2010·江西·二模
名校
解题方法
1 . 已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂 |
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
C.刺激性气味的气体是氨气 |
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
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2021-09-14更新
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413次组卷
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93卷引用:辽宁省瓦房店市高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
辽宁省瓦房店市高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题2015届辽宁省抚顺市二中高三上学期期中考试化学试卷2017届辽宁省沈阳东北育才学校高三上期中模拟化学卷【全国百强校】山东师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期第八次学分认定(期末)考试化学试题安徽省安庆市2019-2020学年高一下学期期末测试化学试卷四川省射洪中学2019-2020学年高一上期期末英才班能力素质监测化学试题 山东省济南市章丘区第四中2022-2023学年高一上学期1月期末线上测试化学试题(已下线)江西省重点中学协作体2010届高三第二次联考(化学)(已下线)2011届河南省豫南九校高三上学期第二次联考化学试卷(已下线)2012届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中考试化学试卷(已下线)2012届山东省济宁市邹城二中高三第二次质量检测化学试卷2014届河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷(已下线)2014届黑龙江省佳木斯市第一中学高三第三次调研化学试卷(已下线)2014届河北冀州中学高三上学期期中考试往届化学试卷(已下线)2014高考名师推荐化学氧化还原反应的概念2016届河北省衡水中学高三上学期二调化学试卷2016届重庆市万州二中高三上学期9月月考化学试卷2016届山东省潍坊第一中学高三上学期10月月考化学试卷2016届甘肃省天水市第一中学高三上学期期中测试化学试卷2016届山东省青岛市高三上学期期中测试化学试卷2016届江苏省淮安市四星级高中高三上学期10月阶段测化学试卷2016届黑龙江省双鸭山一中高三上学期12月月考化学试卷2015-2016学年湖北省枣阳市第七中学高一上学期期中考试化学试卷2015-2016学年浙江省杭州市五校联盟高三12月月考化学试卷2016届吉林省东北师大附属中学高三上四次模拟化学卷2015-2016学年河南省信阳高级中学高一下开学测化学试卷2016届内蒙古赤峰市宁城县高三下学期第三次统一模拟考试化学试卷2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷2016-2017学年河北正定中学高二上开学考试化学卷2017届吉林省松原油田高中高三上第一次阶段测化学卷2017届福建省仙游一中高三上第一次月考化学试卷2017届江西省南昌二中高三上第二次考试化学试卷2017届河北省石家庄辛集中学高三上期中化学试卷2017届河南省周口市淮阳中学高三上10月月考化学试卷2017届内蒙古赤峰市宁城县高三上统一考试化学试卷2017届江西省兴国中学、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷2016-2017学年河北省冀州中学高一上11月月考化学卷2017届江西省兴国中学等四校高三上联考一化学试卷2017届吉林省长春实验中学高三第五次模拟化学卷2016-2017学年湖北省鄂东南省级示范高中高一下学期期中联考化学试卷陕西省西藏民族学院附属中学2017届高三考前冲刺(一)理科综合化学试题黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题2018届高三一轮复习化学:微考点11-氧化还原反应的概念江西省临川区第二中学2018届高三上学期第三次月考化学试题湖南省永州市祁阳县第一中学2018届高三10月月考化学试题陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高一下学期第一次教学质量检测化学试题广西陆川县中学2017-2018学年高一下学期3月月考化学试题【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期开学阶段性考试(8月)化学试题湖南省湖南师范大学附属中学2019届高三上学期月考(一)化学试题【全国百强校】陕西省陕西师大附属中学2019届高三上学期月考化学试题【全国百强校】湖南省师范大学附属中学2019届高三上学期月考化学试题江西省赣州市会昌中学2019届高三上学期第一次月考(10月)化学试题河北省承德市第一中学2019届高三上学期第三次月考理科综合化学试题山东省商河市第一中学2019届高三上学期11月月考理科综合化学试题山东省滨州市北镇中学2019届高三上学期12月份质量检测化学试题江西省九江市同文中学2019届高三上学期期中考试化学试题山东省济宁市微山县亚马逊中学2019届高三上学期11月月考化学试题江西省上饶市横峰中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题吉林省东辽五中2020届高三上学期9月月考化学试题江西省临川第二中学2020届高三10月月考化学试题吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题山东省济宁市2020届高三10月月考化学试卷山东省济宁市邹城第一中学2020届高三10月月考化学试题甘肃省兰州市第一中学2020届高三上学期9月月考化学试题山东省莱阳市第一中学2020届高三10月月考化学试题吉林省长春市东北师范大学附中2020届高三上学期第一次摸底考试化学试题山东省肥城市泰西中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试题新疆乌鲁木齐县柴窝堡林场中学2019届高三第三次模拟考试理科综合化学试题陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题福建省厦门市湖滨中学2020届高三上学期期中考试化学试题四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题(已下线)【南昌新东方】2018-2019莲塘一中 高三12月 014山东省济宁市汶上圣泽中学2019-2020学年高二下学期第二次检测化学试题(已下线)专题3.4 金属材料及金属矿物的开发利用(练)——2020年高考化学一轮复习讲练测吉林省长春外国语学校2020-2021学年高三上学期期初考试化学试题河南省郑州市第一中学2021届高三上学期开学测试化学试题福建省永安市第三中学2021届高三9月月考化学试题吉林省大安市第一中学校2021届高三上学期第二次月考化学试题(已下线)第二章 元素与物质世界(能力提升)-2020-2021学年高一化学必修第一册单元测试定心卷 (鲁科版2019)四川省乐山沫若中学2021届高三上学期第二次理综化学试题江西省高安中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题广东省中山纪念中学2021届高三上学期第一次月考化学试题湖南省/(常德市芷兰实验中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题河南省信阳高级中学2020-2021学年高一上学期1月月考化学试题福建省莆田第十五中学2020届高三9月月考化学试题(已下线)解密07 非金属及其化合物(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密07 非金属及其化合物(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练云南省昭通市昭阳区第一中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题(已下线)【一飞冲天】名家原创卷1河北省廊坊市河北省三河市第一中学2020-2021学年高一下学期第二次阶段考化学试题吉林省大安市第一中学校2021-2022学年高二上学期期初考试化学试题吉林省辉南县第六中学2022届高三上学期第一次月考化学试题内蒙古自治区科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题
2 . Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O2 和 H2 可高效去除水体中同时存在的 NH
和 NO
。
具体方法是:①先利用氧气将 NH
氧化成 NO
,
②再利用 H2 将 NO
还原为N2 (2NO
+5H2
N2+2OH-+4H2O)。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ 。
(2)若完全处理 100g 含 NH4NO3 4%的废水,至少需要标准状况下的 H2___________ L。
(3)该污水处理的好处是___________ (列举一条即可)
Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是___________ (写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:___________ ;
(3)发生还原反应的物质是___________ ,反应中2mol氧化剂能___________ (填“失去”或“得到”)___________ mol电子。
(4)反应中产生5.6L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72234f14397b26b9024abfb39df350b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
具体方法是:①先利用氧气将 NH
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72234f14397b26b9024abfb39df350b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
②再利用 H2 将 NO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5089b98fefc8dc309fcad94d225bc5b9.png)
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(2)若完全处理 100g 含 NH4NO3 4%的废水,至少需要标准状况下的 H2
(3)该污水处理的好处是
Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是
(2)写出并配平该反应的化学方程式:
(3)发生还原反应的物质是
(4)反应中产生5.6L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为
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3 . 已知反应①、②、③分别为
和盐酸、硝酸、氢碘酸反应的离子方程式
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f86f10d1afa56f388d4fae0690b36f9a.png)
②![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/08e97e637f8bc284776a73f6697d0c79.png)
③![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46542cbe5f8915d3106e75ed028e78c6.png)
下列分析中正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f9e6889970bfece16636410c1017d4c.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f86f10d1afa56f388d4fae0690b36f9a.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/08e97e637f8bc284776a73f6697d0c79.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46542cbe5f8915d3106e75ed028e78c6.png)
下列分析中正确的是
A.反应①、②、③均为氧化还原反应 |
B.根据题中条件可判断氧化性的强弱关系为:![]() |
C.等质量的![]() |
D.向![]() ![]() |
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解题方法
4 . 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.(1)实验室制备氨气的收集方法为___________ 。
Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/19/2767492556800000/2767875411959808/STEM/92360accf3f24354bc46fa325bb584c6.png?resizew=364)
(2)设备1中发生反应的化学方程式为___________ ,设备2中通入的物质A是___________ 。
Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以
和
的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/19/2767492556800000/2767875411959808/STEM/b6d602fc0d7c43589d564e2387ea988b.png?resizew=524)
(3)过程①的目的是将
转化为
,并通过鼓入大量空气将氨气吹出,写出
转化为
的离子方程式___________ 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________ 、___________ 。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)___________ 。
a.KOH b.
c.
d.NaCl
I.(1)实验室制备氨气的收集方法为
Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/19/2767492556800000/2767875411959808/STEM/92360accf3f24354bc46fa325bb584c6.png?resizew=364)
(2)设备1中发生反应的化学方程式为
Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/755c62763eae016561a906b8bd123c65.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/19/2767492556800000/2767875411959808/STEM/b6d602fc0d7c43589d564e2387ea988b.png?resizew=524)
(3)过程①的目的是将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO,X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)
a.KOH b.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8aed0fad5e08ec91fba4c3822026543d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e27bd34b38d447163af65055eaa986f4.png)
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5 . 为探索稳定性
溶液对氮氧化物(
)的处理效果,实验过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/25/2750873888292864/2751854581121024/STEM/7fd2ec2838c64d20adf276acc099000b.png?resizew=443)
已知:
具有强氧化性,且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。
和NaOH反应的化学方程式为:
。
对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成
、NO和
。“制气”反应的化学方程式为___________ 。
(2)
可以将NO氧化为
,并进一步将
氧化为
,
则被还原为
。吸收时,
溶液从吸收器顶部喷淋,氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。
的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/25/2750873888292864/2751854581121024/STEM/2365c0134dd84bdd9597f8a906d0343b.png?resizew=354)
①
和
反应的离子方程式为___________ 。
②随着吸收器内填料高度增加,
去除率增高的原因是___________ 。
(3)通过加入盐酸或NaOH调节
溶液的pH,测得不同pH的
溶液对
吸收率的影响如图-3所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/25/2750873888292864/2751854581121024/STEM/abec3cee08d846dd97fae0d4edbeb91a.png?resizew=367)
①当pH小于7时,
吸收率随pH增大而减小的原因是___________ 。
②当pH大于7时,
吸收率随pH增大而增大的原因是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/25/2750873888292864/2751854581121024/STEM/7fd2ec2838c64d20adf276acc099000b.png?resizew=443)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ef012e2ee20679c06e5585980bee90b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
(1)“制气”阶段生成
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(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6149377ee90af173136c0119993ccb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/25/2750873888292864/2751854581121024/STEM/2365c0134dd84bdd9597f8a906d0343b.png?resizew=354)
①
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
②随着吸收器内填料高度增加,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
(3)通过加入盐酸或NaOH调节
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/6/25/2750873888292864/2751854581121024/STEM/abec3cee08d846dd97fae0d4edbeb91a.png?resizew=367)
①当pH小于7时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
②当pH大于7时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e37be070c3ec0fb1d85fdcbe7b1e96aa.png)
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2021-06-27更新
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471次组卷
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2卷引用:辽宁省葫芦岛市普通高中2021-2022学年高一下学期期末学业质量监测化学试题
名校
解题方法
6 . 亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂;也可用作食品添加剂,抑制微生物,保持肉制品的结构和营养价值,但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2, 其流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710389037498368/2710463766003712/STEM/4aa09b1d4d6d473f9c5d6fcc95223a65.png?resizew=499)
(1)在“分解塔”中,按一定比通入SO2和喷入浓HNO3,产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入,浓HNO3从塔顶向下喷淋,这种加料操作的目的是_______ 。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高,其主要原因是_______ 。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1: 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式:_______ 。
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2,实验装置如图(夹持装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710389037498368/2710463766003712/STEM/885351f5e1eb422480a850a04df403e1.png?resizew=554)
已知:①2NO+Na2O2 = 2NaNO2, 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下,NO、NO2或NO
都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+
(4)实验开始加入稀HNO3前,需要先打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2,目的是_______ 。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)装置B、D不可省去,否则会导致产品中混有_______ 杂质(填化学式)。
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质,可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化后,再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液,至恰好完全反应时,消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数____ 。(写出计算过程)
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2, 其流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710389037498368/2710463766003712/STEM/4aa09b1d4d6d473f9c5d6fcc95223a65.png?resizew=499)
(1)在“分解塔”中,按一定比通入SO2和喷入浓HNO3,产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入,浓HNO3从塔顶向下喷淋,这种加料操作的目的是
(2)“分解塔”中的温度不宜过高,其主要原因是
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1: 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式:
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2,实验装置如图(夹持装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710389037498368/2710463766003712/STEM/885351f5e1eb422480a850a04df403e1.png?resizew=554)
已知:①2NO+Na2O2 = 2NaNO2, 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下,NO、NO2或NO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cb9917329e10d682858a842d00c01a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06db7662b94c270011562b7ca613b2a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f61cd573f1bae1cbd54387e745e7073.png)
(4)实验开始加入稀HNO3前,需要先打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2,目的是
(5)装置A中发生反应的离子方程式为
(6)装置B、D不可省去,否则会导致产品中混有
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质,可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化后,再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液,至恰好完全反应时,消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数
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2021-04-29更新
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343次组卷
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2卷引用:辽宁省辽阳市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/21/7b73ae4b-8200-48e3-8370-ab076067e4c3.png?resizew=330)
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______ (填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为_______ 。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/21/7b73ae4b-8200-48e3-8370-ab076067e4c3.png?resizew=330)
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为
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2021-04-25更新
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422次组卷
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14卷引用:辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题贵州省岑巩县第四中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题贵州省施秉县一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题【全国百强校】内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题沪科版高中化学拓展课程第4章《离子互换反应和氧化还原反应》检测题2鲁科版(2019)高一必修第一册第三章第2节 硫的转化 课时4 不同价态硫元素之间的转化酸雨及其防治高一必修第一册(苏教2019版)专题4 第二单元 硫及其化合物的相互转化 课时2 含硫物质之间的转化 氧化还原反应方程式的配平河北省安平中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题山西省长治市第二中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题河北省张家口市第一中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题湖南省衡阳县四中2022-2023学年高二上学期开学摸底考试化学试题(A卷)江苏省盱眙中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
11-12高一下·河北衡水·阶段练习
名校
8 . 已知2MO
+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MO
中x的值为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2db83e5fe26cd818a57b1a63045810f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2db83e5fe26cd818a57b1a63045810f.png)
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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2021-03-21更新
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273次组卷
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16卷引用:辽宁省锦州市滨海实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(2019新人教版)
辽宁省锦州市滨海实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(2019新人教版)2015-2016学年吉林省实验中学高一上期末(理)化学试卷2015-2016学年吉林省实验中学高一上期末文化学试卷安徽省合肥市六校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期联考化学试题(已下线)2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期一调考试化学试卷海南省定安县定安中学2020届高三上学期第二次月考化学试题江西省宜春九中(外国语学校)2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试题河北省石家庄市第一中学2020~2021学年高一上学期期中试题化学试题河北省石家庄市第二中学西校区2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题湖北省宜昌市长阳土家族自治县第一高级中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试卷河北省石家庄市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷河北省保定定州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题河北省石家庄市第二中学2023-2024高一上学期第一次诊断测评化学试题贵州省贵阳市清镇市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题河北省石家庄市第九中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
9 . 下列离子方程式书写错误的是
A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:3SO2+2MnO![]() ![]() |
B.泡沫灭火器工作原理:Al3++3HCO![]() |
C.工业上用FeS除去废水中的Hg2+:FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ |
D.NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO![]() ![]() |
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2021-03-18更新
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368次组卷
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6卷引用:辽宁省兴城市高级中学2022-2023学年高二上学期期末线上质量检测化学试题
辽宁省兴城市高级中学2022-2023学年高二上学期期末线上质量检测化学试题山东省临沂市罗庄区2020-2021学年高二上学期期末考试化学(B)试题吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题(已下线)微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”-备战2022年高考化学考点微专题山东省临沂市第二中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题江西省宜春市丰城中学东校区(九中)2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷
名校
解题方法
10 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/11/1383be93-1275-409b-b8f5-b693e9848a35.png?resizew=576)
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________ 。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________ 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,即如图所示,“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/11/5c2a1c5b-861d-46b2-9301-c69d39c546bc.png?resizew=212)
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1,则“调pH”应控制的pH范围是___________ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________ 。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/11/1383be93-1275-409b-b8f5-b693e9848a35.png?resizew=576)
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式
(2)“滤液②”中含有的金属离子是
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/11/5c2a1c5b-861d-46b2-9301-c69d39c546bc.png?resizew=212)
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1,则“调pH”应控制的pH范围是
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是
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325次组卷
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3卷引用:辽宁省葫芦岛市2022-2023学年高三上学期期末学业质量监测化学试题