1 . 物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联。回答下列问题：
I．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有____________种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______________；OF₂的熔、沸点___________（填“高于”或“低于”）Cl₂O，原因是__________。
Ⅱ、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
(3)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_________（填标号）。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d⁴4s²
B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
(5)中配体分子NH₃、H₂O
①键角：NH₃___________H₂O（填“>”或“<”）。
②NH₃极易溶于水，原因是____________。
(6)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是____________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，晶胞参数如图所示，已知：空间占有率=晶胞中原子总体积/晶胞体积，则金属原子空间占有率为________%（列出计算表达式）。

2 . 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	既体现碱性又体现酸性
B	向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，溶液由蓝色变为深蓝色	转化为
C	相同温度下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9	相同温度下，
D	向5mL0.1mol/LNaOH稀溶液中滴加5滴0.1mol/L的MgCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴0.1mol/L的CuSO4溶液，出现蓝色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 二氯化二硫（S₂Cl₂）可用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂。其分子结构与H₂O₂相似，室温下稳定，100℃时分解为相应单质，与氯气反应能生成SO₂。下列说法错误的是

A．H2O2是含有极性键和非极性键的非极性分子	B．Cl2中Cl-Cl是p-pσ键
C．SO2中硫原子的杂化方式为sp2	D．酸性：H2SO4<HClO4

4 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为___________。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号 ) 。
(3)BC中B原子轨道的杂化类型为___________，BC的空间结构为___________。
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为___________ g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

5 . 下列各种说法中错误的是

A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对

B．配位键是一种特殊的共价键

C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

D．配位键具有饱和性，没有方向性

6 . 晶体的立方晶胞如下图所示，晶胞参数为apm，若A点原子坐标为，B点原子坐标为，已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为232g/mol。下列说法不正确的是

A．该晶体中与等距且紧邻的有8个

B．C点原子坐标为

C．该晶体的密度为

D．该晶体属于离子晶体

7 . 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．该超分子中C原子均为sp3杂化

B．甲基中的键角∠HCH小于-NH2中的键角∠HNH

C．该超分子由一个非极性分子和一个极性分子聚集而成

D．该超分子加热熔化时既破坏氢键，也破坏分子间作用力

8 . 已知反应：RC≡CAg+2CN^﹣+H₂O→RC≡CH+Ag(CN)+OH^﹣，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是

A．OH﹣的电子式为

B．O的价电子排布图为

C．H2O的空间充填模型为

D．Ag(CN)中σ键与π键的个数比为1：1

9 . 一种具有聚集诱导发光性能的分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式

B．分子中没有手性碳原子

C．1mol该物质最多可与7molH2发生加成反应

D．苯环上的C-Cl键可通过苯环与氯气在光照条件下生成

10 . 氢氟酸可以溶蚀石英玻璃，反应方程式为：。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．每60gSiO2含NA个SiO2分子	B．标准状况下，1molHF体积为22.4L
C．1molH2O含有孤对电子数为2NA	D．0.1mol/L的氢氟酸中含H+数小于0.1NA