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1 . 各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有:氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液,但若温度过高会发生副反应生成、。请写出在加热时,当与反应生成的时,与反应的化学方程式:_____ 。
(2)下列有关水资源及水质净化的说法,不正确的是_____(填字母)。
(3)高铁酸钠是一种更为理想的水处理剂,除了能消毒杀菌,还有一个优点是_____ 。
(1)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液,但若温度过高会发生副反应生成、。请写出在加热时,当与反应生成的时,与反应的化学方程式:
(2)下列有关水资源及水质净化的说法,不正确的是_____(填字母)。
A.将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的及溶于其中的 |
B.洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中 |
C.煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染,且会出现酸雨等环境问题 |
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 |
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2 . 完成下列问题。
(1)氯气可直接用于自来水的消毒,氯气通入水中可用来杀菌消毒,其中杀菌消毒的物质是___________ (填化学式);用少量氯气消毒的自来水养金鱼时,通常需要先将自来水晒一晒,其原因是___________ (用化学方程式表示)。
(2)氯气可用来制取漂白粉,但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应,氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此,在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化,其原因是___________ ;漂白粉也能用于消毒,其有效成分生效的化学方程是___________ 。
(1)氯气可直接用于自来水的消毒,氯气通入水中可用来杀菌消毒,其中杀菌消毒的物质是
(2)氯气可用来制取漂白粉,但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应,氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此,在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化,其原因是
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3 . 某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中,制得一种消毒液,运用下列实验,检测该消毒液的性质:
①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中,溶液中出现蓝色;
②用pH试纸检测消毒液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部分为白色;
③向消毒液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题:
(1)用离子方程式表示制备该消毒液的原理___________ 。
(2)该消毒液中大量存在的阴离子有OH-、___________ 、___________ 。
(3)实验①表现出该消毒液具有___________ 性。
(4)实验②用pH试纸检测消毒液的操作是___________ 。
(5)实验③中涉及反应的离子方程式为___________ 。
①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中,溶液中出现蓝色;
②用pH试纸检测消毒液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部分为白色;
③向消毒液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题:
(1)用离子方程式表示制备该消毒液的原理
(2)该消毒液中大量存在的阴离子有OH-、
(3)实验①表现出该消毒液具有
(4)实验②用pH试纸检测消毒液的操作是
(5)实验③中涉及反应的离子方程式为
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4 . 完成下列小题
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式_____ 。
(2)常温下,通入NaOH溶液中,可以制备漂白液,写出此反应离子方程式:_____ 。
(3)请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目:_____ 。
(4)现有下列七种物质:
①固体② ③氯化铁溶液④固体⑤稀硫酸⑥熔融⑦Na
在上述物质中,能导电的是_____ ;属于电解质的是_____ 。
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式
(2)常温下,通入NaOH溶液中,可以制备漂白液,写出此反应离子方程式:
(3)请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目:
(4)现有下列七种物质:
①固体② ③氯化铁溶液④固体⑤稀硫酸⑥熔融⑦Na
在上述物质中,能导电的是
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5 . 含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液,可制得“84”消毒液,反应的离子方程式为___________ 。
(2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式为___________ 。
(3)工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精,其主要设备是氯化塔,将含有3%~6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入,Cl2从塔的最底层通入。这样加料的目的是___________ 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是___________ 。
(4)在用ClO2进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+,生成和MnO2的离子方程式为___________ 。
(1)工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液,可制得“84”消毒液,反应的离子方程式为
(2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式为
(3)工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精,其主要设备是氯化塔,将含有3%~6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入,Cl2从塔的最底层通入。这样加料的目的是
(4)在用ClO2进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+,生成和MnO2的离子方程式为
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6 . 下图为电解饱和食盐水原理的示意图,回答下列问题。
(1)如何检验从E口得到的产品:___________ 。
(2)从F口逸出的气体是___________ 。
(3)向B中加入含少量___________ 的水溶液。
(4)图中的离子交换膜是___________ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(5)若装置中不用离子交换膜,电解时可制得一种消毒液,该消毒液的有效成分为___________ (填化学式)。
(1)如何检验从E口得到的产品:
(2)从F口逸出的气体是
(3)向B中加入含少量
(4)图中的离子交换膜是
(5)若装置中不用离子交换膜,电解时可制得一种消毒液,该消毒液的有效成分为
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7 . 化学与生产、生活密切相关,回答下列问题。
(1)某品牌奶制品的外包装上有如图所示的说明。从食品添加剂的主要功能考虑,配料中作防腐剂的是___________ ,用化学反应速率的知识说明避免高温贮存该奶制品的理由___________ 。
(2)常温下,将通入溶液可制得漂白液,反应的离子方程式为___________ 。
(3)工业上用氨氧化制取硝酸的流程如下:
①氮在元素周期表的位置是___________ ,氧化炉中发生反应的化学方程式为___________ 。
②向吸收塔中通入空气的作用是___________ ,如果没有“尾气处理装置”,可能产生的环境问题是___________ 。
③实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中,请用化学方程式说明其原因___________ 。
(1)某品牌奶制品的外包装上有如图所示的说明。从食品添加剂的主要功能考虑,配料中作防腐剂的是
【配料】水、白砂糖、脱脂乳粉、山梨酸钾、碳酸钙、食用香精、维生素A 【贮存条件】阴凉干燥处,避免高温 |
(3)工业上用氨氧化制取硝酸的流程如下:
①氮在元素周期表的位置是
②向吸收塔中通入空气的作用是
③实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中,请用化学方程式说明其原因
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8 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题:
(1)海水提溴工艺中,发生反应:,该反应中氧化剂是__________ ,它在反应中__________ (填“得到”或“失去”)电子;现有标准状况下的参加该反应,则理论上可转化的物质的量是_________ 。
(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液,有关反应的离子方程式为__________ ,滴加溶液略微过量的目的是__________ 。
(3)在常温下,将氯气通入溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为__________ ,该漂白液的有效成分是__________ (填名称)。
(1)海水提溴工艺中,发生反应:,该反应中氧化剂是
(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液,有关反应的离子方程式为
(3)在常温下,将氯气通入溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为
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9 . 按要求完成下列填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①___________
②___________
(2)写出下列反应的化学方程式:
①除去粉末中混有的少量所涉及的反应:___________ ;
②在消防员的呼吸面具中,与发生的反应:___________ ;
③将通入冷的石灰乳中制漂白粉:___________ ;
④在空气中久置变成红褐色:___________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
①钠与水的反应:___________ ;
②与水的反应:___________ ;
③除去溶液中混有的少量:___________ 。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①
②
(2)写出下列反应的化学方程式:
①除去粉末中混有的少量所涉及的反应:
②在消防员的呼吸面具中,与发生的反应:
③将通入冷的石灰乳中制漂白粉:
④在空气中久置变成红褐色:
(3)写出下列反应的离子方程式:
①钠与水的反应:
②与水的反应:
③除去溶液中混有的少量:
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