1 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
I.某课外小组欲用如图装置探究过氧化钠与CO₂反应后的产物。已知：碳酸氢钠受热易分解。，试回答下列问题：

(1)B装置的作用是________。
(2)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转弯为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：____，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为_______；若2分子CO₂通过C装置后恰好完全反应，这过程转移____个电子。
II.该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
III.超氧化钾(KO₂)与过氧化钠一样能吸收CO₂生成碳酸盐及O₂，写出该反应的化学方程式_______。

2 . 氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成份次氯酸钠。
I．常温下，将缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入的氢氧化钠溶液，整个过程中变化如图所示，回答下列问题：

(1)在新制氯水中，下列关系正确的是___________(选填编号)。

A．	B．
C．	D．

(2)③点所示溶液中：___________(填“”“”或“”，下同)；
(3)比较水的电离程度：曲线③点处___________曲线②点处。
II．探究发现溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。

(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因_______。
III．氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱，配成溶液，取出，先加入溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸。(已知：溶解时的)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有：___________。
(6)计算该样品中的质量分数为___________。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是___________。(选填编号)

A．工业烧碱已发生潮解	B．滴定时往锥形瓶中加水
C．配制的待测液敞口放置时间过长	D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

3 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式_______
(3)装置D中溶液的作用______
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤：
①使装置内的气体冷却至室温；
②______________；
③读取量筒中水的体积时，视线与液体凹面水平相切。
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为___
(6)可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中正确的是____
A．只作氧化剂       B．既是氧化产物又是还原产物
C．是还原产物       D．发生反应时，反应中共有电子转移

4 . 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉­KI溶液中滴入无色溶液X	溶液变蓝色	X一定为H2O2溶液
B	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
C	将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液	前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色	SO2与O2的反应为可逆反应
D	向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置	有机层变为橙色	Cl2的氧化性强于Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为__。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是__。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。
（5）若步骤配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

6 . 过氧乙酸()是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。

(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)。
A.避光          B.低温             C.配制消毒液时应带上橡胶手套          D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是 ___，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__，其中盛放的试剂为__(填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___。
(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。

①判断恰好除尽的实验现象是____。
②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____。
③若样品体积为，加入溶液，消耗溶液，则过氧乙酸含量为_____。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果_____。
②若标准液部分变质，会使测定结果_______。

7 . 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题：
(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应，请标注电子转移情况)：____________________________。
(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

8 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。
(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO₃是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

(3)已知“溶解”过程中IO₃^-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。
(4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余Fe²⁺，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

9 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用)进行实验：
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 a→g→f→___________→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②实验前先通入一段时间 N₂，其目的为__________。
③实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为__________。
（2）小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________。
（3）晒制蓝图时，以 K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定：工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO₄中，配成 250mL 溶液；
步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 cmol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液 V₁mL；
步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H₂SO₄，再用 cmol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V₂mL。
（4）步骤 2 中滴定终点的现象为__________；步骤 3 中加入锌粉的目的为__________。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为__________；若步骤 1配制溶液时部分 Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。