1 . 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

(1)e处反应的离子方程式为_______。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)b处的实验现象为_______。d处的实验现象为_______。
(3)c处反应的化学方程式为_______。标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_______ mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？_______(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_______。

2 . 氯是重要的非金属元素，研究它的性质及用途对生产， 生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质为_______。工业上可利用NH₃和Cl₂反应制备一氯胺； 生成1molNH₂Cl时，转移的电子数目为_______。
(2)Cl₂ 与NaOH溶液反应可制取“84消毒液。
用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)， 此时ClO^-的浓度为c₀mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-的浓度为c₁ mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①用24gNaOH配成250mL溶液时，c(NaOH)=_______mol/L。
②写出溶液中NaClO分解生成NaClO₃的化学方程式：_______。
③t时刻溶液中c(Cl^-)=_______mol/L(用含c₀、c₁的代数式表示)。

3 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl₂，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。

4 . 溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质：

实验	操作	现象
i	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去   b．有大量气泡产生
ii	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明具有还原性的是实验_______(填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是_______。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有_______性。
③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，该过程中发生反应的化学方程式为_______。
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
①生成黄绿色气体的化学方程式，用双线桥表示反应电子转移方向和数目：_______。
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)_______(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_______。

5 . 按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为_______；
(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备84消毒液，反应的离子方程式是_______。
(3)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是_______。
(4)锌粒投入稀H₂SO₄中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，反应的离子方程式是_______。
(5)过氧化钠与水反应会产生氧气，写出该反应的离子方程式_______。

6 . 生产生活中常用的干燥剂、净水剂有：
①固体氢氧化钠，②变色硅胶(主要成分是二氧化硅，添加少量的无水CoCl₂作指示剂)，③P₂O₅(五氧化二磷)，④氯化钙，⑤浓硫酸，⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)，⑦明矾，⑧Fe(OH)₃胶体。
(1)上述物质中，属于电解质的是_______。
(2)下列气体中，能用碱石灰干燥的是_______。 
a．CO₂　　　　　　　b．HCl　　　　　　　c．H₂　　　　　　　d．Cl₂
(3)固体氢氧化钠不能干燥CO₂，原因为_______(用化学方程式表示)。
(4)往胶粒带有正电荷的Fe(OH)₃胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L^-1)，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力_______(填“越强”或“越弱”)，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为_______。 
a．NaCl　　　b．MgCl₂　　　c．K₂SO₄　　　　　d．Na₃PO₄

7 . 实验室利用下图装置制备溴苯和硫酸锰。已知反应原理为MnO₂ + 2NaBr + 2H₂SO₄MnSO₄+Na₂SO₄ +Br₂↑+2H₂O

反应结束后，装置丁中液体因溶解了Br₂而呈棕褐色，请用离子方程式表示洗去Br₂的方法___________，干燥之后分离出产物溴苯的方法为___________。

8 . 回答下列问题：
(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。
①完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____。
②配制该溶液需称取NaOH____g。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中，溶解、冷却，转移、洗涤。
(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向该NaOH溶液通入Cl₂，使得NaOH恰好完全反应。完成下列填空。
①该消毒液制备的化学方程式为____，该反应消耗的Cl₂在标准状况下的体积为____。
②该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生1molCl₂，转移电子个数约为____。