4 . 锗是重要的半导体材料，但Ge是地球上最分散的元素之一，被称为“稀散金属”。现利用云南临沧地区富锗的褐煤矿(锗质量分数约为0.01％～0.05％)提取高纯二氧化锗，其工艺流程如图所示：

已知含锗化合物的物理性质如下表：

物质	GeO
熔点/℃	700(升华)	1116
沸点/℃	-	1200	86.5

回答下列问题：
(1)Ge的原子序数为32，Ge在元素周期表中的位置是_______。
(2)对富锗褐煤矿进行“粉碎”的目的是_______。
(3)高温焙烧过程中，可将转化为GeO，同时生成，试写出该转化过程的化学方程式_______。高温焙烧过程中加入的目的是_______。
(4)在“氧化浸出”过程中，反应温度过高时发生的副反应的离子方程式为_______。
(5)“氧化浸出”过程中加入过量浓盐酸，其作用除了可以将转化为外，还能_______，从而提高的产率。
(6)操作A的名称为_______。

5 . 回答以下关于元素及其化合物的问题。
(1)Na原子核外有________种不同能量的电子，其离子最外层电子的轨道表示式________。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物
熔点/℃	1266	1534	183

①试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___________。
②分子的空间构型为___________，中Si—F键间的键角是___________。
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。

①图A中，数值越大，则该元素的___________(填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________。
②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于___________(放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式为___________。
③图C表示的意义是___________。
(4)元素周期表中，、、处于对角线关系，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。

A．易溶于水	B．
C．熔点高	D．晶体硼为分子晶体

7 . 中国冶金报指出，钢铁行业作为国民经济重要的基础产业，碳排放量在国内占比13-15%，因此钢铁行业应承担起碳减排的主体责任，努力成为碳减排的先行者。已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，请回答相关的问题：

(1)铁元素在元素周期表中的位置_______，Fe²⁺的外围电子排布式_______，铁的三种晶体之间的转化属于_______变化(填“物理”或“化学”)，理由是：_______。
(2)铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为： _______。
(3)设α-Fe晶胞边长为a cm，δ-Fe晶胞边长为b cm， 计算确定：两种晶体的密度比为：_______。(用a、b的代数式表示)
(4)Fe₃C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe₃C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为_______。
(5)事实上，Fe₃C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)，根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：_______，(选填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)
(6)摩尔盐[ (NH₄)₂ SO₄·FeSO₄·6H₂O]是一种复盐， 它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，试分析该晶体中亚铁离子可稳定存在的原因_______。

8 . 工业上利用冶炼烟尘(主要成分TeO₂、SeO₂、PbO、Au、Ag等)回收Se、TeO₂的工艺流程如下：

已知：①水溶液中各形态铅的分布系数(x)与溶液pH的关系如图所示。

②SeO₂是酸性氧化物，TeO₂、PbO是两性氧化物。回答下列问题：
(1)Se在元素周期表中的位置为__。
(2)碱浸时，NaOH溶液对元素浸出率的影响如图甲所示，实际生产中所用NaOH溶液的浓度为__100g/L，浓度不能过大的原因是__；硫化时，Na₂S加入量对元素含量的影响如图乙所示，反应的离子方程式为__。

(3)精制1时控制pH范围为5.5~6.5，pH过低导致TeO₂中会混有Se和黄色固体杂质，原因是__(用离子方程式表示)，pH过低还会导致沉磅率降低的原因是__。
(4)精制Ⅱ后的滤液可循环使用，应当导入到__操作中(填操作单元的名称)。
(5)测定粗硒样品中硒的含量：称量0.2500g粗硒样品，用浓H₂SO₄将样品中的Se氧化得到SeO₂，生成的SeO₂加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用0.4000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(杂质不参与反应)。则粗硒样品中硒的质量分数为__。测定原理为：SeO₂+4I^-+4H⁺=Se+2I₂+2H₂O；I₂+2S₂O=2I^-+S₄O

9 . 五种短周期主族元素的原子半径与常见化合价的关系如图所示，E原子能量最高电子层为 M 层。

回答下列问题：
(1)A元素在元素周期表中的位置为___________。
(2) A、D的简单氢化物之间反应生成M，M的电子式为______。
(3)B分别与C、E组成的两种化合物之间能发生化合反应同时又是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)在酚酞溶液中加入化合物 EDB粉末，可能观察到的现象是______。
(5)A和B 可组成多种化合物，其中一种化合物显红棕色，该化合物是___________(填化学式)。
(6)向E₂C溶液中通入足量D的单质，在反应后的溶液中滴加D的氢化物水溶液和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。写出E₂C溶液和足量D的单质反应的离子方程式：___________。