1 . 硒是一种应用广泛的元素。
Ⅰ.检测细胞体内的
风湿性关节炎与细胞体内产生的有关。一种含的荧光探针分子检测及再生的转化如图。

(1)①位于元素周期表中_____________区（填“”“”“”或“”）。
②的结构式是_____________。
(2)在中，转化为。

①用“”在中标出所有的手性碳原子__________。
②中，与的物质的量之比为_________________。
Ⅱ.应用于光电领域
可作为新型镁电池的正极材料，其晶胞结构如图所示。

(3)①该晶体中阳离子的基态价层电子排布式是_________________。
②晶胞中“”表示_________________（填离子符号）。
(4)新型镁电池放电时，图1晶胞中位置不变，嵌入的同时被挤出。生成的晶体结构与晶体相似，其中位于图1晶胞的_____________________（填序号）。
.棱心 .面心 .体心 .顶点

2 . 钒属于稀有金属，在天然矿物中含量很低。从硫酸厂废弃的钒触媒(主要成分为、、、)中回收的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)V元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)“活化焙烧”的目的是使转化为。已知反应过程中能被氧化生成，自身分解也可以生成，则该步骤所得尾气中硫元素的主要存在形式有___________(填化学式)。
(3)常温下稀溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”，已知的，，的)。“浸出”步骤中有生成，写出该步骤中转化为的离子方程式___________。“活化焙烧”时可能有少量的未完全转化，推测“浸出”步骤中加入少量的主要作用是___________。
(4)“浓缩”后，溶液中的浓度为0.2mo/L，“沉钒”步骤中钒元素的沉降率为98%，则沉钒后溶液中___________mol/L[，假设沉钒过程中溶液体积不变]。
(5)含钒离子在储能领域应用广泛。如图所示的全钒液储能电池装置可实现化学能和电能相互转化，该装置储能时电势高的电极的电极反应式为___________，若储能时转移2mol电子，则正极液储罐中的净变化为___________mol。

6 . 铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料，广泛用于航空航天、光电信息、太阳能电池等领域，从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要成分为难溶于水的、，还含有ZnO、PbO、、等杂质)中提取锢的流程如下图所示

已知：①氧化酸浸步骤后铟以价离子形式存在；
②萃取剂可以用表示，可在酸性溶液中萃取价的金属离子
回答下列问题：
(1)铟在元素周期表中的位置为___________。
(2)氧化酸浸过程中，硫元素被氧化为最高化合价，写出发生此转化反应的离子方程式：___________。
(3)还原铁步骤的目的是___________。
(4)实验室进行萃取操作时首先需要___________，萃取时若温度过高会使萃取剂挥发过快，造成的不利影响是___________。
(5)萃取过程中发生的主要反应为，则反萃取时需要加入的试剂为___________(填名称)。
(6)已知置换步骤会产生易燃易爆性气体单质，写出该步骤的化学方程式___________，置换后所得的粗铟需要洗涤，检验其已洗净的操作和现象为___________。

7 . 化合物M由两种短周期主族元素组成，在一定条件下可以发生下列转化：

请回答下列问题：
(1)固体M的化学式为___________。
(2)无氧酸L中阴离子对应元素在元素周期表中的位置为___________，其基态原子中电子的空间运动状态有___________种。
(3)的化学方程式为___________。
(4)上述流程的反应中涉及的短周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)如图所示，在室温下向甲、乙两相同密闭容器中，分别充入等物质的量气体X和气体N。

①反应前两容器中的气体密度：___________。
②打开活塞，使气体充分反应，则反应前后的压强：___________。
(6)将无色气体N通入到浓硝酸中，有红棕色气体冒出，在反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。

9 . 某废催化剂主要成分为镍、钒、铁、铝及其硫化物，为实现金属资源的再利用，对其处理的流程如下图所示。

按要求回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。聚合氯化铁的化学式为，其中铁元素的化合价为___________。
(2)“滤液”的处理
①“滤液”中，阴离子主要有和___________。
②从“滤液”中获取钒单质的流程如下图所示，其中“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(其中ROH为离子交换树脂)。

向流出液中通入过量可得到沉淀，该沉淀的化学式为___________。“电解”时阴极的电极反应为___________，阴极可能产生的气体副产物为___________。
(3)聚合氯化铁的制备
①“转化”过程中，实际加入的量远大于按方程式计算所需的量，其原因为___________。
②“转化”过程中，溶液的必须控制在一定的范围内。偏小时___________，偏大时则形成沉淀。
(4)氯化镍晶体 ()纯度的测定(杂质不含氯元素)
ⅰ.用适量蒸馏水溶解样品，再稀释至。
ⅱ.取待测液，加入指示剂，用标准液滴定，多次平行实验情况如下表和下图所示。

滴定次数	标准液体积
	滴定前的刻度	滴定终点的刻度
第1次	2.35
第2次	0.70	20.85
第3次	0.75	22.90

ⅲ.另取蒸馏水，进行空白对照实验，消耗标准液的平均用量为。
①标准液滴定溶液中的，采用为指示剂，利用与生成砖红色沉淀，指示达到终点。当达到滴定终点时，溶液中的恰好沉淀完全(浓度为)，此时溶液中___________。[已知：，。]
②氯化镍晶体的纯度为___________%。

10 . 聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应如下： 2C₃H₆(g)＋2NH₃(g)＋3O₂(g) 2C₃H₃N(g)＋6H₂O(g)＋1030kJ
(1)碳在元素周期表中的位置是_______；C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______；
(2)某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。

t₁时刻表示体系改变的反应条件为_______； t₂时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
丙烯的转化率与反应温度的关系如图示：

(3)有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有_______；
(4)最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率_______(填“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是_______。
(5)一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C₃H₆、34g NH₃、96g O₂，若该反应5 min到达a点，则0～5min内丙烯的平均反应速率为_______ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。