1 . 若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1

2 . 有一未完成的离子方程式为：□□+XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O,据此判断，X元素的最高化合价为

A．+7

B．+4

C．+5

D．+1

3 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
(1)实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）
(3)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式_________________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的ph	2.7	—	—	—
沉淀完全时的ph	3.7	11.1	5.4（>8溶解）	9（>9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。
(6)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：________________。

4 . 铜的离子除了铜离子(Cu²⁺)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu⁺)。Cu⁺在水溶液中没有Cu²⁺稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、Cu₂S、等。
回答下列问题：
(1) 在新制Cu(OH)₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。
(2) 在CuCl₂溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：
a．2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂
为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。
A．乙醇       B．苯       C．盐酸溶液       D．NaCl溶液
(3) Cu₂S在稀H₂SO₄酸化下与氧气反应生成CuSO₄，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O₂的物质的量为________mol。

5 . 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋ 2As＋3SnCl₆^2-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H₃AsO₃②还原性：Cl^－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
④M为OH^－⑤SnCl₆^2-是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

6 . I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应制备ClO₂，化学方程式是_____________________________________。
（2）科学家又研究出了一种新的制备ClO₂方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。
II.向50mL0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020 mol·L^-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp=l.0×10^-10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag⁺)为_____________________。
（2）沉淀生成后溶液的pH是_____________________。

7 . 工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________。
（2）副产品A的化学式是_______。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu^2＋、Ca^2＋等杂质。若测得滤液中c(F^－)＝0.01 mol·L^－1，则滤液中残留的c(Ca^2＋)＝____〔已知：K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10〕。
（4）沉锰工序中，加入NH₄HCO₃后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_______；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是______。
（5）已知MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C₂H₅OH洗涤的原因是________。
（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：__FeS₂＋___MnO₂＋___＝___Fe^3＋＋__Mn^2＋＋____SO₄^2－＋____，___________

8 . 水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子：NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-。某同学对其再进行如下的实验:

已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO₃^-还原为氨气。
回答下列问题:
（1）“气体1”的电子式为_________。
（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。
（3）“沉淀2”的成分是___________(填化学式)。
（4）“溶液3→气体2”的离子方程式为_________。
（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_________含量较低(填离子符号)。
（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:

元素	N	S	Na、Mg、Cl	Al	Ca
污染主体	机动车尾气	燃煤污染	海盐离子	土壤扬尘	建筑粉尘

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

9 . 用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H₂SiF₆)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K₂SiF₆)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。
（1）写出反应器中的化学方程式:________________。
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K₂SiF₆)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。
（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H₂SiF₆,试写出该反应的化学方程式:__________________。

10 . 某废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:
（1）步骤②中，CN^- 被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为____________。
（2）步骤③的反应的离子方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平)，每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-时，反应中S₂O₃^2-失去_________mol电子。
（3）含Cr ³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。