1 . (1)基态溴原子的核外电子排布式为________，其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_________。
(2)尿素(H₂NCONH₂)分子中，原子杂化轨道类型有_____，σ键与π键数目之比为______。
(3)铍与铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_____ (填标号)。
A.都属于p区主族元素                      B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大                      D.氯化物的水溶液都呈酸性
(4) NH₃分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH的键角为109.5°。配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH键角变大的原因是_______。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0, 0)，D为(0.5，0.5， 0)，则E原子的坐标参数为________。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm³,则层与层之间距离的表达式为___pm.

2 . 碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
（1） 在第二周期的元素中，第一电离能介于B 与N之间的元素有_________种。
（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是____________________。
（3）Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)₅，该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子：____________________。
（4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Cr₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇以及配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺。
①K₂Cr₂O₇具有很强的氧化性，能直接将CH₃CH₂OH 氧化成CH₃COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式：_______________；CH₃COOH 分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：____________________________________。
②该配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺中，中心离子的配位数为_______，NH₃的VSEPR模型为_______。
③图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（，0，0）、   (0，，0)、_______；已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为a pm,则该晶体的密度为_______g·cm^-3 (用含a的代数式表示，设N _A为阿伏伽德罗常数的值)。
   

3 . 硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）B的基态原子价电子排布式为____________________。BF₃的立体构型是_____________________。
H₃BO₃为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)₄ ]^-，[B(OH)₄]^-中B的杂化轨道类型为__________________________。
（2）NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH₄的电子式为_________________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。
（3）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B₃N₃H₆)，俗称无机苯(如图)。硼氮苯属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其间位上的二氯代物有______________种.

（4）NH₄BF₄ (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH₄BF₄含有_________mol 配位键。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示（B在六棱柱柱体内）。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________，晶体密度d=_______________g·cm^-3

4 . 用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是

A．R为三角锥形	B．R可以是BF3
C．R是极性分子	D．键角小于109°28′

5 . 储氢材料是科学研究的热点之一。
（1）无机盐储氢原理:NaHCO₃(s)+H₂(g) HCOONa+H₂O,HCOONa中的化学键类型有____；在NaHCO₃中，C、H、O的电负性由大到小的顺序为_________。
（2）近年来，研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C₆H₆(苯)+3H₂C₆H₁₂(环己烷);C₆H₅-CH₃(甲苯)+3H₂C₆H₁₁-CH₃(甲基环己烷)
①甲苯分子中碳原子的杂化类型是__________；
②能体现环己烷分子的空间构型的键线式为____________。
（3）金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H₂TiH₂。工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO。
①CO能形成Ni(CO)₄,沸点为42.2℃,Ni(CO)₄的晶体类型为______________，CO与N₂互为等电子体，标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)₄中含o键数目为________。
②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_________
③钛的氧化物晶胞如图所示。该钛的氧化物晶体的化学式为_______已知钛的氧化物晶胞参数为a·10^-3μm,N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。

6 . 硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素，它们在工农业生产中都有重要的用途。
（1）基态硅原子的电子排布图为_______________；硫的基态原子能量最高的电子云在空间有________________个伸展方向，原子轨道呈________________形。
（2）硅、磷、硫的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（3）单质磷与Cl₂反应，可以生产PC1₃和PC1₅。其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为________________，其分子的空间构型为________________。
（4）H₃PO₄为三元中强酸，与Fe³⁺形成H₃[Fe(PO₄)₂]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe³⁺。基态Fe³⁺核外电子排布式为__________；PO₄^3-作为___________为Fe³⁺提供________________。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_________g/cm³。

7 . 硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_____；Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是_____。
(2)第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。
(3)NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，在NF₃中，N原子的杂化轨道类型为_____。NF₃和NH₃相比，________键角更大，因为_________________。
(4)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为_____。
(5)S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_____。假设该晶胞的密度为ρ g/cm³，用N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为(列出计算式即可)_____cm。

8 . 化学与生活密切相关。
I. K₂Cr₂O₇曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr₂O₇^2-(橙色)+CH₃CH₂OHCr³⁺(绿色)+CH₃COOH (未配平)
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)CH₃COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_____，所含σ键与π键的数目之比为_______。
(3)已知Cr³⁺等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的原因为_________________________。
II. ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液。
(4)Fe[Zn(OH)Cl₂]₂的水溶液中不存在的微粒间作用力有____________(填选项字母)；溶液中[Zn(OH)Cl₂]^—的结构式为_____________________。
A.离子键       B.共价键   C.金属键     D.配位键       E.范德华力   F.氢键
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。
(6)若锌原子的半径为a pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则锌晶体的密度为_______g/cm³ (用含a的代数式表示)。

9 . X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z^2-与基态W⁺的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。
请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
(2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________（填“>”或“<")Z。
(4)Fe³⁺常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子为__________（填分子式）。
(5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为______。
(6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________。
(7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm^-1，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞参数为____________nm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

   

10 . 自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu₂O比CuO稳定。
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因_______。
(2)CuSO₄溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO₄溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。
①Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中存在的化学键有_______(填字母序号)。
a．离子键          b．极性键        c．非极性键        d．配位键
②的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是_______。
③已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是_______。
(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______。
(4)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac^-代表CH₃COO^-)，该反应是：
[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac(醋酸羰基三氨合铜)(I)   △H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______；
②配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为_______。
(5)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：=_______g/cm³(用N_A表示阿伏伽德罗常数)。