1 . 煤的气化、液化和焦化是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种化工原料，用于进一步的化工生产。
(1)煤的气化发生的主要反应是：。
已知：

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是___________。
(2)用煤气化后得到的合成氨：。一定温度下，在容积为的密闭容器中充入和充分反应，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．和的物质的量之比不变	B．容器内压强不变
C．键断裂的同时，有键形成	D．氨气的体积分数不变

(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断___________(填“>”或“<”)，理由是___________。

(4)某温度时合成甲醇的反应，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。
②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示)

2 . 是目前大气中含量最高的一种温室气体。的捕获与重整是利用的研究热点。
(1)在催化剂作用下，可用与反应制取甲酸。已知：

共价键
键能	799	343	436	463	413

则___________。
(2)在刚性密闭容器中，平衡时的体积分数随投料比的变化如图所示：

①图中、表示不同的反应温度，判断___________(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡转化率、、，由大到小的顺序为___________。
(3)可以被溶液捕获，当溶液时，所得溶液中___________。(室温下，，)。
(4)二氧化碳的重整利用的另一方式为。
在250℃时，向体积为2L恒容密闭容器中通入和发生该反应，测得容器内气压变化如图所示。

①为提高平衡时的转化率，反应条件应选择___________(填标号)。
A．高压       B．低压       C．低温       D．高温
②该温度下的平衡常数___________。
(5)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示分4步完成，其中决定反应速率的是第___________步反应。

3 . 反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知，

B．从A点变到点，平衡逆移，气体的颜色：深，浅

C．该反应在低温下能自发进行

D．、两点气体的平均相对分子质量：

4 . 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)二十世纪初，工业以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．和生成；b．分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题：

①反应a为反应_____(填“放热”或“吸热”)。
②　_____kJ/mol(用含“、、、”的代数式表示)。
(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)，其中的吸附分解反应活化能高，速率慢，是合成氨反应的决速步。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
……
(…)
实际生产中，和的物质的量之比并非，而是，分析说明原料气中适度过量的2个理由：
①_____；②_____。
(3)若在不同压强下，以投料比的方式进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的物质的量分数：)

①图中压强由小到大的顺序为_____。
②当、时，氮气的转化率ɑ=_____(保留到小数点后一位)。
③某温度下，在1L的密闭容器中充入和，反应达到平衡后，测得，计算该温度下合成氨反应的平衡常数为_____。

5 . Ⅰ．近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：催化氢化合成甲醇的热化学方程式：    。
①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中CO₂和CH₃OH的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

100 kPa时，CO₂和CH₃OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。
②某温度下，在刚性容器中充入n(H₂)：n(CO₂)=3：1，起始压强为12 kPa，平衡时总压为8 kPa，该反应的平衡常数K_p=_____ kPa (用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是_____(填序号)。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(3)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒
B	543	纳米片
C	553	纳米棒
D	553	纳米片

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为______(填实验编号)。
(4)CO₂也能与CH₄制备合成气，反应原理是CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，若1 g CH₄(g)完全反应吸收热量为15kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(α)为______％(保留一位小数)。

Ⅱ．甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。已知相关物质的燃烧热如下表：

物质	氢气	甲烷	乙烯
燃烧热(kJ∙mol−1)	286	890	1411

(5)写出表示乙烯燃烧热的热化学方程式：________。
(6)甲烷脱氢反应2CH₄(g) ⇌ C₂H₄(g)+2H₂(g)   △H=_____
Ⅲ．温度为T₁时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：   。实验测得：v_正=v (NO)_消耗=2v (O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v (NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度/mol/L
c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
0.6	0.3	0	0.2

(7)温度为T₁时，______(填数据)；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m___n(填“>”、“<”或“=”)
(8)T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数随的变化如图所示，当时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的____。

6 . 下列关于化学反应图像的说法错误的是

A．图1可表示反应2NO2(g)N2O4(g)在等温、等压条件下平衡后t时刻充入NO2时反应速率随时间的变化图像

B．图2可表示在一定温度下将0.5 mol CO和0.5 mol H2充入体积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)时，CO体积分数随时间的变化图像

C．图3可表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH<0，且温度：T1>T2

D．图4可表示反应mA(g)＋nB(g)pC(s)＋qD(g)   ΔH>0，且m＋n>p＋q

7 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用催化剂

B．图乙表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化

C．图丙表示在相同的密闭容器中不同温度下的反应，该反应的

D．图丁表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知b点的转化率最大

8 . 工业生产硫酸的一步重要反应是   ，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是

A．图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

B．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙温度低

C．图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断

D．图Ⅲ表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响

10 . 对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的每个点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为A>C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x>y

D．使E状态从水平方向到达C状态，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲可选用的条件是从p1缓慢加压至p2，再由p2无限突然降压至p1