3 . 磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
(1)磷原子核外电子排布式为_______。
(2)羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______，该化合物中所含元素电负性最大的是_______。
(3)磷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)……
P：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)……
①请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图_______。

②与每个磷原子紧邻的硼原子有_______个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_______个。
(4)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图所示。该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磷钇矿的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

5 . 环己酮是重要的化工原料和化工溶剂，某研究小组对其进行了一些探究。
Ⅰ.环己酮的制备。反应原理为，还原产物为，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。

已知：溶液呈橙红色，溶液呈墨绿色。
(1)分液漏斗中盛放的试剂为_______。(填字母)
a.溶液             b.环己醇的硫酸溶液
(2)三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为_______。
(3)反应结束后，还需滴加甲醇，直到_______(填实验现象)为止，随后分离提纯得到环己酮。
(4)若20.0 mL环己醇()完全反应并提纯后，得到纯环己酮()9.6 mL，则环己酮的产率为_______。(计算结果保留2位有效数字)
Ⅱ.环己酮的结构与性质
(5)环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)
(6)若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为_______。
(7)已知：。环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为的产物，其结构简式为_______。

6 . 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时，、、、呈液态的是____(填化学式)，沸点依次升高的原因是_____，气态分子的空间构型是_______；
②与N-甲基咪唑 反应可以得到，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个中含有_______个键；
(3)下图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Z表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______；
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。

7 . C、S、Cr、Cu及其化合物在化工、材料等方面应用十分广泛。回答下列问题：
(1)二甲基亚砜()所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。所含碳原子和硫原子的杂化类型分别为_______、_______。
(2)25℃时，顺-丁烯二酸()和反-丁烯二酸()的电离平衡常数如下表。

物质	电离平衡常数
顺-丁烯二酸	K1=1.17×10-2	K2=2.6×10-7
反-丁烯二酸	K1=9.3×10-4	K2=2.9×10-5

结合氢键，分析顺-丁烯二酸的K₁明显大于反-丁烯二酸的原因是_______。
(3)元素Cr位于元素周期表中_______区，其基态原子次外层电子数目为_______个，其基态原子价层电子的空间运动状态有_______种。
(4)某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀分散在立方体内，N_A为阿伏加德罗常数的值。

①该化合物中铜粒子的价电子排布式为_______，a、b氧粒子的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d点粒子的坐标参数为_______。
②若a、b间的距离=xcm，计算该晶胞的密度_______g/cm³(写表达式)。

8 . 2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是

A．四种元素中X的电负性最大

B．该物质中含有2mol配位键

C．Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸

D．离子半径：Z+˂W2+<X2-

9 . 非金属元素及其化合物在生产、生活中占据重要地位。回答下列问题：
(1)基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为____，该能级的电子云轮廓图形为_____形。
(2)H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低的顺序为_____(填化学式，下同)，酸性由强到弱的顺序为______。
(3)下列分子或离子与CO₂具有相同类型的化学键和立体结构的是_______(填标号)。
a.SO₂ b.CS₂ c.OF₂ d.NO
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA螯合物的结构如下图所示，EDTA的配体数为_____，EDTA中C原子的杂化方式为_____，1molEDTA通过螯合作用形成了_____mol五元环。

10 . 卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题：
(1)卤族元素位于元素周期表___________区，其中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)基态氟原子核外有___________种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为___________。
(3)溴元素对应的含氧酸 HBrO₄酸性比 HBrO₃酸性___________(填“强”或“弱”)，原因是___________。
(4)化合物 I₃ AsF₆为离子化合物，其中阳离子(I)中心原子的杂化方式为___________。该晶体中不含有的化学键类型为___________(填选项字母)。
a．配位键            b．金属键                 c．极性键                  d．非极性键
(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为___________，晶胞中位置与 K⁺紧邻的 O 的个数为___________。

(6)有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电，其结构如图 2 所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电，是因为 Na^＋经过一个由 3 个 Cl^-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示)，迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm，粒子半径 r(Na^＋)=115pm，r(Cl^-)=167pm，计算内切圆半径 r_内的值并判断该观点是否正确___________。(已知：)