1 . 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液      【有效成分】NaClO 【规格】1000mL             【物质的量浓度】4.0 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。

(1)“84”消毒液可由Cl₂与NaOH溶液反应制得，Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为___________
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L^-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的        
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数     
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________

4 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是_______。
(2)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：
大理石漂白粉溶液漂白粉
制取漂白粉溶液的过程中，发生反应的化学方程式为_______。漂白粉失效的化学方程式为_______。
(3)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_______。
(4)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_______。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是_______。

5 . 氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出反应的化学方程式___________，漂白粉暴露在空气中容易失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为___________。
(2)氯气与烧碱溶液反应能够制取消毒液
①写出反应的化学方程式___________。
②“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含质量分数为、密度，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。若一瓶“84消毒液”完全变质，最多能吸收___________空气中的(标准状况)。
(3)同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．容量瓶在使用前必须要先检漏，检漏时需要倒置一次

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的固体质量为

(4)工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制取浓盐酸，现配制一定物质的量浓度的盐酸，下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面最低处读数
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时俯视刻度线

8 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式___________。
(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式___________。
②下列收集Cl₂的正确装置是___________。

③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的方程式为___________。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，发生反应的离子方程式为________、_________。
④某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

i．浓H₂SO₄的作用是___________。
ii．与研究目的直接相关的实验现象是___________。
iii．该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入烧碱溶液以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为___________。

10 . “价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题：
   
(1)上图HCl、Cl₂和HClO中，属于强电解质的是___________(填化学式)；从物质类别来看，KClO属于___________。
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___________。
(3)写出实验室用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂的离子方程式___________。
(4)根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。

A．HCl

B．Cl2

C．HClO3

D．HClO4

(5)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)气体，该反应的化学方程式为
①氧化剂与还原剂的物质的量之比___________。
②用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况：___________。