1 . Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：
(1)Ga的第一电离能失去的是___________能级的电子。
(2)B、C、N的电负性由大到小排列为___________。
Ⅱ.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(3)拟卤素(CN)₂、(SCN)₂与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8 电子结构。(SCN)₂对应的酸有两种，测得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)，其原因是___________。
(4)卤化物 RbICl₂ 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为___________；I属于多卤素阳离子，其空间构型为___________。
(5)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为___________。
(6)请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
III.金属铁是生活中最常见的金属，其晶胞为体心立方堆积。
(7)其晶胞的俯视图为____ (填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(8)若铁的密度为a g/cm³，则铁晶胞中最近的两个铁原子的核间距离是____pm(列表达式即可)。

3 . 离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代丁基甲基咪唑离子液可以与混合形成离子液体；也可以转化成其他离子液体，下图是与离子交换反应合成离子液体的流程：

(1)请画出基态原子的价电子排布图___________；同周期元素中基态原子未成对电子数与硼原子相同的有___________(填元素符号)。
(2)中N原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________，中几种元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)已知分子中的大键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则中大键可以表示为___________。
(4)熔点为，则的晶体类型为___________，和混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：，请画出的结构式___________。
(5)某种的晶胞结构如图所示，以六方最密方式堆积，在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：在构成的八面体体心)。

①该晶胞中的配位数为___________。
②该晶胞有___________(保留一位小数)八面体空隙未填充阳离子。
③已知氧离子半径为，晶胞的高为代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含和的代数式表示)。

4 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺一卟啉环配合物，结合O₂后，其基本结构如图(烃基略去)。回答下列问题：

(1)Fe、N、C、H四种元素中电负性最大的是____(填写元素符号)；血红蛋白结合O₂前后的中心Fe均为正二价，其基态时3d轨道中电子数为____。
(2)卟啉环中所有原子共平面，其中N的杂化方式为____，C-Nσ键有____个。
(3)图中Fe²⁺的配位数为__________；其中一个碱基通过 ____作用与O₂分子结合，另一碱基的N原子提供____与Fe²⁺配位。
(4)已知气态O₂的氧氧间距比图中更短。判断血红蛋白结合O₂后O₂活性更___(填“高”或“低”)，说明理由____。
(5)从298K升温到1200K时，体心立方型的δ -Fe变化为面心立方最密堆积，配位数____(填“变大”、“不变”或“变小”)。假定升温时Fe原子半径不变，体积变为低温时的___％(已知=2.45，结果保留两位有效数字)。

5 . 12月 17日凌晨，嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO₃)等组成。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为：______。
(2)与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是______(填元素符号)。
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为______；其最外层电子的电子云轮廓图为______。
(4)1molFe₃[Fe(CN)₆]₂中含有 σ键数为______，［Fe(CN)₆］^3-中配体为______ ，其中 C原子的杂化轨道类型为______ ，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(5)FeTiO₃的结构如图 1所示，其中由 O围成的______(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO₃结构的另一种表示______ (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为______。
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=______pm。(列出计算表达式)

6 . 原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是形成化合物种类最多的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
(2)1molQWX与1molWQ₂Y所含σ键的比值为______。
(3)根据等电子体理论可以预测WXY^-的空间构型为______。
(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______。

(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为。______。
②该化合物所属晶体类型为______晶体，预测其熔点应______金刚石(填“高于”或“低于”)。

7 . 下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为___________，其中元素③的基态原子的电子排布图为_______；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为_______，该分子的立体构型为______。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程___________。

8 . 草酸铁铵{(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]}常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为：Fe(OH)₃+3NH₄HC₂O₄=(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]+3H₂O。
回答下列问题：
(1)基态C原子核外电子云有__种形状；基态铁原子最先失去__能级(填能级符号)上的电子。
(2)(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]中C₂O作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状结构。
①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
②上述配合物的中心离子配位数为___。
③1molC₂O中含有σ键的数目为__在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键简称大π键。如苯的大π键可表示为(π的右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)，C₂O的大π键可表示为__。
(3)写出一种与NH所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式__；N元素的一种同素异形体N₄中所有原子均满足8电子稳定结构，N₄的结构式为__；CH₄、NH₃、H₂O分子中键角由大到小的顺序为__。
(4)铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图所示的藏面。假设铁原子半径为rpm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为__g·cm^-3。

9 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)Co³⁺的价电子排布图为：___；基态磷原子有___种空间运动状态不同的电子。
(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：___。
(3)写出一种与PO互为等电子体的分子的化学式：___，该分子的中心原子的价层电子对数等于___。
(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：___。
A.配位键        B.金属键       C.离子键       D.共价键       E.氢键       F.范德华力
(5)N和P是同主族元素，但是NH₃分子中的键角大于PH₃分子中的键角，原因是：___。
(6)Li₂O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O^2-配位数为：___，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为___g·cm^-3(列出计算式即可)，O^2-和Li⁺的最短距离等于__nm(用含b的代数式表示)。

10 . 钛单质及其化合物在医疗器械和军工业生产中有重要应用。
(1)基态钛原子核外电子排布式为___________；同周期与其未成对电子数相等的基态原子还有___________种。
(2)氢氟酸是钛的最强溶剂，可发生反应：Ti＋4HF=TiF₄＋2H₂↑。
①上述反应涉及的三种元素电负性由强到弱的顺序为___________。
②HF和HCl相比较，沸点较高的是___________，原因为___________。
(3)钛酸钡(BaTiO₃)被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其制备原理为BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂OBaTiO₃＋2CO↑＋2CO₂↑＋4H₂O。
①中碳原子的杂化方式为___________；CO₂分子的空间构型为___________。
②钛酸钡(BaTiO₃)的晶胞为立方晶胞，结构如下图。其中部分原子坐标为W(0，0， 0)、M(1/2，1/2，1/2)、N(1/2，0，0)。

晶胞中Ba与Ti的配位数分别为___________、___________；X点的坐标为___________；若晶胞参数为a pm，则该晶胞的密度为___________(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)g·cm^-3。