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1 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________ 来灭火，不能用水灭火的原因是___________ 。
(2)用下面方法可以制得白色的
沉淀。
用不含
的
溶液与用不含
的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入___________ 。
②除去蒸馏水中溶解的常采用___________ 的方法。
③如果没有除去氧气会看到白色沉淀变为红褐色沉淀，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式是___________ 。为了安全，组织群众疏散的地方应是___________ (填序号)。
A．顺风高坡处 B．逆风高坡处 C．顺风低洼处 D．逆风低洼处
(4)二氧化氯(
)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与
相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以由
、
、
制备：
①配平下列方程式：___________
②上述反应中氧化剂是___________ 。
③若反应中有0.1mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积约为___________ L。
(1)金属钠等活泼金属着火时，应该用
(2)用下面方法可以制得白色的
沉淀。用不含
的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述
溶液时还需加入②除去蒸馏水中溶解的
常采用③如果没有除去氧气会看到白色沉淀变为红褐色沉淀，该反应的化学方程式为
(3)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式是
A．顺风高坡处 B．逆风高坡处 C．顺风低洼处 D．逆风低洼处
(4)二氧化氯(
)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以由、、制备：①配平下列方程式：
②上述反应中氧化剂是
③若反应中有0.1mol电子转移，则产生的
气体在标准状况下的体积约为
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2 . 根据要求，写出化学方程式或者离子方程式；
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________ ；
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式___________ ；
(3)写出
和足量
反应的离子方程式___________ ；
(4)碘盐中的
和
在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式___________ ；
(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________ ；
(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式___________ 。
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式
(3)写出
和足量反应的离子方程式(4)碘盐中的
和在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式
(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式
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3 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO3)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______ (填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________ 。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________ 。
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________ ；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________ 。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：_____ ，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____ (填“属于”或“不属于”)合格品。
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：
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4 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)填写二维图中缺失的化学式：①________ 、②________ 。
(2)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种________ 颜色气体。实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________ 。
(3)常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一中漂白液。上述反应的离子方程式为：________________ ，该漂白液的有效成分为________ (填名称)。
(4)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：________________ 。
(1)填写二维图中缺失的化学式：①
(2)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种
(3)常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一中漂白液。上述反应的离子方程式为：
(4)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：
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5 . 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分
)；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④
⑤
；⑥碘酒；⑦
酒精；⑧过氧乙酸
⑨高铁酸钠
。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂___________ (填序号)属于电解质，___________ (填序号)属于非电解质。“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________ 。
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将“84"消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________ H2O2(填“>”或“<”)。
(3)若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法不正确的是___________。
)；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸⑨高铁酸钠。回答下列问题：(1)上述杀菌消毒剂
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将“84"消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO
(3)若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是
(4)如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法不正确的是___________。
| A．葡萄糖等大多数含碳化合物属于有机物 |
| B．该“纳米药物分子车"属于混合物 |
| C．该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜 |
| D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁属于氧化物 |
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解题方法
6 . 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是_____ 。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。反应的离子方程式为_____ 。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-占含氯元素微粒总数分数(α%)随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_____ 。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____ 。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为_____ 。
(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。反应的离子方程式为
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
| 烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
| a | 10 | 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
| b | 7 | 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 |
| c | 4 | 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 |
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为
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解题方法
7 . 按要求回答下列问题：
(1)对含有K2CO3的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________ 和___________ 。
(2)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：
。回答下列问题：
①用氯气制备
的反应原理为___________ (化学方程式)
②制备高铁酸钠的反应中体现了___________ (填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：
①混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________ 。
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO2在标准状况下的体积为___________ L。
(1)对含有K2CO3的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、
(2)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：①用氯气制备
的反应原理为②制备高铁酸钠的反应中
体现了(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：
①混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO2在标准状况下的体积为
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解题方法
8 . NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH的分布如下图所示。
(1)工业上将Cl2通入
的NaOH溶液中制备NaClO。
①NaClO属于______ (填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备NaClO的离子方程式为_______ 。
②取少量pH=9时的溶液加入稀硫酸，发生离子方程式除了
外，还有______ 。
③若反应温度过高会生成副产物NaClO3，写出该反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____ 。
(2)含NaClO消毒液与洁厕剂(含有盐酸)会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______ 。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH的分布如下图所示。
(1)工业上将Cl2通入
的NaOH溶液中制备NaClO。①NaClO属于
②取少量pH=9时的溶液加入稀硫酸，发生离子方程式除了
外，还有③若反应温度过高会生成副产物NaClO3，写出该反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目
(2)含NaClO消毒液与洁厕剂(含有盐酸)会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式
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9 . 生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH溶液制取84消毒液。请回答下列问题：
(1)制取84消毒液需要
的NaOH溶液80mL，配制NaOH溶液时称量NaOH固体的质量为_____ ，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____ ；定容时俯视刻度线将导致所配溶液浓度_____ (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(2)制取84消毒液的离子方程式为_____ 。
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出反应的化学方程式_____ 。
(4)已知酸性：H2CO3>HClO>
，向84消毒液中通入少量CO2的离子方程式为：_____ 。
(5)NaClO除了用于消毒外，在化工生产上常用作重要的氧化剂。比如，用NaClO和FeCl3溶液在NaOH的作用下制备一种新型水处理剂Na2FeO4，写出该反应的离子方程式：_____ 。
(1)制取84消毒液需要
的NaOH溶液80mL，配制NaOH溶液时称量NaOH固体的质量为(2)制取84消毒液的离子方程式为
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出反应的化学方程式
(4)已知酸性：H2CO3>HClO>
，向84消毒液中通入少量CO2的离子方程式为：(5)NaClO除了用于消毒外，在化工生产上常用作重要的氧化剂。比如，用NaClO和FeCl3溶液在NaOH的作用下制备一种新型水处理剂Na2FeO4，写出该反应的离子方程式：
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解题方法
10 . 已知：是有刺激性气味、黄绿色、有毒、易液化、溶于水的气体。实验室制取氯气的离子方程式为：
，回答下列问题：
(1)从方程式两边电荷守恒角度判断，方程式中
___________ 。
(2)该反应的还原剂是___________ ，实验室检验该离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。
(3)该反应的还原产物是___________ 。
(4)若该反应消耗
，产生标准状况下的___________ L。
(5)实验室制取时要用
溶液吸收多余的氯气。反应的化学方程式为：
(已知：电离方程式
)，该反应的离子方程式为___________ 。
是有刺激性气味、黄绿色、有毒、易液化、溶于水的气体。实验室制取氯气的离子方程式为：，回答下列问题：(1)从方程式两边电荷守恒角度判断，方程式中
(2)该反应的还原剂是
(3)该反应的还原产物是
(4)若该反应消耗
，产生标准状况下的(5)实验室制取
时要用溶液吸收多余的氯气。反应的化学方程式为：(已知：电离方程式)，该反应的离子方程式为
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