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1 . 一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一平面。下列说法正确的是
| A．该物质为离子晶体，熔点很高 |
B．阳离子中存在 |
C．该物质中所有原子均达到了 稳定结构 |
| D．该物质存在分子间氢键 |
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解题方法
2 . 含H2O2的稀硫酸溶解铜可得到CuSO4溶液，通入氨气先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液。下列有关说法不正确的是
| A．电负性由大到小顺序为O>N>S>H |
| B．NH3分子中∠H-N-H小于[Cu（NH3）4]2+中的∠H-N-H |
| C．[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中Cu的杂化方式为sp3 |
| D．液态NH3与液态H2O2中存在的分子间作用力类型完全相同 |
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3 . 某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。下列说法正确的是
| A．Y的电负性大于Z |
| B．M、X形成的化合物分子间易形成氢键 |
| C．阴离子的空间构型为平面四边形 |
| D．分子的极性：MR3＜YR3 |
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2024-03-24更新
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322次组卷
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2卷引用：重庆市第八中学校2022届高三下学期高考适应性月考（七）化学试题
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4 . 超分子笼PPC-2封装钌（Ru）纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。下列说法不正确的是
| A．组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜S＜O |
B．组件B中碳原子的杂化类型均为 杂化 |
| C．组件C中Co原子位于相邻O原子构成的四面体空隙中 |
| D．每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n＝30 |
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解题方法
5 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl的晶胞： |
B． 中N的杂化轨道表示式： |
C．顺-2-丁烯的球棍模型： |
D． 的VSEPR模型： |
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解题方法
6 . LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法错误的是
A．XY 的中心原子价层电子对数为3 |
| B．Y所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 |
| C．该结构中各原子最外层均满足8电子稳定结构 |
| D．Y、Z两元素简单离子的核外电子数相等 |
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7 . 硒是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物，如
等，硒化锌
其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知该晶胞边长为
。下列说法错误 的是
等，硒化锌其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知该晶胞边长为。下列说法
A．基态 原子核外有19种不同空间运动状态的电子 |
B． 的VSEPR模型是四面体形 |
| C．硒化锌晶胞中硒原子的配位数为4 |
D．A点原子的坐标为 ，则B点原子的坐标为 |
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解题方法
8 . 甲胺
是一种弱碱
，可与盐酸反应生成盐酸盐（用
表示）。下列叙述不正确的是
是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。下列叙述不正确的是A．甲胺中氮原子采用 杂化 |
B． 水溶液的 |
C． 水溶液加水稀释， 降低 |
D．水溶液中： |
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9 . 
为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A． 中含有质子的数目为 |
B． 溶于水发生电离，电离出 的数目为 |
C．含 钠元素的 和 的混合物中离子数目为 |
D． 溶液中含有 数目一定小于 |
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解题方法
10 . 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”正确的是
A． 与盐酸反应生成 和 ，则 与盐酸反应生成 和 |
B． 与 反应生成 和 ，则 与反应生成 和 |
C．可用固体与浓硫酸加热制 气体，则可用 固体与浓硫酸加热制 气体 |
D． 中C为 杂化，则 中 也为杂化 |
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