1 . Ⅰ、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③					④	⑤

(1)①和②的简单气态氢化物的稳定性较弱的是___________(填化学式)。②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___________。
(2)元素③、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)写出实验室制取⑤单质的化学方程式___________。
Ⅱ、现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	元素的最高正价与最低负价的代数和为6
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

(4)元素X在周期表中的位置是___________。
(5)工业上，将YTO₃与Na₂SO₃溶液混合后，再加入H₂SO₄制备自来水的消毒剂TO₂，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，该反应的离子方程式___________。
(6)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式___________。
(7)下列说法能够证明Y的金属性比Z强的是___________。
A．Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱
B．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强
C．1 mol Y从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 mol Z置换出的氢气多
D．Y在常温下能与水反应，而Z不能

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是新型高效净水剂，某实验小组制备K₂FeO₄并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是由Cl^-还原K₂FeO₄得到的，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______(填“>”或“<”)，由方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

3 . 次磷酸钙[Ca(H₂PO₂)₂，该化合物中H是+1价，O是-2价]可用作阻燃剂，食品添加剂和动物营养剂，制备次磷酸钙的反应化学方程式为：Ca(OH)₂+P₄+H₂O→Ca(H₂PO₂)₂+PH₃↑(未配平)，下列说法错误的是

A．Ca(H2PO2)2为氧化产物

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3

C．生成1molPH3消耗31gP4

D．次磷酸钙具有还原性

4 . 钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰(含MnSO₄的质量分数98%以上)的工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有___________(写出2种)。“滤渣 1”的主要成分是___________。
(2)写出“氧化”步骤的离子方程式___________。
(3)“调 pH除铁”步骤中的最优试剂是___________。
A．H₂SO₄             B．CO₂ C．NaOH            D．MnCO₃
(4)为使Ca²⁺和 Mg²⁺完全沉淀，除去钙镁后的溶液中c(F^-)应不低于___________mol/L。[已知：K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10，K_sp(MgF₂)=9×10^-11]。
(5)“沉锰”步骤的化学方程式为___________。

5 . 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：
(1)过氧化氢的性质
①酸性条件下H₂O₂可将Fe²⁺转化成Fe³⁺，说明H₂O₂具有__性。
②常温下，H₂O₂显弱酸性(K_a1=2.40×10^-12、K_a2=1.05×10^-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L^-1的H₂O₂溶液中滴加甲基橙，溶液显__色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)
(2)过氧化氢含量的测定实验
某兴趣小组同学用0.1mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
①滴定达到终点的现象是__。
②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(酸性KMnO4标准溶液)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

试样中过氧化氢的浓度为__mol•L^-1。
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为__。
(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na₂CO₃•xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157gNa₂CO₃•xH₂O₂晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为__(x精确到0.1)

6 . 过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO₂)的流程如图1：

已知：①NaClO₂常温下稳定，潮湿的NaClO₂加热到130℃分解。
②ClO₂气体在碱性溶液中会转化为ClO和ClO。
(1)制备ClO₂气体的化学方程式为_______。
(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。
(3)吸收时的主要反应为2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂+2H₂O。
①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。
②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。
(4)从NaClO₂溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。
a．减压蒸发       b．溶液雾状喷出干燥       c．300℃热空气烘干
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-lNa₂S₂O₃标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，该样品中NaClO₂的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

7 . 铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成，对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
(1)铬原子的基态电子排布式为_______。
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃、沸点117℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为_______；
②CS₂属于_______(填极性”或“非极性”)分子，其电子式为_______；
(3)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665gCrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g。该异构体为_______(填化学式)。下列是暗绿色晶体配离子的空间结构(中心原子位于正八面体的中心，已省去)，其中B与_______具有完全相同的结构。(填字母)

(4)六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，使其转化为毒性较低的Cr(III)。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(VI)的废水中，在pH<4时，Fe^2＋将Cr(VI)还原为Cr(III)，调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe_x(III)·Cr_2-x(III)]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
①若废水中六价铬以Cr₂O存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr₂O的离子方程式并配平_______。
②根据上述结果可确定铁氧磁体中x=_______。

8 . 磷酸亚铁锂是锂离子电池中常用的正极材料，(磷酸铁)是制备磷酸亚铁锂的前驱体。用磷铁渣(含Fe、FeP、及)制备的工艺流程如下：

已知溶于强酸。
(1)锂在元素周期表中的位置为___________。的电离方程式为___________。
(2)“浸取”时，在密闭反应器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成和，将铁和磷分别氧化为、。
①与反应的化学方程式为___________。
②加入硫酸的目的是___________。
(3)“制备”时发生反应的离子方程式为___________；上述流程制得的中含有的杂质是___________。
(4)与及C在高温条件下生成和等物质的量的、CO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

9 . 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史，如(中国蓝)、₂(石绿)，(绛矾)、(铅白)等。下列说法错误的是

A．2难溶于水和强酸

B．属于硅酸盐

C．青矾有“烧之赤色，故名绛矾矣”，该过程中发生了氧化还原反应

D．修复发黑(PbS)的铅白绘画的原理为

10 . 亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中会生成ClO₂、HClO₂、、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)，则下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好

D．同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)