1 . 环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C₅H₅)₂]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是

A．1 mol环戊二烯()中含有5 mol σ键

B．环戊二烯分子中所有原子共平面

C．二茂铁分子中存在配位键

D．Fe2+的价电子排布式为3d44s2

2 . 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是   （       ）

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl4

3 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列叙述不正确的是（       ）

A．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-2价

B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C．(ZXY)2分子中X原子的杂化方式为sp杂化

D．X、Y、Z、W四种元素电负性的大小顺序为：Z>Y>X>W

4 . 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的外围电子排布图为____，基态Fe²⁺中，核外电子占据最高能层的符号是____，Fe²⁺和Fe³⁺是铁的两种常见离子，Fe³⁺的稳定性强于Fe²⁺，原因是____。
(2)Fe³⁺可以与SCN^—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，SCN^—的几何构型为______，中心原子的杂化类型为_______。
(3)实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺， K₃[Fe(CN)₆]晶体中的化学键有_________(填写选项字母)
a.离子键.                 b.共价键               c，氢键          d .配位键          e.金属键
1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目比为_____________。
(4)Fe_xO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。 测得Fe_0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=__________g/cm³ (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为_______pm。

5 . 铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：
（1）镍白铜（铜镍合金）可用于制作仿银饰品。第二电离能I₂（Cu）______________Ⅰ₂（Ni）（填“>"或 “<”），其原因为______________。
（2）向[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中通入乙炔（C₂H₂）气体，可生成红棕色沉淀Cu₂C₂。
①C₂H₂分子中键与键的数目之比为______________；碳原子的杂化方式为______________。
②写出与Cu₂C₂中阴离子C₂^2-互为等电子体的一种分子和一种离子______________。
（3）乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）易与Cu²⁺形成络合物用于Cu²⁺的定量测定。
①形成的络合物中提供孤对电子的原子为______________（填元素符号）。
②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________；乙二胺在水中溶解度较大的原因为______________。
（4）铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示，图b是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为______________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为______________g·cm^-3（列出计算式即可）。

6 . 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1958 kJ·mol^-1、I_Ni＝1753 kJ·mol^-1， I_Cu＞I_Ni的原因是________________________________________________________。
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________。
(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。
          
①该离子中存在的作用力有______________(填标号)。
A．离子键　　B．共价键　　C．配位键　　D．氢键     E．范德华力
②该离子中碳原子的杂化类型有____________。
(5)CuCl₂和CuCl是铜的两种氯化物。
①图2中表示的是________(填“CuCl₂”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。
③已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为___________________ g·cm^－3(列出计算式即可)。

7 . 钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为__，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。
（2）Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为__晶体，Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为__，写出与配体互为等电子体的阴离子__任写一种。
（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱__>__填化学式，理由是__。
（4）H₂S的键角__填“大于”“小于”“等于”)H₂O的键角，请从电负性的角度说明理由__。
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的__空隙中，已知Ni²⁺半径为69nm，O^2-半径为140nm，阿伏加 德罗常数为N_A，NiO晶体的密度为__g/cm³(只列出计算式。

8 . 元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且均小于36。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的价电子数为2且与E同周期；E的基态原子的内部各能层均排满，且4s能级有1个单电子。回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为____________________
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
(3)与A的单质分子互为等电子体的分子和离子分别是________（用分子和离子符号表示）。AB₂的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_______________
(4)B元素简单氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_____________
(5)向含E元素的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到深蓝色透明溶液。向溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体。该晶体的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O晶体中阳离子的结构式为____________
(6)C和D形成化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶胞边长a=______________cm(用含ρ、N_A的计算式表示）。

9 . 据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe₂)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。
A.④②①③       B.④②③①       C.①②④③       D.①④③②
（2）硫和碲位于同主族，H₂S的分解温度高于H₂Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H₂S、CS₂都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。
（3）Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。[Cd(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH₃)₄]²⁺含___________mol σ键。
（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl₃、AsF₃、AsBr₃的熔点由高到低的排序为__________。
（5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr原子；这种堆积方式称为__________。

（6）镉晶胞如图所示。已知：N_A是阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm^－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含N_A、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

10 . 储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。LaNi₅合金、NaBH₄、H₃B-NH₃、Mg₂NiH₄等都是潜在储氢材料。回答下列问题：
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为____，有___________个未成对的电子；
（2）NaBH₄中H为-1价，Na、B、H电负性由大到小的顺序是_________。BH₄^-离子的立体构型为________，其中B的杂化轨道类型为_____。
（3）B₂H₆和NH₃化合可以生成H₃B-NH₃，H₃B-NH₃加热时发生反应：H₃B-NH₃＝BN+3H₂，缓慢释放出H₂。BN有类似于石墨的结构，B₂H₆、NH₃和BN的沸点由高到低的顺序为_________， 原因是___。
（4）X-射线衍射分析表明，Mg₂NiH₄ 的立方晶胞的面心和顶点均被Ni原子占据，所有Mg原子的Ni配位数都相等。则Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面体”或“八面体”），其空隙占有百分率为_____。
（5）已知Mg₂NiH₄ 晶体的晶胞参数为646.5 pm，液氢的密度为0.0708 g·cm^-3。若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则Mg₂NiH₄ 的储氢能力是液氢的___倍（列出计算式即可）。