解题方法
1 . 下列实验操作和现象不能推出相应结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 溶液，产生淡黄色沉淀 |  |
| B | 常温下测得 溶液的pH约为5 |  |
| C | 将 溶液加入 溶液中，有白色沉淀生成 |  结合 能力比 强 |
| D | 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 | 该钾盐为 或 或二者混合物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
2 . 下列反应对应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS： |
B． 溶液中加足量的烧碱液： |
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： |
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： |
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2021-05-15更新
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592次组卷
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3卷引用：湖南省衡阳市2021届高中毕业联考（二）（二模）化学试题
湖南省衡阳市2021届高中毕业联考（二）（二模）化学试题（已下线）专题04 离子反应-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练福建省厦外石狮分校、泉港一中两校联考2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
解题方法
3 . 铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[
]为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：
难溶于水，
可与过量
结合成
。
回答下列问题：
(1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是___________ 。
(2)烧结时；与绿柱石作用除生成易溶于水的
外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为___________ 。“滤渣1”中的酸性氧化物是___________ 。
(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成
沉淀，但NaOH不能过量，原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)已知
，室温下恰好完全沉淀时[此时浓度为
]的
___________ 。
(5)
在熔融状态下不能导电，工业上用电解
熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的___________ (填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为___________ ；加入NaCl的主要目的是___________ 。
]为原料制备金属铍的工艺如下：已知：
难溶于水，可与过量结合成。回答下列问题：
(1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是
(2)烧结时；
与绿柱石作用除生成易溶于水的外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成
沉淀，但NaOH不能过量，原因是(4)已知
，室温下恰好完全沉淀时[此时浓度为]的(5)
在熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的
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2021-05-15更新
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402次组卷
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2卷引用：湖南省长沙同升湖实验学校2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题
4 . 钪(Sc)是一种三价金属元素，主要用于生产合金。“赤泥”是铝土矿加工过程中的废料，赤泥中各成分的含量如下表所示：
一种从其中获得氧化钪和钛白粉(TiO2)的生产工艺流程如下图所示：
(1)加快“浸取”时浸取速率的措施有_____ (任写一种)，滤渣的主要成分是_____ 、_____ 。
(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择的合适O/A值为_____ 。
(3)反萃取时，Sc3+完全沉淀(浓度为1.0×10-6)时，反萃液的pH为_____ 。 (已知：
，lg2=0.30，结果保留小数点后2位有效数字)
(4)写出Sc2(C2O4)3在空气中高温分解的化学方程式_____ 。
(5)在Ti2+水解过程中，加水稀释的目的：_____ 。
(6)设计“萃取”和“反萃取”的操作的目的是_____ 。
| 成分 | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | TiO2 | Na2O | CaO | Sc2O2 | 其他 |
| 含量/% |  |  |  |  |  |  |  |  |
(1)加快“浸取”时浸取速率的措施有
(2)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择的合适O/A值为
(3)反萃取时，Sc3+完全沉淀(浓度为1.0×10-6)时，反萃液的pH为
，lg2=0.30，结果保留小数点后2位有效数字)(4)写出Sc2(C2O4)3在空气中高温分解的化学方程式
(5)在Ti2+水解过程中，加水稀释的目的：
(6)设计“萃取”和“反萃取”的操作的目的是
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解题方法
5 . 下列实验操作、现象解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A |  片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 | 溶液变蓝 | 证明反应生成 |
| B | 用一束光照射纳米铜的水溶液 | 具有丁达尔效应 | 纳米铜的直径约为10nm，纳米铜是一种固溶胶 |
| C | 向 溶液中滴入 滴 溶液，再滴加 溶液 | 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 | 不能证明  |
| D | 溶有 的 溶液中通入气体 | 有白色沉淀生成 | 可能是 或 等 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 往含和
的稀溶液中滴入
溶液，产生沉淀的质量
(沉淀)与加入溶液体积的关系如图所示。已知：
，
。则原溶液中
比值为
和的稀溶液中滴入溶液，产生沉淀的质量(沉淀)与加入溶液体积的关系如图所示。已知：，。则原溶液中比值为A． | B． | C． | D． |
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7 . 为缓解新能源产业带来的用锂压力，某公司设计了从某含锂的电解铝废渣(主要成分有AlF3、NaF、LiF、CaO、SiO2等)中提取制备碳酸锂及合成冰晶石(Na3AIF6)的生产工艺。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时AIF3发生反应的化学方程式为___ ，能提高“酸浸”时反应速率的方法有__ (任写一条)。
(2)“碱解反应”时，不同碳酸钠浓度下溶液中锂、铝浓度的变化如表，当碳酸钠浓度为__ mol/L时脱铝效果最好，且锂的损失相对较小。随着溶液中碳酸钠浓度的增大，溶液中Al质量浓度增大的原因是___ 。
(3)“苛化反应”中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)
2Li+(aq)+CaCO3(s)，通过计算说明该反应能否进行完全__ 。
[已知：Ksp(Li2CO3)=8.75×10-4，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]
(4)“合成”冰晶石的化学方程式为___ 。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时AIF3发生反应的化学方程式为
(2)“碱解反应”时，不同碳酸钠浓度下溶液中锂、铝浓度的变化如表，当碳酸钠浓度为
| 碳酸钠浓度/(mol/L) | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
| 溶液中Al质量浓度/(g/L) | 0.432 | 0.360 | 0.200 | 0.272 | 0.350 |
| 溶液中Li质量浓度/(g/L) | 0.083 | 0.072 | 0.060 | 0.065 | 0.070 |
2Li+(aq)+CaCO3(s)，通过计算说明该反应能否进行完全[已知：Ksp(Li2CO3)=8.75×10-4，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]
(4)“合成”冰晶石的化学方程式为
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2021-05-13更新
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368次组卷
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3卷引用：湖南省郴州市宜章县第一中学2021-2022学年高三下学期４月月考化学试题
湖南省郴州市宜章县第一中学2021-2022学年高三下学期４月月考化学试题山东省滨州市2021届高三第二次模拟考试化学试题（已下线）专题16 工艺流程综合题-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】
名校
解题方法
8 . 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O |
| B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ |
| C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
| D．为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行 |
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2021-05-13更新
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1305次组卷
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12卷引用：湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三第三次月考化学试题
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三第三次月考化学试题山东省烟台市2021届高三5月二模化学试题（已下线）作业10 沉淀溶解平衡-2021年高二化学暑假作业（人教版2019）河南省新乡名校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题（已下线）专题讲座（八） 无机化工流程题的解题策略（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测（已下线）专题12 工艺流程选择题-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】内蒙古通辽和市赤峰市部分学校联考2021-2022学年高三上学期10月联考质量检测化学试题（已下线）必考点08 沉淀溶解平衡-【对点变式题】2021-2022学年高二化学上学期期中期末必考题精准练（人教版选择性必修1）安徽省六安市第一中学2022届高三上学期第三次月考化学试题（已下线）2022年山东省高考真题变式题（不定项选择题）第三章 综合拔高练黑龙江省大庆实验中学实验二部2023-2024学年高二上学期 期中化学试卷
9 . 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述错误的是
的水解)。下列叙述错误的是| A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10 |
| B．a点表示Ag2C2O4的不饱和溶液 |
C．向c(Cl-)=c( )的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 |
| D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) ⇌2AgCl(s)+ (aq)的平衡常数K=109.04 |
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2021-05-12更新
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311次组卷
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3卷引用：湖南省部分校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题
湖南省部分校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题湖南省武冈市第一中学2021-2022学年上学期高二11月月考化学试题（已下线）押山东卷第15题 水溶液中的离子平衡-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）
10 . 已知pCa=-lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，向10 mLCaCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与滴加Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知lg3=0.48)
| A．y为3.48 |
| B．a与b两点对应溶液中c(Ca2+)之比为100：9 |
| C．原CaCl2溶液浓度为1 mol·L-1 |
| D．若把0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液换成0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，则图象变化如曲线M所示 |
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