2 . 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。
(2)已知反应CH₃-CH₃(g) → CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有关化学键的键能如下。

化学键	C-H			H-H
键能	414.4	615.3	347.3	435.3

试计算该反应的反应热_______。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变_______。
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1
(4)根据能量变化示意图：

写出N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(l) _______

3 . 有效除去大气中的和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。
某温度下，气体在一体积固定的密闭容器中发生如下反应：(慢反应)   ，(快反应)   ，体系的总压强和随时间的变化如图所示：

(1)图中表示压强变化的曲线是________(填“甲”或“乙”)。
(2)已知分解的反应速率，时，________，________(结果保留两位小数，下同)。
(3)该温度下反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数)。

4 . 为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液。充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到沉淀的质量为，反应的化学方程式为。求该溶液中的物质的量浓度_______(请写出计算过程)。

5 . 填空。
(1)25℃、101KPa时，26gC₂H₂气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出1299.6kJ的热，写出该反应的热化学方程式_______。
(2)研究NO₂、SO₂等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
已知：①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)     ∆H₁=-196kJ∙mol^-1
②2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)       ∆H₂=-113.0kJ∙mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)的∆H=_______kJ∙mol^-1。
(3)已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如表。

物质	N2	O2	NO
能量(kJ·mol-1)	946	498	632

则N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH=_______kJ·mol^-1。

8 . 把11.2 L(标准状况)HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，求：
(1)该溶液的物质的量浓度_____
(2)将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下，能生成多少升的H₂_____ ？ (反应的化学方程式为 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑)

9 . 回答下列问题：
(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是______(填序号)。

A．离子反应

B．分解反应

C．氧化还原反应

D．置换反应

素材I．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。结合素材回答问题(2)~(4)：
(2)该反应中的摩尔质量是______
(3)28g铁粉中含有的Fe原子数是______。
(4)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为______。
素材II．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。结合素材回答问题(5)~(6)：
(5)在相同条件下体积相同的和两种气体分子数之比为______。
(6)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是______。
素材III．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。结合素材回答问题(7)~(8)：
(7)该反应中，化合价升高的元素是______(填元素符号)。
(8)该反应中，作为氧化剂的物质是______(填化学式)。
(9)向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子
浓度()	0.06	0.08	0.02	0.04	a

该雨水中氢离子的浓度a=______。

10 . 回答下列问题：
(1)0.5molSO₂，含有的分子数为_______个，质量为_______g，标准状况下体积为_______L。
(2)标准状况下，14g N₂所占有的体积为_______L，所含氮原子个数为_______个。
(3)标准状况下，2mol NH₃与_______g CO₂的体积相等。
(4)中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为_______mol，如改用KOH，则所需KOH的质量为_______g。
(5)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_______。
(6)在22.2g某二价金属的氯化物(RCl₂)中含Cl^- 离子0.4mol，则RCl₂的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。