1 . 硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
   
(1)B原子的结构示意图为_____________________；
(2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________；
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；
A.H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
B.含1 molH₃BO₃的晶体中有3 mol氢键
C.分子中B、O最外层均为8e^-稳定结构
D.B原子杂化轨道的类型sp²，同层分子间的主要作用力是范德华力
(4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是__________。
(5)含氧酸的通式为(HO)_mRO_n，根据非羟基氧原子数判断，与H₃BO₃酸性最接近的是________；
A.HClO B.H₄SiO₄      C.H₃PO₄       D.HNO₂
(6)一种硼酸盐的阴离子为B₃O₆^n-，n=_____________；B₃O₆^n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O₆^n-的结构图（注明所带电荷数）； _____________。

2 . N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________，其核外有______种不同运动状态的电子。
(2)第一电离能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。
(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________，氮原子的杂化轨道类型为__________。
(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_____________________________。
(5)叠氮酸（HN₃）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN₃）可用HNO₂氧化肼（N₂H₄）制得，化学方程式是N₂H₄ + HNO₂＝HN₃ + 2H₂O。下列叙述错误的是_________。
A．HN₃和N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能
C．HN₃分子中四个原子可能在一条直线上
D．叠氮酸（HN₃）和水能形成分子间氢键
(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe^2＋、Fe^3＋、O^2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度是_______ gcm^－3（用含a和N_A的代数式表示）。
   

3 . 微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)₄]^－、[BH₄]^－等。[B(OH)₄]^－的结构简式为___________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH₄]^－的一种阳离子等电子体_______。
（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。

   

（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。

   

(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。
(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm³，镁单质的密度为ρ g·cm^－3，已知阿伏加 德罗常数为N_A，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

   

4 . AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN^—、NH₃、H₂O和OH^—等配体都能与Zn²⁺形成配离子。1mol [Zn(NH₃)₄]²⁺含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。
(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)钛晶体有两种晶胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm^-3，N_A为______mol^—1(用含x y和D的式子表示)。

5 . 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

选项	分子式	中心原子 杂化方式	价层电子对 互斥模型	分子或离子 的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D	NH4+	sp3	正四面体形	正四面体形

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：
(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。
(2)SiF₄分子的立体构型为_______形，SiCl₄的熔、沸点均高于SiF₄，主要原因是________________。
(3)SiF₄可KF反应得K₂SiF₆晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K₂SiF₆晶体中微观粒子之间的作用力有______。
a.离子键             b.共价键             c.配位键             d.分子间作用力             e.氢键
   
(4)H₄SiO₄的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm³。

7 . 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为_____________________。
(2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。
   
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

8 . [化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。
(2)NO₃^－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出和CN^－互为等电子体的一种离子的电子式___________。
(5)铵盐大多易分解，NH₄F和NH₄Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。
(6)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm^－3，则a=___________(列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

9 . 铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。
   
（3）Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏伽德罗常数的值为N_A，晶体密度为pg·cm^-3，则该晶胞中最近的Ni²⁺之间的距离为________cm。(写出计算表达式)

10 . 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态亚铜离子(Cu⁺)的价电子排布图为_________；高温下CuO 容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：_____。
(2)镓、砷、硒三种元素位于第四周期，其第一电离能从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)
(3)GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是_____，_____。
(4)硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH) ₄]^－中B 原子的杂化类型为_____。②[B(OH)₄ ]^－的结构式为_____。
(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_____(用化学式表示)；②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm＝10^－12 m)。1cm³晶体的平均质量为_____g(只要求列算式，阿伏伽德罗常数为N_A)。