1 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
（3）根据上述反应可推知________(填序号)。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃
c．还原性：AsH₃>X
d．还原性：X>AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_____________
＋

2 . 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L^－1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是______________，区别该液体和FeCl₃溶液的方法是______________。     
（2）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，氧化产物为________ ，若有3mol FeS₂参加反应，转移________ mol电子。
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
___FeSO₄+____KNO₃+___ H₂SO₄═____ K₂SO₄+_____ Fe₂（SO₄）₃+__ NO↑+_____ H₂O。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L^－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H₂，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为________ g。

3 . 某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^-、N₂、Cl^－6种物质，在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成

B．HCO3-作为碱性介质参与反应

C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成

D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol

4 . 黄铁矿(FeS₂)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO₃^-发生反应，其离子方程式如下
_____ ClO₃^-+_____ FeS₂+_____H⁺=_____ClO₂↑+_____Fe³⁺+_____ SO₄^2-+_____H₂O(未配平)：下列说法正确的是

A． ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B． ClO3-的氧化性强于Fe3+

C．生成l mol SO42-时，转移7mol 电子

D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生

5 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物，氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）铁元素在周期表中的位置为_______。
（2）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_____。
（3）实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl₂，该反应的离子方程式为_____。
（4）Fe(OH)₃固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为________。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为_______。
（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式__________。

6 . 硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断正确的是

A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol

C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫

D．反应④生成S的原子利用率是100%

7 . 钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO₃,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。
(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。
(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO₄^2-)=0.20mol⋅L⁻¹,c(SO₄^2-)=0.01mol⋅L⁻¹。“结晶”前应先除去SO₄^2-,方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变,当BaMoO₄开始沉淀时,此时SO₄^2-的浓度_____________。〔已知K_sp(BaSO₄)=1×10⁻¹⁰,K_sp(BaMoO₄)=2.0×10⁻⁸〕

8 . 一种制备草酸铁铵晶体[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃]的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)CaC₂的电子式为__________
(2)步骤Ⅱ主要是除去H₂S、PH₃等杂质气体。在除PH₃时，PH₃被氧化为H₃PO₄，CuSO₄被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________
(3)步骤Ⅲ制H₂C₂O₄时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________.
(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________
(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.
(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

9 . 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)实验室在配制 FeSO₄溶液时为了防止 FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。
(2)向FeSO₄溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________
(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO₄溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：____Fe²＋____NO₃^－＋____H^＋ = ___Fe^3＋＋____NO↑＋_____H₂O(在横线上写上化学计量数)
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe^2＋，可选用下列的一种试剂为_______
A.酸性 KMnO₄  溶液        B.KSCN 溶液        C. Cl₂
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。
④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe^2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。

10 . 氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO₄溶液和另一种“反应物”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(   )

A．这里的"另一种反应物"具有还原性	B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)	D．CuH+HClCuCl+H2↑(常温)