2 . 碱式次氯酸镁[]微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答：
(1)工业上利用、NaOH、为原料合成碱式次氯酸镁，写出发生反应的化学方程式_______。
(2)碱式次氯酸镁也可通过电解法制备，在无隔膜状况下以铁为阴极、为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是_______，阴极电极反应方程式为_______。
(3)碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)碱式次氯酸镁()的品质可通过其中的有效氯含量来衡量，测定有效氯的方法是：称取一定质量的样品，加入适量乙酸和KI溶液溶解，再用标准溶液测定生成的，将碘单质折算为，有效氯含量(样品)。则产品的理论有效氯含量为_______。

4 . 请按要求回答下列问题：
(1)Al₂O₃能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则Al₂O₃是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”) 氧化物。
(2)氨气极易溶于水，其水溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(3)在常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式_______。
(4)高锰酸钾与浓盐酸在常温下能反应生成氯气，请写出反应的化学方程式_______。
(5)等质量的下列气体HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
(6)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______   L (用N_A的式子表示)。

6 . 完成下列问题
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用某溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)___________；
(2)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)

A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO

(3)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：___________。

8 . “84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。
(1)“84”消毒液的有效成分为_______(用化学式表示)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液。写出反应的离子方程式：_______。
(3)针对不同物品消毒，“84”消毒液需要稀释到不同浓度使用。取含次氯酸钠0.2mol·L^-1的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______。

9 . 按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为___________。
(2)硫酸厂附近的新收集雨水pH不断降低，相应的化学方程式为___________。
(3)木炭和浓硫酸混合加热产生大量的CO₂和SO₂，相应的化学方程式为___________。
(4)工业上用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为___________。
(5)SO₂能使氯水褪色，相应的离子方程式为___________。

10 . 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)戊的化学式为_______。
(2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。
a.只有氧化性       b.只有还原性       c.既有氧化性又有还原性
(3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

84消毒液

(有效成分) (规格) (质量分数) (密度)

①写出氯气和溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C.未冷却，立即转移至容量瓶定容
D.未洗涤烧杯和玻璃棒