1 . 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-3935kJ·mol^-1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)＋O₂(g)；ΔH=+141kJ·mol^-1则
(1)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。
(2)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ．   
(2)写出该条件下，反应A的热化学方程式为_______。
(3)断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ。
(3)利用CO₂与CH₄制备合成气(CO、H₂)，可能的反应历程如图所示：
   
说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
(4)制备合成气总反应的可表示为_______kJ·mol^-1。
(5)若，则决定速率步骤的化学方程式为_______。

2 . “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_______L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_______，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

6 . 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：
A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol。5 min时测得生成C 3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹。已知该温度下，反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
(1)5 min时B的物质的量浓度为_______________。
(2)5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______________。
(3)化学方程式中n为_______________。
(4)5 min时该反应是否达到平衡？请计算说明。_______________

7 . 回答下列问题
(1)25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为溶液，请回答下列问题：
①甲溶液的_____。乙溶液中由水电离出的_____。
②写出丙的电离方程式_____。
③用的HCl和两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为_____(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)室温时，向的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，所得溶液中_____。

8 . 完成下列问题
(Ⅰ)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL。大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度/℃	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	___________	(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；
③	___________	粗颗粒	2.00	(Ⅲ)实验①和④探究___________对反应速率的影响
④	25	细颗粒	2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5s后反应达到平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：
(2)达到平衡时B的转化率为___________。
(3)x的值为___________ 。

9 . 6.5g锌投入足量的稀硫酸溶液，充分反应，测得溶液体积为200mL。计算：
(1)标准状况下生成H₂的体积___________。
(2)所得ZnSO₄溶液溶质物质的量浓度___________。