6 . 尾气处理装置(见下图a、b、c)

(1)制取Cl₂时，尾气的处理可采用________装置。
(2)制取CO时，尾气处理可采用________装置。
(3)制取H₂时，尾气处理可采用________装置。

7 . 氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。
(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________。
(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。

8 . 回答下列问题
(1)化学与生产生活联系密切，请书写对应的化学方程式：
①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生反应：_________________________。
②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：__________________________。
③常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液：__________________________。
(2)海水开发利用的部分过程如图所示：

④向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式是_____________________________________
⑤工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂，相关反应的离子方程式是______________________
⑥富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，相关反应的化学方程式是_______。

10 . 利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。
Ⅰ、有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤
(1)属于碱性氧化物的是___________(填序号)。
(2)③属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)属于电解质的是___________(填序号)。
(4)①和④反应的离子方程式是___________。
Ⅱ、有以下四个反应：①②
③④
(5)不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。
(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________。
(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________(举一例)，D的化学式可能是___________。