1 . 综合利用富钛废渣(含TiO₂、ZnO、Fe₂O₃和少量有机物)制备锂离子电池正极材料中间体，并获得部分副产品的工艺流程如图：

已知：K_sp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17、K_sp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16、K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38，溶液中离子浓度≤10^-5mol/L时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)“灼烧”除去的物质为___。
(2)“还原”(避免水解产生其他杂质)中发生的主要离子反应为___。
(3)“酸溶”后钛以TiO²⁺形式存在，则“水解”反应的离子方程式为___。
(4)若“氧化”后所得溶液中金属离子的浓度均为0.1mol/L，则“调pH”的合理范围为___。
(5)“转化、分离”生成Na₂FeO₄，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

2 . 根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	灼烧白色粉末	火焰呈黄色	原粉末中有Na+无K+
B	镀锌铁出现刮痕后浸泡在食盐水中，后滴入K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
C	在酸性KMnO4中，加入足量的Na2O2固体	溶液紫红色褪去，且产生大量气泡	氧化性：KMnO4＞Na2O2
D	在5mL1mol/LNaOH溶液中滴入1mL1mol/LMgSO4溶液，再滴入1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn²⁺、Co²⁺、____________。
(2)沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：_____________。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 _______。
(4)图为MnSO₄和(NH₄)₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为_________，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为c mL，MnO₄^－重新变成Mn²⁺。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：__________。
2Mn²⁺+     S₂O+_____ =      MnO+      +__+       
②废渣中锰元素的质量分数为________。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用下图装置提取MnO₂中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________(写出两条)。

4 . NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO₄·6H₂O步骤如图：

已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价；
②常温下K_sp(MgF₂)=6.4×10^-9，K_a(HF)=6.3×10^-4；
(1)NiSO₄中阴离子的空间构型为___。
(2)“溶解”时加入H₂O₂溶液的目的是___。
(3)“除铁”时生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出其离子方程式___。
(4)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg²⁺转化为MgF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致MgF₂沉淀不完全，其原因是___。
(5)“沉镍”后所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___(填化学式)。
(6)NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的化学方程式为___。
(7)在制备NiSO₄·6H₂O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是__。

5 . 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl₃)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12。
下列说法正确的是

A．滴定选用的指示剂为甲基橙

B．本次实验测得Cl元素的质量分数为%

C．硝基苯的作用为防止沉淀被氧化

D．若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大

6 . 室温下，通过下列实验探究NH₄HCO₃溶液的性质。

实验	实验操作	实验现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH	pH约为8
2	向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入过量0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液	析出白色沉淀
3	常温下，将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合	析出晶体
4	向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入0.lmol·L-1AlCl3溶液	有气泡产生

下列有关说法正确的是

A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在c(NH)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)+c(OH-)

B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(CO)<Ksp(BaCO3)

C．实验3静置后的上层清液中有c(H+)+c(NH)>c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)

D．实验4中产生的气体是NH3

8 . 如图是以一种以绿柱石(主要含有BeO、、、和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下，在pH＞10时会溶解。下列相关说法错误的是

A．“除铁”过程应先加适量，再加适量氨水调节pH

B．“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液

C．其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为

D．用镁热还原法制取铍时Ar气可以改为

9 . 下列实验操作和现象不能推出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄色沉淀
B	常温下测得溶液的pH约为5
C	将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成	结合能力比强
D	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钾盐为或或二者混合物

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列反应对应的离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS：

B．溶液中加足量的烧碱液：

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：

D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：