1 . 工业上，我们用电解饱和食盐水制取氯气，请写出其中的化学方程式：_______，阳极产物是_______。实验室制备氯气时，为防止氯气污染空气，通常将氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：_______；对应的离子方程式_______。

8 . 新冠疫情的发生，消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，而氯气是制取消毒液的重要原料之一。
请回答下列问题：
(1)请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式___________________________________，若收集到标准状况下3.36LCl₂，则被氧化的HCl的物质的量为_____________ mol。
(2)84消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒剂，工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84消毒液，写出此反应的离子方程式_______________________________________，若要制取1.5L   2 mol/L的84消毒液，则需要标准状况下___________L 氯气。
(3)新冠疫情下，人们对杀菌消毒特别重视，曾有报道某居民将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用而中毒，请解释原因__________________________________(用化学方程式表示)， 该反应中氧化剂是______________。

10 . 某学习小组的同学用MnO₂和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

(1)A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
(3)若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O和3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。
从氧化还原角度分析Cl₂表现了_______________。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为__________________。
(4)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是_____________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。