1 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(1)基态的价电子排布式为_______；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______。
(2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。
(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为_______。

(4)是的另一种配合物，IMI的结构为，常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是_______。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①填入组成_______空隙中；
②由①能否判断出、相切？_______(填“能”或“否”)；
③已知晶体密度为，半径为a pm，若要使、相切，则半径为_______pm(写计算表达式)。

2 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：

(1)基态核外价电子排布图为___________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为___________。
(2)甘氨酸()的羧基中C原子的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：___________。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：。与互为等电子体的阴离子为___________(写出1种即可)；
(4).是的另一种配合物，的结构为，则中含有___________个键；常温下的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，其原因是___________。
(5)金属晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___________；六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出算式即可)。

3 . 镁、铝、铁、铜及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。
(1)基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为____，该能级原子轨道数为____，电子云轮廓图为_____；基态铁原子价层电子未成对电子数为_____。
(2)第一电离能镁_____铝(填>、<、=)
(3)CuSO₄·5H₂O俗名胆矾矾，可用于配制农药和游泳池消毒，其组成可表示为[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O。晶体中含有的化学键类型为_______
a.离子键       b.共价键       c.配位键       d.氢键       e.金属键
(4)FeSO₄·7H₂O俗称绿矾，在空气中加热分解可能得到Fe₂O₃、H₂O、SO₂、SO₃等，其中CuO的熔点为1026℃。
①H₂O分子中氧原子的杂化类型是______，分子的立体构型是_____。组成绿矾的元素中电负性最大的元素是______，
②CuO的晶体类型是_____。
③SO₂与SO₃中，属于非极性分子的是______，SO₂在溶剂水与溶剂CCl₄中，相同温度能溶解更多SO₂的溶剂是________
④铁的晶胞结构如图，若晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶体的密度为___________g/cm³。

4 . C、Si在元素周期表中属于同主族元素，其常见的氧化物分别为CO₂、SiO₂。请回答下列问题：
(1)锗与碳、硅同主族，写出锗原子基态时的核外电子排布式：____________。
(2)C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)二氧化硅结构跟硅晶体结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察下图中硅晶体的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目为____________；晶体硅中硅原子与共价键的数目比为____________。

(4)下图是二氧化碳的晶胞模型，从晶体类型来看，CO₂属于_______晶体。图中显示出的二氧化碳分子数有________个，实际上一个二氧化碳晶胞中含有_______个二氧化碳分子。标准状况下2.24 L的CO₂分子中含有的π键的数目为______。

(5)在二氧化碳晶胞中，最近的两个二氧化碳分子间的距离为a nm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶体密度为____________g·cm^－3。

5 . 硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：
(1)NaBH₄是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)硼氮苯被称为无机苯，其结构如图，分子中氮原子的杂化方式是___________。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“大π键”，该“大π键”可表示为__________(用表示，其中n表示参与形成大π键的原子数，m表示形成大π键的电子数)。
(3)硼酸(H₃BO₃)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_______。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(，，0)，则E原子的坐标参数为___________。X－射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________pm(用含a的式子表示)。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体密度的计算式为_________g·cm^-3。(已知正六边形面积为，a为边长，N_A表示阿伏加 德罗常数)

6 . 复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。
A．Mg(NH₂)₂　　　B．NaNH₂　　　C．H₃N－BH₃　　　D．NaAlH₄　　　E．Li₃AlH₆
(2)在Mg(NH₂)₂和NaNH₂中均存在NH，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：

元素符号	H
Rahm电负性	13.6
元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F
Rahm电负性	5.4	9.3	11.4	13.9	16.9	18.6	23.3
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
Rahm电负性	5.1	7.6	9.1	10.8	12.8	13.6	16.3

①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H₃N－BH₃与水反应生成一种盐和H₂的化学方程式____________________。
(4)Li₃AlH₆晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

① 已知AlH的分数坐标为(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li⁺的个数为____________。
② 右图是上述Li₃AlH₆晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。
③ 此晶体的密度为____________________________g·cm^-3(列出计算式，已知阿伏加 德罗常数约为6.02×10²³mol^-1)。

7 . 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂•2CO•2H₂O
（1）X基态原子的电子排布式为______．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．
（3）X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是______．
②该配合物中氯原子的杂化方式为______．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为______．XCl的化学式__________

已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm³，则阿伏加 德罗常数N_A=_____________（无需化简，列式即可）。

8 . 、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一种元素，且原子序数依次增大。、、三种元素原子的最外层电子数相同，与能够形成原子之比为的化合物，是前四周期基态原子含有未成对电子数目最多的元素，与形成的晶体结构如图所示。试用元素符号回答下列问题：
     
（1）、、三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
（2）与两种元素能够形成两种常见的化合物，则在这两种化合物分子中，原子的杂化方式分别为______和______，且这两种分子____（填选项）。
A 都是极性分子   B 都是非极性分子   C 其中一种是极性分子另一种是非极性分子
（3）元素处于周期表的____区，其单质晶体堆积模型的名称为_____。
（4）元素的基态原子价层电子排布图为______。
（5）已知能溶于某浓度的硝酸中，得到蓝色溶液的同时，会逸出一种与互为等电子体的纯净气体，则该反应的化学方程式为_____。经研究证实，所得溶液呈蓝色，是因为溶液中含有由、、三种元素形成的一种配位离子，试写出该离子的结构式______。
（6）由晶体的晶胞可知，离子呈简单立方堆积模型，形成立方体空隙，则离子对这些立方体空隙的填充率为_____。

9 . 、均是铬的重要化合物，回答下列问题：

(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。
(2)的结构如图所示。
①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。
A．含离子键、σ键               B．含离子键、σ键和π键
C．氧原子与中心原子间形成配位键               D．铬显+10价
②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能E₁为__________kJ/mol；△H₂>0，其原因是_____________________________________。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。
②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________，配体之一NH₃分子的立体构型为______。
③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有等，分子有_____________________(写1种)；画出的结构式：_____________________________。
(4)的晶体密度为，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则a²c=_______________(列出计算式)。

10 . 化学与生活密切相关。
I.K₂Cr₂O₇曾用于检测司机是否酒后驾驶：(橙色)+CH₃CH₂OH→Cr³⁺(绿色)+CH₃COOH(未配平）
（1）基态Cr原子的价电子轨道表达式为__。
（2）CH₃COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__，碳原子的轨道杂化类型为__，所含σ键与π键的数目之比为__。
（3）已知Cr³⁺等过渡元素水合离子的颜色如表所示：

离子	Sc3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的原因为__。
II.ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液。
（4）Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)；
A.离子键        B.共价键        C.金属键        D.配位键          E.范德华力        F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl₂]^-的结构式为__。
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

（5）锌的堆积方式为__，配位数为__。
（6）若锌原子的半径为apm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则锌晶体的密度为___g/cm³(用含a的代数式表示)。