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解题方法
1 . 回答下列问题：
(1)Fe成为阳离子时首先失去___________ 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___________ 。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(3)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式___________ ，该元素名称为___________ 。
(4)已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(5)某有机物的结构简式为
，该分子内含有___________ (填序号)。
(6)已知元素X的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量如下表所示：
元素X的常见化合价是___________(填序号)。
(1)Fe成为阳离子时首先失去
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(3)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式
(4)已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
(5)某有机物的结构简式为
，该分子内含有___________ (填序号)。| A．11个σ键、2个π键 | B．10个σ键、2个π键 |
| C．10个σ键、3个π键 | D．11个σ键、3个π键 |
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| 电离能/(kJ·mol-1) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
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2 . 下列状态的磷微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是
| A．[Ne]3s23p3 | B．[Ne]3s23p2 | C．[Ne]3s23p24s1 | D．[Ne]3s23p14s1 |
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3 . 下列说法正确的是
| A．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易 |
| B．离子半径Na+>Mg2+>O2- |
C．基态硫原子的电子排布式若写成 违背了洪特规则 |
| D．两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 |
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4 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备CoCO3的流程如图所示。
已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L)：
回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______ ，在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______ 。
(2)“酸浸”时需通入SO2，其中SO2作______ (填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe3+，写出SO2与Fe3+反应的离子方程式：______ 。
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)常温下，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______ 至______ 。(加入NaClO3和Na2CO3时，溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______ 。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______ 。
(7)将得到的CoCO3固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______ 。
已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L)：
| 沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 |
| 恰好完全沉淀时的pH | 5.2 | 2.8 | 9.4 |
(1)基态钴原子的价层电子排布式为
(2)“酸浸”时需通入SO2，其中SO2作
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)常温下，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为
(5)“滤渣II”的主要成分为
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有
(7)将得到的CoCO3固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为
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5 . 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中
、
、
、
、
原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是
、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是
A．电负性大小： |
B．简单离子半径： |
C．简单氢化物的沸点： |
D．阴离子中各原子都满足 电子稳定结构 |
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2024-04-08更新
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63次组卷
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2卷引用：云南省大理州实验中学2021-2022学年高二下学期化学期中考试题
解题方法
6 . X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为107°，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是
| A．简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X |
| B．基态原子第一电离能：Y>Z |
C．实验室可电解熔融 获得W的单质 |
| D．X、Y、Z形成的化合物既含有离子键又含有共价键 |
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7 . 
为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物。Q的基态原子核外电子有29种运动状态，由
形成的一种化合物结构如图所示。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物。Q的基态原子核外电子有29种运动状态，由形成的一种化合物结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．第一电离能： | B． 均为非极性分子 |
C． 该化合物中含 键的数目为 | D．Q的基态原子价层电子排布式为 |
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8 . 已知四氨合铜离子的模型如图甲，CaF2晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列有关说法正确的是
| A．基态Cu的电子排布式为[Ar]3d84s1 |
| B．四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 |
| C．距离Ca2+最近且等距离的F-有6个 |
D．若CaF2晶胞的棱长为acm，CaF2的密度为 g/cm3 |
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解题方法
9 . X、Y、Z三种元素基态原子的价电子排布式分别为
、
和
，由这三种元素组成的化合物的化学式是
、和，由这三种元素组成的化合物的化学式是A． | B． | C． | D． |
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2024-04-04更新
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145次组卷
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10卷引用：云南省玉溪市华宁二中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
云南省玉溪市华宁二中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题云南省宁蒗彝族自治县第一中学2021-2022学年高二下学期3月考试化学试题2014-2015河南省实验中学高二下学期期中考试化学试卷宁夏银川市唐徕回民中学2017-2018学年高二4月月考化学试题贵州省剑河县第二高级中学2018-2019学年高二上学期12月份考试化学试题吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期3月月考化学试题湖南省汨罗市楚雄中学2021-2022学年高二12月月考化学试题四川省广元中学2021-2022学年高二下学期第一次段考化学试题黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题甘肃省武山县第一高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷
解题方法
10 . 硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na2TeO3、Na2SeO3，还有微量的Cu2+、Pb2+及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：
已知：①
时溶度积常数：
②当c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L时认为
离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是
回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为___________ ，
的中心原子的孤电子对数为___________ 。
(2)当
完全沉淀时，
的浓度≤___________ mol/L。
(3)下图是Te—H2O系电位(
)—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以___________ 形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为___________ 。
(4)“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为___________ 。
(5)工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用___________ 离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式___________ ，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=___________ C·h-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10-19C，用含NA的式子表示)。
已知：①
时溶度积常数：②当c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L时认为
离子已经沉淀完全③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是
回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为
的中心原子的孤电子对数为(2)当
完全沉淀时，的浓度≤(3)下图是Te—H2O系电位(
)—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以(4)“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为
(5)工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用
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