1 . 短周期主族元素X、Y、Z、O、P、Q原子序数依次增大。其中X与其它元素都不在同一周期，且X的最高正价与最低负价之和为0；Y是自然界中形成化合物最多元素，Z第一电离能高于同周期的Y和O；P、Q的基态原子核外电子排布分别有3个、1个单电子。
（1）P、Q的简单离子半径由大到小的顺序为_____（用离子符号表示）。
（2）P与Q两元素可形成1:3的化合物甲，写出甲分子的结构式_________该分子空间构型为________，该分子式是_________（填“极性“或“非极性”） 分子。
（3）Y、Z分别与X可形成原子个数比为1:2的6原子二元化合物乙、丙，乙、丙分子中Y、Z的杂化类型依次为___________； 已知常温下，乙为气体，丙为液体，丙的熔沸点高于乙的最主要原因是_______。

2 . 硼酸晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．硼酸分子含三个羟基，硼酸属于三元酸

B．硼酸晶体熔融时主要破坏作用力为氢键

C．硼酸分子中含有两种极性键

D．硼酸分子中硼原子采用sp2杂化

3 . 下列描述中不正确的是

A．CS2是含极性键的非极性分子

B．CO和ClO 的具有相同的空间构型

C．AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型

D．BF3和BF 的中心原子杂化方式不同

4 . 科学研究表明，PCl₅在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl₅PCl+PCl,下列说法错误的是

A．PCl5分子中的化学键为极性键

B．PCl5在熔融状态下具有一定的导电性

C．PCl呈正四面体构型

D．PCl中P只用3s、3p轨道参与成键

5 . 钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。
（2）钒固氮酶中钒的配位原子有 ___ （写元素符号）。
（3）配体CH₃CN中碳的杂化类型为 ____ 所含σ键与π键数目之比为___。
（4）配体CH₃CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。
（5）写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式：__________。

6 . 金属钛（₂₂Ti）及其化合物广泛应用于航空航天，被称为“未来世界的金属”。
（1）按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于___区元素，钛元素基态原子未成对电子数为___个。
（2）某含钛化合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O，化合物中含有的化学键类型是___，0.5mol该配合物中含有的σ键数目是___。
（3）二氧化钛是很好的催化剂，可以催化如下反应：

化合物甲中，sp²杂化的碳原子个数与sp³杂化的碳原子个数之比为___；化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___。
（4）二氯二茂钛（IV）在金属有机合成中应用较广。其结构式如图所示。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则二氯二茂钛（IV）中的大π键可表示为___。

（5）金属钛晶体的一种原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___。六棱柱底边边长为acm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，Ti的密度为___g•cm^-3。

7 . VA族元素在生活和科技的各个方面有着众多的应用。
Ⅰ.(1)磷的价电子排布图是___；同周期元素中，第一电离能比P高的有___个。
(2)NaN₃常用于汽车安全气囊，写出与其阴离子互为等电子体的分子的化学式___；N的空间构型是___。
(3)胺硼烷(NH₃BH₃)有极佳的稳定性和环境友好性，是一种非常有潜力的储氢材料。胺硼烷(NH₃BH₃)具有的化学键为___，B原子的杂化形式是___。
Ⅱ.已知：红砷镍矿，其主要成分为NiAs。将Ni原子放在晶胞原点.得其晶胞结构如图：

(4)NiAs晶体中As的配位数是___。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2和3的坐标分别为___，___。
(5)该晶体的密度d=___g•cm^-3。(用含a，c的代数式表达)

8 . 地壳中含量排在前五位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca，占到地壳总质量的90.83%。回答下列问题：

(1)Ca元素的基态原子价电子排布式为______。

(2)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入FeSO₄，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。

①中N元素采取______杂化，其立体构型为______(填名称)。

②[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄中含有的作用力类型有______(填字母序号)。

a.离子键             b.金属键             c.配位键 d.极性键             e.非极性键

③[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄中一种配体实际上是NO^＋，则其中Fe元素的化合价为______；写出NO^＋的一种等电子体的化学式______。

(3)硅酸盐中的硅酸根通常以[SiO₄]四面体(如图a)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图b为一种环状硅酸根离子，写出其化学式________。

(4)冰有十六种晶型。自然界中最常见的冰是冰－Ⅰ(如图c)，0℃时密度为0.92g·cm^－3，其中水分子的配位数为______，冰－Ⅰ的密度小于1.0g·cm^－3(4℃时水的密度)是因为_______；在高压下水能形成冰－X晶体(如图d)，已知晶胞参数a ＝280 pm，冰－X的密度为______ g·cm^－3(列式计算)。

9 . 元素周期表中第四周期元素在生产生活中有着广泛应用。
(1)锰元素在周期表中的位置是 ____ ，基态锰原子能量最高的电子的电子云形状为 ______   。
(2)硒常用作半导体，基态硒原子的价电子排布图为 _______ ；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有______种；SeO₂的空间构型是 _______。
(3)中碳原子的杂化类型是____；已知：；该反应中，肯定有____形成(填标号)。
a.离子键                    b.配位键                    c.σ键 d.非极性键
(4)已知：为62pm，为66pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，原因是 _______。
(5)某铁的氧化物晶胞如图所示：

该晶胞可视为由A、B组成，则该氧化物与足量稀硝酸反应的化学方程式为_______。已知该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加 德罗常数的值为，该晶体的密度为______(用含a和的代数式表示)。

10 . 离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl₃和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，简称EMIC）混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：
（1）请写出基态Ga原子的核外电子排布式_____。同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的有_____。（填元素符号）。
（2）EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为_____。
（3）已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则EMIC中大π键可表示为_____。
（4）GaCl₃熔点为77.8℃，GaF₃熔点高于1000℃，其原因是_____。
（5）GaCl₃和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：GaCl₃GaCl₄ Ga₂Cl₇请写出Ga₂Cl的结构式_____。
（6）某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O^2﹣以六方密堆积形成晶胞，Ga³⁺位于由A、C、D四个O^2﹣围成的四边形的中心，但晶胞中只有的四边形中心位置占据了Ga³⁺，另外 的位置空置。
①Ga³⁺位于O^2﹣围成的_____面体空隙中。
②该晶胞中O^2﹣的配位数为_____。
③若该晶胞的体积为Vcm³，该氧化物晶体密度为_____。