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1 . 某烧碱样品因部分变质含,某化学课外小组的同学测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
实验步骤:
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ.取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,加入标准溶液,此时溶质为NaCl和。
Ⅲ.继续加入标准溶液,此时溶质为NaCl。
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________ 。
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 、___________ 。
(3)样品中NaOH的质量分数___________ %。(计算结果保留小数点后1位)
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________ (填字母序号)。
a.步骤Ⅰ,定容时俯视刻度线
b.步骤Ⅱ,加入HCl标准溶液时锥形瓶中有气泡产生
c.步骤Ⅲ,加入HCl标准溶液的过程中,锥形瓶中有少许液体溅出
实验步骤:
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ.取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,加入标准溶液,此时溶质为NaCl和。
Ⅲ.继续加入标准溶液,此时溶质为NaCl。
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为
(3)样品中NaOH的质量分数
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a.步骤Ⅰ,定容时俯视刻度线
b.步骤Ⅱ,加入HCl标准溶液时锥形瓶中有气泡产生
c.步骤Ⅲ,加入HCl标准溶液的过程中,锥形瓶中有少许液体溅出
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解题方法
2 . 钠的化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分。
(1)将Na、、、NaOH长时间露置在空气中,最终都会变为______ (填化学式)。
(2)探究某样品是否已经变质:取少量样品,将其溶于水,加入溶液,充分振荡后,观察到_______ (填实验现象),则说明样品已经与空气中的发生反应变质。
(3)“神舟号”载人航天器的返回舱内,为防止浓度过大引起宇航员困乏,可用降低的浓度,有关反应的化学方程式为_______ ;用(超氧化钾)代替也能达到同样的目的,反应产物也很相似,试计算用和分别与反应,产生等质量的,所需和的质量比为_____ (填最简整数比)。
(4)食品工业经常把和用作膨松剂,室温下向含某膨松剂试样()的溶液中逐滴加入稀盐酸,反应过程中含碳元素的微粒数随pH变化的图像如图所示。(已知:因有逸出未画出;与少量盐酸发生下列反应:)。
①x:y=____ 。
②图中B点溶液溶质的主要成分为_______ (填化学式),B点后发生反应的离子方程式为______ 。
(1)将Na、、、NaOH长时间露置在空气中,最终都会变为
(2)探究某样品是否已经变质:取少量样品,将其溶于水,加入溶液,充分振荡后,观察到
(3)“神舟号”载人航天器的返回舱内,为防止浓度过大引起宇航员困乏,可用降低的浓度,有关反应的化学方程式为
(4)食品工业经常把和用作膨松剂,室温下向含某膨松剂试样()的溶液中逐滴加入稀盐酸,反应过程中含碳元素的微粒数随pH变化的图像如图所示。(已知:因有逸出未画出;与少量盐酸发生下列反应:)。
①x:y=
②图中B点溶液溶质的主要成分为
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解题方法
3 . I.氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为__________ (填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________ (请按正确的顺序填入下列步骤的标号).
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却
(3)已知钙与氢化钙固体在外观上相似,现设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象:取适量氢化钙,在加热条件下与________ 反应,将反应气相产物通过装有_______ 的容器,观察到容器内固体颜色变化为________ ;取钙做类似实验,观察不到类似的反应现象.
II.某化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此,小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究:
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
(1)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯前应进行的操作是______________ 。
(2)通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO4·3Cu(OH)2】。请你设计一个实验,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________ 。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却
(3)已知钙与氢化钙固体在外观上相似,现设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象:取适量氢化钙,在加热条件下与
II.某化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此,小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究:
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
(1)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯前应进行的操作是
(2)通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO4·3Cu(OH)2】。请你设计一个实验,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法
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4 . 过氧化钠常做漂白剂、杀菌剂、消毒剂,其保存不当容易吸收空气中的CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,充分震荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________ 。
②B装置出来的气体是否需要干燥___________ 。(填“是”或“否”)
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________ ,___________ 。
④D中NaOH溶液的作用是___________ 。
⑤实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,合理的是___________ (填字母序号)。
a.直接读取气体体积,不需要冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中的水的体积
⑥读取量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
②B装置出来的气体是否需要干燥
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式
④D中NaOH溶液的作用是
⑤实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,合理的是
a.直接读取气体体积,不需要冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中的水的体积
⑥读取量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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5 . 下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别氯气、溴蒸气 | 试纸变蓝 | 该气体为氯气 |
B | 用试纸测定和溶液的 | 非金属性: | |
C | 将样品酸化溶解后,滴加溶液 | 溶液显红色 | 已氧化变质 |
D | 向久置的溶液中加入足量溶液,再加入足量稀盐酸 | 先出现白色沉淀后部分溶解 | 部分变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024高三下·全国·专题练习
6 . 测定CrCl3产品的纯度,实验如下:
①取mg CrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为CrO,继续加热一段时间;
②冷却后,滴入适量的稀硫酸和浓磷酸,使CrO转化为Cr2O,加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液;
③取25.00mL溶液,用新配制的的NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复3次,平均消耗NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知Cr2O被还原为Cr3+)。
则样品中CrCl3 (摩尔质量为M g·molˉ1)的质量分数为___________ %;若步骤③中所用标准溶液已变质,将导致CrCl3质量分数测定值___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①取mg CrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为CrO,继续加热一段时间;
②冷却后,滴入适量的稀硫酸和浓磷酸,使CrO转化为Cr2O,加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液;
③取25.00mL溶液,用新配制的的NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复3次,平均消耗NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知Cr2O被还原为Cr3+)。
则样品中CrCl3 (摩尔质量为M g·molˉ1)的质量分数为
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7 . 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 在灼热木炭中加入浓硫酸,将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水 | 品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊 | 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 |
B | 惰性电极电解CuCl2溶液,并用湿润的淀粉KI试纸检验阳极产生的气体 | 试纸先变蓝后褪色 | 阳极有氯气产生且氯气具有漂白性 |
C | 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水,滴加足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 样品已经变质 |
D | 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比较溶液pH大小 | 最终CH3COONa溶液对应的pH试纸蓝色较浅 | 酸性:CH3COOH>HClO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 适量的和焦亚硫酸钠可用作食品添加剂。回答下列问题:
(1)实验室一般使用的浓硫酸与固体反应制备气体。
①该制备原理的化学反应方程式为___________ 。
②实验室里制备适量气体最合适的发生装置是下图中的___________ (填写字母)。
已知:
备选试剂:稀盐酸、稀、溶液、溶液、酸性溶液、溶液
①请用上述备选试剂,设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质:___________ 。
②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式___________ 。
(3)可利用如下简易装置测定空气中的含量,反应原理为:。若空气流速为,当观察到___________ 时结束计时,测得耗时min。假定样品中的可被溶液充分吸收,则该空气样品中的含量是___________ 。
(1)实验室一般使用的浓硫酸与固体反应制备气体。
①该制备原理的化学反应方程式为
②实验室里制备适量气体最合适的发生装置是下图中的
A. B. C. D.
(2)长期存放的焦亚硫酸钠在潮湿的空气中易被氧化。已知:
备选试剂:稀盐酸、稀、溶液、溶液、酸性溶液、溶液
①请用上述备选试剂,设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质:
②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式
(3)可利用如下简易装置测定空气中的含量,反应原理为:。若空气流速为,当观察到
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2024-04-30更新
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109次组卷
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2卷引用:广西壮族自治区南宁市第二中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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9 . 滴定法是化学分析的常用方法,某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
【实验I】用的溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度,某同学列出实验步骤:
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
C.用标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好
G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸,并加入2滴指示剂
(1)①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序:______________ (用字母表示)。
②滴定开始和结束时读数若如图所示,标准溶液的体积为__________ mL。
(2)有学生在实验过程中实验数据记录如下:
进行滴定操作时滴定管的正确操作应该是_______________ (填选项字母)。
根据实验数据计算,c(待测液)_________ ,若滴定时标准液和待测液的浓度变大,滴定突跃范围变____________ (填“宽”“窄”)。
(3)常温下,若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如图所示:达到B、D状态时,反应消耗的溶液的体积a______ b(填“>”“<”或“=”)。
(4)测定的纯度。
称取ag样品,先用硫酸溶解,配成溶液,取20mL溶液置于锥形瓶中,再加入溶液,最后用溶液滴定过量的至___________________ (填现象)表示到达滴定终点.消耗溶液的体积为,已知被还原为,的质量分数是__________ (的摩尔质量:),下列情况会导致产品纯度偏大的是_________ (填标号)。
A.溶液部分变质(含) B.滴定达终点时,仰视刻度线读数
C.滴定前,在锥形瓶中加水稀释待测液 D.滴定终点时,滴定管尖嘴内有气泡生成
E.溶液因露空放置太久而变质F.酸式滴定管未用标准液润洗
【实验I】用的溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度,某同学列出实验步骤:
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
C.用标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好
G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸,并加入2滴指示剂
(1)①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序:
②滴定开始和结束时读数若如图所示,标准溶液的体积为
(2)有学生在实验过程中实验数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
3 | 25.00 | 2.20 | 22.20 |
根据实验数据计算,c(待测液)
(3)常温下,若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如图所示:达到B、D状态时,反应消耗的溶液的体积a
(4)测定的纯度。
称取ag样品,先用硫酸溶解,配成溶液,取20mL溶液置于锥形瓶中,再加入溶液,最后用溶液滴定过量的至
A.溶液部分变质(含) B.滴定达终点时,仰视刻度线读数
C.滴定前,在锥形瓶中加水稀释待测液 D.滴定终点时,滴定管尖嘴内有气泡生成
E.溶液因露空放置太久而变质F.酸式滴定管未用标准液润洗
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10 . 根据实验目的设计实验方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 | 取少量样品溶于盐酸,滴加KSCN溶液 | 无明显现象 | 脱氧剂没有变质 |
B | 探究反应物浓度对反应:速率的影响 | 向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液,测定颜色褪去所需时间分别为和 | 褪色时间: | 浓度增大,该反应速率加快 |
C | 探究温度对水解平衡的影响 | 缓加热0.5 mol/L CH3COONa溶液到60℃,并用传感器测定溶液的pH,溶液的pH逐渐减小 | 溶液的pH逐渐减小 | 温度升高,水解平衡逆向移动 |
D | 探究亚硫酸和次氯酸的酸性 | 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 | 出现白色沉淀 | 酸性:H2SO3>HClO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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