2 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态25Mn的价电子3d44s2

B．PCl3分子的空间结构模型：正四面体

C．2pz的电子云轮廓图：

D．基态氧原子的轨道表示式：

3 . 黄铵铁矾和常用作净水剂。
已知：热分解过程发生的反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)基态的M层电子排布式为_______，中N原子的_______轨道与H原子的s轨道重叠形成σ键。
(2)的_______。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的，只发生反应：，下列可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．质量不随时间变化	B．体积分数不随时间变化
C．混合气体密度不随时间变化	D．气体平均摩尔质量不随时间变化

(4)500℃时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体，只发生反应：，达到平衡时测得。保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，达到新平衡时_______。
(5)一定温度下，总压强恒定时，向体积可变的密闭容器中加入一定量的和氩气，仅发生反应②。测得平衡状态下与的关系如下图所示。随着通入的增大，也增大的原因是_______。

(6)一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：
主反应：
副反应：
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)；若平衡时总压为25kPa，的体积分数为0.4，主反应的平衡常数_______。

5 . 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： ，，，

E元素的主族序数比周期数大3

F元素位于元素周期表中的第11列

(1)的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
(2)C元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为：。该同学所画的轨道表示式违背了___________(填序号)。
a．泡利不相容原理       b．洪特规则
(4)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)其中五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如下图所示)。阳离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。

a．共价键       b．配位键       c．离子键       d．金属键
该化合物加热时阳离子首先失去的组分是___________(填化学式)，判断理由是___________。
(6)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

6 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．乙炔的结构简式为HC≡CH

B．HClO的结构式为H―O―Cl

C．基态Si原子价电子轨道表示式为

D．Na2O2的电子式为

7 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)元素Zn位于元素周期表的___________区，基态Zn原子核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________形。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。其中，第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。
(3)形成的某种化合物M是很好的补锌剂，其键线式如图所示。

①1molM含有的σ键的数目为___________。
②常见含氮的配体有、、等，分子的空间构型为___________，叠氮化钠()用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中存在的两个大π键可用符号表示，一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为___________。叠氮酸()结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为___________。

(4)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，其晶胞结构如图所示。距离最近的4个所围成的空间构型为___________，距离最近且等距离的有___________个。若晶胞参数为apm，则与最近距离为___________pm(用含a的代数式表示)。

8 . 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的价电子构型为3d⁸4s²，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是

A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是含氧酸酸性与非羟基氧原子数有关

C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X>T>Y

D．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子

9 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

10 . 铬、钛、钴都属于过渡元素。
(1)铬元素属于周期表的___________区，基态Cr原子有___________个未成对电子。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有___________(写元素符号)。
(2)钛元素形成的钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被Ti⁴⁺所占据，体心位置被Ba²⁺所占据，棱心位置被O^2-所占据。

①写出该晶体的化学式：___________。
②若将Ti⁴⁺置于晶胞的体心，Ba²⁺置于晶胞顶点，则O^2-处于立方体的___________位置。
③Ti⁴⁺的氧配位数和Ba²⁺的氧配位数分别为___________。
(3)钴的某种配合物的化学式为[Co(H₂O)₆]F₂，该配合物的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。

①距离[Co(H₂O)₆]²⁺最近的F有___________个。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则[Co(H₂O)₆]F₂晶体的密度为___________g·cm^-3。