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解题方法
1 . 完成下列问题
(1)8 g CH4在标准状况下所占的体积约为_______ L。
(2)20g重水(D2O)中所含中子数目为_______ 。
(3)10.8g R2O5中氧原子数目为3.01×1023 ，则元素R的相对原子质量为_______ 。
(4)向10.0mL1.00mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为_______ 。
(5)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾，加水配成溶液，向溶液中加入1～2滴指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液19.60mL。该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______ 。(已知：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O)
(6)100g质量分数为46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为_______ 。
(1)8 g CH4在标准状况下所占的体积约为
(2)20g重水(D2O)中所含中子数目为
(3)10.8g R2O5中氧原子数目为3.01×1023 ，则元素R的相对原子质量为
(4)向10.0mL1.00mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为
(5)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾，加水配成溶液，向溶液中加入1～2滴指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液19.60mL。该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
(6)100g质量分数为46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为
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2 . 含有
个HCl分子，物质的量是_______ mol，在标准状况下的体积是_______ 升，溶于水得到50mL盐酸溶液，物质的量浓度是_______ 
，加入足量的
粉末，生成的
全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______ 克。
个HCl分子，物质的量是，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重
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3 . 填写下列空白：
(1)含有
个
的
，则的物质的量为_______ 。
(2)_______ 
中含有的氧原子数与标准状况下
中含有的氧原子数相等。
(3)同温同压下，
和
体积比为4∶3，它们的质量之比为_______ 。
(4)已知
和
恰好完全反应生成
和
，则C的摩尔质量为_______ 。
(1)含有
个的，则的物质的量为(2)
中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。(3)同温同压下，
和体积比为4∶3，它们的质量之比为(4)已知
和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为
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解题方法
4 . 回答下列问题：
(1)6.02×1024个Na+约含_________ mol Na+，其质量为____________ g；
(2)4.5molCH4约含有_____________ 个CH4，其质量为________ g；
(3)49gH2SO4约含有____________ 个H，共含有_______ mol原子。
(1)6.02×1024个Na+约含
(2)4.5molCH4约含有
(3)49gH2SO4约含有
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解题方法
5 . 填空
(1)在标准状况下，3.4g NH3所占的体积为_______ L，它与标况下_______ L H2S所含的氢原子数目相同。
(2)200 mL溶液中，含Na2CO3 53 g，则该溶液中Na2CO3 的物质的量浓度_______ mol/L，Na+的物质的量浓度_______ mol/L。
(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______ 。(用X、Y表示)
(4)对于反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，现有26 g Zn放入200mL2mol/L的HCl溶液中，此反应中_______ (填Zn或HCl)过量，该反应可生成氢气在标准状况时体积是_______ 。
(1)在标准状况下，3.4g NH3所占的体积为
(2)200 mL溶液中，含Na2CO3 53 g，则该溶液中Na2CO3 的物质的量浓度
(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
(4)对于反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，现有26 g Zn放入200mL2mol/L的HCl溶液中，此反应中
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6 . 物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。
(1)9.03×1023个NH3含___________ mol氢原子，___________ mol质子，在标准状况下的体积约为___________ L，氮原子与氢原子个数比___________ 。
(2)___________ molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O中含有的氧原子数相同。
(3)在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，C(Na+)=0.10mol·L-1，C(Mg2+)=0.25mol·L-1，C(Cl-)=0.20mol·L-1，则C(S
)为___________ 。
(1)9.03×1023个NH3含
(2)
(3)在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，C(Na+)=0.10mol·L-1，C(Mg2+)=0.25mol·L-1，C(Cl-)=0.20mol·L-1，则C(S
)为
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7 . 回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是_______ (填序号，下同)，是电解质的有_______ 。
①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______ 。
(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中
的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______ 。
(1)在下列物质中，可以导电的是
①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为
(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中
的物质的量浓度为(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为
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解题方法
8 . 用CO与H2反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念，反应过程中能量变化如图所示。
(1)请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式_______ ；
(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C≡O中的键能为_______ kJ/mol；
(3)图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是_______ (填I或II)；
(4)已知：①
，
②
，
③
，
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______ 。
(5)一定条件下，1 g甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(1)请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式
(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C≡O中的键能为
| 化学键 | H-H | C-O | H-O | C-H |
| E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 465 | 413 |
(3)图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是
(4)已知：①
，②
，③
，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
(5)一定条件下，1 g甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
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9 . 完成以下计算。
(1)12.4gNa2X中含
，则
的摩尔质量是_______ 。
(2)标况下5.6L的CO2含有的电子数为_______ (用NA表示)。
(3)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：_______ (保留三位有效数字)
(4)将适量碳酸钙投入2L的盐酸中，恰好完全反应，标准状况下生成11.2LCO2，求碳酸钙的质量和盐酸的物质的量浓度_______ 。(写出计算过程和结果)
(1)12.4gNa2X中含
，则的摩尔质量是(2)标况下5.6L的CO2含有的电子数为
(3)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：
(4)将适量碳酸钙投入2L的盐酸中，恰好完全反应，标准状况下生成11.2LCO2，求碳酸钙的质量和盐酸的物质的量浓度
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10 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、和
)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③
(1)回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算
_______ 
；已知
，则
_______ 。
(2)已知在常温常压下：
①
②
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______ 。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①
(白磷，s)
②4P(红磷，s)
比较反应中
的大小：_______ (填“>”、“<”或“=”)。
(4)人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：
；如果某人每天消耗12600kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为_______ 。
和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①
②
③
(1)回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/ | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
；已知，则。(2)已知在常温常压下：
①
②
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①
(白磷，s) ②4P(红磷，s)
比较反应中
的大小：(填“>”、“<”或“=”)。(4)人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：
；如果某人每天消耗12600kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
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