2 . 请回答下列问题：
(1)的物质的量是________mol，含有_______个甲烷分子，______个电子。
(2)在一定温度和压强下，0.2mol空气的体积为4.5L，则该条件下的气体摩尔体积________。
(3)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该R的摩尔质量为___________。
(4)某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。
(5)标准状况下，密度为1.25g/L的与组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为___________，的体积分数为___________。

3 . 根据已知，回答下列问题。
(1)在、下，甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
(2)常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565
	436		391		158

根据键能数据计算以下反应的反应热：______。
(3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知，的燃烧热______（填“大于”、“等于”或“小于”）
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：



请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______。

4 . 电解饱和食盐水的化学反应方程式为，现电解消耗的质量为，完全反应后，测得烧杯中剩余溶液的质量是，请计算：
(1)求消耗的的物质的量_______。
(2)求生成的在标准状况下的体积_______。
(3)求生成的的质量_______。
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数_______。

5 . 中国古代科学家在化学取得了非常多的成就。
素材I．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到化学反应为：。
素材Ⅱ.宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。
素材Ⅲ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。回答下列问题：
(1)该反应中的摩尔质量是___________。
(2)铁粉中含有的原子数目为___________。
(3)若铁粉完全反应，析出单质的质量为___________。
(4)在相同条件下体积相同的和两种气体分子数之比为___________。
(5)“银针探毒”反应中，完全反应时，消耗的的体积为___________L。
(6)黑火药反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)。
(7)黑火药反应中，作为氧化剂的物质是___________(填化学式)。
(8)向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子
浓度()	0.06	0.08	0.02	0.04	a

该雨水中氢离子的浓度a=___________。

6 . 将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H₂的体积为6.72L。计算下列问题并写出过程。
(1)铝片中Al和Al₂O₃的物质的量______；
(2)稀硫酸的物质的量浓度______；
(3)若该稀硫酸用18.0mol/L的浓硫酸配制，求所需浓硫酸的体积为______？

7 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的和的体积之比为_____。
(2)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该气体的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_____。
(3)某混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_____。
(4)一瓶的某品牌矿泉水中部分天然矿物质含量如下：，，，，一瓶合格的这种矿泉水中不能超过_____。

8 . 利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成有机物甲醇(CH₃OH)，可实现资源的再利用。回答下列问题：
(1)CH₃OH的摩尔质量是___________g∙mol^-1。
(2)2mol CO₂中所含原子的物质的量为___________ mol。
(3)___________ g的氢气中所含H原子的数目与1mol CH₃OH相同。
(4)含0.1N_A个O的CO₂中有___________个电子，标准状况下该CO₂的体积为___________L。
(5)在标准状况下，H₂和CO₂的混合气体共11.2 L，质量为13.6 g，其中H₂为___________ mol。

9 . I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
       
则M、N相比，较稳定的是___________。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________kJ。
(3)、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
① ；
② ；
③；
已知、组成的混合气体，又与的物质的量之比3：2，则该混合气体完全燃烧后放出的热量为___________kJ；的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热___________。
II.的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．玻璃搅拌棒可用铜丝搅拌棒替代

B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入

C．实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和热数值将偏小

D．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差

10 . 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为44g/mol，该气体质量为11g，则：
(1)①该气体的物质的量为___________；
②该气体在标准状况下的体积约为___________；
③该气体所含原子总数为___________个；
(2)电子数为的Al的质量为___________g；
(3)在27.2g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为________；
(4)同温同压下同体积的和（g）所含原子个数比为___________；
(5)某溶液500mL含，该溶液的物质的量浓度是___________。