1 . 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为___________；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有___________种，中阴离子的空间构型为___________。
(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是___________。中含有σ键的数目为___________；已知比的沸点低得多，试解释原因___________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。

(4)某含氮的化合物晶胞结构如图所示，作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个，位于立方体的体心，相邻的的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为，该物质的化学式为___________，该晶体的密度为___________。

(5)可以与、等形成配合物。与互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图1”或“图2”)

2 . 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业，一种以富钒炉渣(其中钒以FeO•V₂O₃、V₂O₅的形式存在，还有少量的SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备V₂O₅的流程如图所示：

已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V₂O₅在碱性条件下转化为。
回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是一种红色固体，它的用途是_______(写出一种即可)。
(3)“高温氧化”发生反应的化学方程式为_______。
(4)“调pH”步骤得到含铝沉淀的离子方程式为_______。
(5)“结晶”步骤得到的NH₄VO₃需进行水洗，证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为_______。
(6)实验室“煅烧”使用的硅酸盐质仪器有酒精灯、泥三角和_______。
(7)钒的一种配合物的结构简式为，1mol该配合物中配体的数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 我国科学家在研究点击化学过程中，意外发现一种新化合物，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．X的氢化物中只存在极性键

C．电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Z单质

D．W的最高价含氧酸根的空间构型为三角锥形

4 . 褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统，防止细胞产生氧化损伤，在这方面，它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料，设计合成褪黑素，合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为___________，C中含氧官能团的名称为___________，C分子是否为手性分子：___________(填“是”或“否”)。
(2)已知：，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间电负性差值大小解释原因___________。

元素	H	C	O
电负性	2.1	2.5	3.5

(3)E→F过程中，反应i的化学方程式为：___________。
(4)J的结构简式为___________，其中氮原子的杂化轨道类型为___________。
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________。
i．含有3个六元环，其中1个是苯环；
ii.含有结构，不含键；
iii.含有4种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①________；②_________；③___________。

5 . 我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多，Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，基态Z原子无未成对电子，基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是

A．Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大

B．R的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形

C．Z的第一电离能大于同周期相邻元素

D．X、R的简单氢化物的稳定性前者强于后者

7 . 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子，其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的沸点：

B．第一电离能：

C．只含有离子键

D．原子半径：

9 . 元素X的价电子排布为(n+1)sⁿ(n+1)pⁿ⁺²，元素Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．X元素可形成多种同素异形体	B．晶胞中含有4个X原子
C．X、Y形成的晶体属于原子晶体	D．X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX

10 . 下列叙述正确的是

A．第三能层某能级的符号为3f

B．同一能层中的不同能级的能量高低相同

C．每个能层最多可容纳的电子数是2n2

D．3d能级最多容纳5个电子