，溶液中

C．的平衡常数的值为

D．用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好

3 . 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
Ⅰ．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.2kJ•mol^-1
ii．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=-41.2kJ•mol^-1
(1)反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的   ΔH=___________kJ•mol^-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH₄消耗速率和H₂的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P₀MPa时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示CO₂的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H₂的产量最大，最适宜的反应温度是___________(填标号)。
A．550~600℃　　　　B．650~700℃　　　　C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H₂的含量，原因是________。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为K_p=___________(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：
(4)25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

酸	HCN

①将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是___________。
②常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

4 . 下列有关化学平衡图像描述正确的是

A．图像甲T2>T1，代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图

B．图像乙表示反应的化学方程式为：2Z(s)⇌3X(g)+2Y(g)

C．图像丙代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．图像丁代表在一定温度下发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20∼40min之间的平衡常数不相等

5 . 是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：
(1)氧化回收硫的反应原理为：
i：   ；
ii：   
iii：   
①根据盖斯定律，反应iii中的______。
②化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键
键能	339	246	a	120

结合(1)中反应原理a=___________。
(2)电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是______(填化学式)。
②阳极的电极反应式为_________。
(3)天然气中含有杂质，某科研小组用氨水吸收得到溶液，已知时，，，，溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是______(填字母)。
A．随温度的升高而增大
B．低压有利于提高的平衡分解率
C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则
D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：的平衡转化率为______；时，反应的______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 习近平主席在第75届联合国大会提出：“我国要实现“2030年碳达峰、2060年碳中和的目标”。因此的捕获利用与封存成为科学家研究的重要课题。和的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备和。主要反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：;
已知：反应Ⅰ、Ⅱ的自发均需高温条件。
(1)上述三个反应的平衡常数与温度T关系如图所示。图中a点代表的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)反应的，___________。

(2)将原料按充入密闭容器中发生反应Ⅰ，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示：

①T₁℃，100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，___________点对应的压强最大。
(3)在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和发生反应Ⅰ反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②y点对应的逆反应速率v(逆)___________z点对应的正反应速率v()正)(填“>”“<”或“=”)

7 . 在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)xC(g)   ΔH=Q kJ/mol，某化学小组根据不同条件下的实验数据作出如图所示曲线( C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示反应时间)。其他条件不变时，下列分析正确的是

A．p2>p1，a+b<x

B．T2>T1，Q<0

C．Y可能表示平衡混合气的平均相对分子质量

D．升高温度，A的转化率增大

8 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是

A．由图1可知，，化学平衡常数

B．由图2可知，该反应的

C．由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同

D．由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡

9 . 以为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应I：       
反应Ⅱ：   
将一定体积CO 通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．<0

B．在恒温、恒容条件下， 当容器压强保持不变，反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡状态

C．1040℃时， 反应Ⅰ的化学平衡常数K=4

D．反应温度较高时， 主要还原产物为 FeO

10 . 反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅

B．X、Y两点的反应速率：X<Y

C．

D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z