1 . 化学小组实验探究SO₂与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
(1)实验一：试剂瓶丙盛有新制纯净的Cu(OH)₂悬浊液，制备SO₂(夹持、加热仪器略)，并向丙中通入足量SO₂。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成，Cu(OH)₂全部溶解后得到蓝色溶液A和少量紫红色固体B。

①浓H₂SO₄与Cu片反应的化学方程式是___。
②试剂a为____。
(2)分析物质性质，紫红色固体B应为___。用pH试纸测定淡绿色溶液A的pH约为3，向该溶液中鼓入足量氮气后溶液变蓝，预测浅黄色固体物质为中间产物Cu₂O，写出生成Cu₂O的化学反应方程式____(资料：Cu₂O酸性条件下不稳定，Cu₂O+2H+=Cu+Cu²⁺+H₂O)
(3)为进一步验证SO₂与Cu(OH)₂悬浊液反应过程中产生Cu(I)。
实验二：向CuCl₂溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，得含NaCl的Cu(OH)₂悬浊液，将此悬浊液加入丙中，重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成，Cu(OH)₂全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀C，上层是淡绿色的溶液A。
(资料：[Cu(NH₃)₂]⁺]无色，易被氧化为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺])

①试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，证明白色沉淀C中含有的阴离子为___；试管M中无色溶液的主要成份为____(写化学式)。
②C与浓硝酸反应的离子方程式为___。

4 . 焦亚硫酸钠()可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，其作用为___________。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验Ｉ的溶液，___________	出现白色沉淀	样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性溶液，充分振荡	溶液褪色	样品未完全氧化变质

(4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。

①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择___________(填A或B)连接到导管末端。
②已知：该反应的化学方程式为：，若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

5 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究溴乙烷消去反应的产物是乙烯	取溴乙烷，加入乙醇、氢氧化钠固体，加热，将产生的气体通入溶液中	若溶液褪色，则溴乙烷消去反应的产物为乙烯
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液	若溶液变浑浊，这证明碳酸酸性大于苯酚
C	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	验证有还原性	向HCl酸化的溶液中滴加溶液，溶液褪色	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 俗称大苏打，是重要的化工原料。实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产。已知装置C中发生如下反应：
①   ②   ③

(1)装置A发生反应的化学方程式为_______。
(2)仪器组装完成后，关闭所有活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若装置中出现_______现象，则整个装置气密性良好。
(3)装置E中的溶液为_______，此处发生反应的离子方程式为(任写一个)_______。
(4)装置B可用于观察的生成速率，其中的液体最好选择_______。

A．水

B．饱和食盐水

C．饱和溶液

D．饱和溶液

(5)固体长时间暴露在空气中会变质，若要检验某样品是否变质，结合必要的离子方程式说明实验操作、现象和结论_______。
(6)实验前装置C溶液中含有和，反应结束后经一系列操作，得到纯净的晶体19.11g，则的产率为_______(保留2位有效数字)。(已知的式量为248，)

7 . 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：

已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是___________。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为___________，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，，发生该反应的离子方程式为___________。
(3)“吸收1”中试剂是___________。
(4)“吸收2”后得到溶液，加热后得和水，写出加热反应的化学方程式___________。
(5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。
(6)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其滴加0.05mol/L碘水10mL，恰好反应完，反应的离子方程式为(未配平)：样品中的质量分数为___________(已知其它杂质不反应)。

8 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

9 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志．以黄铁矿（主要成分为）为原料生产和．

请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为__________;试剂a为__________；
(2)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式：__________
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为__________________；
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为_____________；
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中的含量，请写出其反应的离子方程式：_______________．
若要检验是否变质生成了，所用的试剂是_____________．
(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘液，样品中的含量为__________。