1 . 现有下列物质：①熔融NaCl ②溶液 ③氯气 ④ ⑤NaOH溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧铜 ⑨ 过氧化钠 ⑩
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是_______。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
(4)③通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为_______。
(5)⑦与⑨反应的方程式为：_______，标准状况下，生成22.4L氧气转移的电子数目为_______。

2 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)₂中Cl的化合价为___________，Ca(ClO)₂具有较强的_________(填“氧化”或“还原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为，该反应的离子方程式为：___________。
②NaClO可将酸性废水中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：

(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___。
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)_____________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于________中（填“冰水浴还是热水浴”）。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为______。

3 . FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
(1)FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式________________；高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为：_______________
(2)ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式_________________
(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法______________；写出对应的化学方程式_______________
(5)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，配平下列反应：_____。
___________ClO + _____Fe²⁺ + _____ (    ) = ____Fe³⁺ + ___ Cl^-+ _______ (    )

5 . 氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：

××牌洁厕灵 规格：1L 有效成分：盐酸，表面活性剂，香精

××牌84消毒液 规格：500 有效成分： (“有效氯”含量：5.5%~6.5%)

回答下列问题：
(1)工业上通常将氯气通入氢氧化钠溶液中制备84消毒液，请写出该反应的离子方程式___________。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“＞”或“＜”)。当有0.1生成时，反应中转移电子为___________。
②王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，原因是该过程产生了有毒的氯气，该过程发生反应的离子方程式为___________。

6 . 填空
(1)金属钠与水反应的化学方程式：_______
(2)写出次氯酸见光分解的化学方程式：_______
(3)写出氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______

7 . 写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。
(1)氢气在氯气中燃烧_______。
(2)氯气与氢氧化钠反应_______。
(3)铁在氯气中燃烧_______。

8 . 氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。
(1)自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为_____________(用离子方程式表示)。
(2)用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO₂)代替液氯。工业上以二硫化亚铁(FeS₂)、氯酸钠(NaClO₃)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式_______。
(3)生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为_______。实际生产中，将石灰乳(含有3%~6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_______。

9 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸钠和二氧化氯(分子式为ClO₂，其中Cl元素的化合价为+4价)在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的灭菌消毒剂。
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为_______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______。
(2)ClO₂的制备方法，有下列两种：
方法Ⅰ：2NaClO₃ + 4HCl =2ClO₂↑ + Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O
方法Ⅱ：2NaClO₃ + H₂O₂ +H₂SO₄ = 2ClO₂↑ + O₂↑+ Na₂SO₄ +2H₂O
方法Ⅰ反应中，氧化产物为_______(填化学式)；方法Ⅱ反应中，产生1mol ClO₂气体，电子转移_______mol。
(3)将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1   取待测ClO₂溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2   用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO₂转化为Cl^-；发生的反应为：4ClO₂ + 20 KI +8H₂SO₄=4KCl +10I₂ + 8 X + 8H₂O
步骤3   逐滴加入0.1500mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，发生的反应为：I₂ + 2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆ +2NaI，当将步骤2中反应生成的I₂恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为24.00mL。
①写出步骤2反应方程式中的X的化学式为_______；
②计算：ClO₂溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1(写出计算过程)。