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解题方法
1 . 复旦大学某课题组首次实现了以芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合,如图所示。图中R1、R2为烷基,Ar为芳基。下列说法正确的是
A.基态S原子的价电子有4种运动状态 |
B.磺酰氯(SO2Cl2)的分子构型为正四面体形 |
C.X分子中的C、N原子均只采取sp2杂化 |
D.Y分子属于线性高分子材料,具有热塑性 |
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2 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素。基态W原子中含有两种形状的电子云且有一个单电子,基态X原子的最高能级轨道中均有电子且自旋方向相同,Y可形成两种气态同素异形体,Z2是氧化性最强的单质。下列说法错误的是
A.键角:WZ3>XZ3 | B.第一电离能:X>Y |
C.熔点:WX>YZ2 | D.键能:X2<Y2<Z2 |
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解题方法
3 . 下列化学用语使用正确的是
A.N2的电子式:![]() |
B.![]() |
C.C2H2中C的杂化轨道电子云轮廓图:![]() |
D.NaHCO3在水中的电离方程式:![]() |
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4 . 化合物甲(化学式可表示为
)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物,可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素,四种元素原子的电子数总和为58;X、Y同周期,Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形,且只填充了1个电子;基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a6dde06f7c877b19c7232a0536b285d4.png)
A.第一电离能:![]() |
B.化合物甲中除含配位键,还含离子键、非极性键 |
C.![]() |
D.化合物甲的溶液可用于检验![]() |
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2024-04-27更新
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87次组卷
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2卷引用:重庆市部分学校2024年高三下学期考前最后一卷化学试题
解题方法
5 . 现有10种元素,其中X、Y、Z、A、E为短周期主族元素,原子序数依次增大;M、R、Q为第4周期元素。X元素原子的核外电子只有一种自旋取向;Y的基态原子核外2个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等;Z原子核外有6种运动状态不同的电子。A元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素;E元素原子半径在同周期元素中最大;M是第四周期最外层只有一个电子的元素中原子序数最大的。R的3价阳离子遇KSCN溶液显红色。Q是ds区元素,基态原子核外7个能级上的电子均充满。请根据相关信息回答问题。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序:___________ (填元素符号)。Y、Z、A、E四种元素原子半径由大到小的顺序:___________ (填元素符号)。
(2)R元素的基态原子的电子排布式___________ ,占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________ 形。Q在周期表中位于第四周期第___________ 族。
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26,其分子中σ键与π键的数目之比为___________ 。
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式:___________ 。
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ 光谱(填“发射”“吸收”)。
(6)从结构角度看,R2+易被氧化成R3+的原因是___________ 。
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断,[Q(H2O)4]2+___________ (填“无”或“有”)颜色。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序:
(2)R元素的基态原子的电子排布式
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26,其分子中σ键与π键的数目之比为
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式:
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种
(6)从结构角度看,R2+易被氧化成R3+的原因是
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断,[Q(H2O)4]2+
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解题方法
6 . 某科研人员提出HCHO与
在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成
,
的历程,该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)所示。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
A.HAP降低了该反应的焓变(![]() |
B.反应过程中,发生了非极性键的断裂和生成 |
C.HCHO在反应过程中,无![]() |
D.![]() ![]() |
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2024-04-26更新
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381次组卷
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5卷引用:重庆市渝西中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
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解题方法
7 . 氨硼烷(NH3BH3)在一定条件下与水反应:
,
的结构如图所示,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/641cef74a2e2fb468ccbc03c09e53db0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe0302d2315c6c9806ed966687c2c676.png)
A.NH3BH3分子中存在配位键,B原子提供孤电子对 |
B.1molNH3BH3发生反应时转移3mole- |
C.反应产物中只含有离子键、配位键和非极性共价键 |
D.反应过程中B原子的杂化方式由sp2变为sp3 |
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2024-04-26更新
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150次组卷
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2卷引用:重庆市渝西中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
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解题方法
8 . 观察下列模型并结合信息,判断有关说法错误的是
石英 | FeSO4·7H2O | S8分子 | HCN |
A.石英属于共价晶体,且两原子个数比为2:1 |
B.FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序:3>1>2 |
C.固态硫S8中S原子为sp2杂化 |
D.HCN的结构式为![]() |
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9 . 我国科技工作者用钾离子促进电催化合成尿素
可能的反应机理如图。与其他步骤相比,碳氮键的形成过程活化能更高。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cb6f777ca0e74b8b68d6057443b2469.png)
A.尿素中氮原子采取![]() | B.步骤①和③的反应速率较其他步骤快 |
C.步骤⑥发生的是氧化反应 | D.以上过程中涉及极性键的形成和断裂 |
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10 . 下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A.![]() ![]() |
B.二氯化二硫![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.酸性:![]() |
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