1 . X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q⁺核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________________________
（2）化合物ZX₃中Z原子的杂化方式为___________，ZW₂^- 离子的立体构型是___________；
（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是______________________
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX₃，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________________________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm³，则阿伏伽德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

2 . 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基态原子的电子排布式为_____________
（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________
（3）CA₃极易溶于水，试从下图中判断CA₃溶于水后形成CA₃·H₂O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________

（4）元素B可形成H₃BO₃，已知H₃BO₃的电离方程式为H₃BO₃+2 H₂O[B(OH)₄]^一+H₃O⁺
①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)
②[B(OH)₄]^一中B原子的杂化类型为_______________
③写出一种与H₃O⁺互为等电子体的分子的化学式：___________
④H₃BO₃晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________

3 . 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图__________________；
（2）已知高温下Cu₂O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O更稳定的原因_________________________________________________________________________。
（3）配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________________。
                 
（5）M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_________化合物（填“离子”、“共价”）
③已知该晶体的密度为g/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。

4 . 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

A．分子为含极性键的非极性分子

B．分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

C．分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

5 . [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及合成农药中间体。 请回答下列问题：
(1)[Cu(NH₃)₄]²⁺在水溶液中的颜色是________。
(2)NH₃中N原子的杂化轨道类型是________。
(3)Cu²⁺基态核外电子排布式为_________________。
(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
(5)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(6)将金属铜投入到氨水和H₂O₂的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为________。
(7)铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为a pm，则该晶体的密度为________ g/cm³( 设N_A为阿伏伽德罗常数值)。

6 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素有两个未成对电子，D元素的最外层电子是内层电子数的三倍，E的单质是自然界中最硬的金属，常用于制作合金，且其未成对电子数在同周期中最多。回答下列问题：
（1）利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定E元素，该方法是________，其价层电子排布图为____________，根据_____________原理，该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态。
（2）根据电子排布，C元素处于周期表中_______区；根据元素周期律，电负性B_______C，第一电离能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
（3）化合物A₂D分子空间构型是_____________；A与C以原子个数比2:1形成的分子中C原子的杂化方式为_________，它是_________分子（填“极性”或“非极性”），且该分子可以与很多金属离子形成配合物，其中提供孤对电子的原子是____________（填元素符号）。
（4）生活中常见的B元素的同素异形体有两种，其结构为图1、图2所示：

①图1所对应的同素异形体可以导电，试从其结构予以解释_________。
②图2所对应的同素异形体的晶胞如图3，若B原子的半径为a nm，则该晶胞的空间利用率为_____________。（=1.732，结果保留一位小数）

7 . 钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。
（3）在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为____________。
③M中不含________(填代号)。
a．π键       b．σ键       c．离子键       d．配位键
（5）金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

8 . (1)基态溴原子的核外电子排布式为________，其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_________。
(2)尿素(H₂NCONH₂)分子中，原子杂化轨道类型有_____，σ键与π键数目之比为______。
(3)铍与铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_____ (填标号)。
A.都属于p区主族元素                      B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大                      D.氯化物的水溶液都呈酸性
(4) NH₃分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH的键角为109.5°。配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH键角变大的原因是_______。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0, 0)，D为(0.5，0.5， 0)，则E原子的坐标参数为________。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm³,则层与层之间距离的表达式为___pm.

9 . 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题:
(1)画出基态P 原子的核外电子排布图__________。
(2)NH₃比PH₃ 易液化的原因是_________。
(3)P₄S₃可用于制造火柴，其结构如图1所示。

①P₄S₃中硫原子的杂化轨道类型为________。
②电负性: 磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。
(4)NH₄BF₄是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH₄BF₄中含有____mol 配位键。
(5)NF₃的键角小于NH₃的键角，其原因是____________。
(6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2 所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a 点和c 点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，，)，则b点的原子坐标参数为________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_____g.cm^-3(阿伏伽德罗常数用N_A表示，列出计算式即可)。

10 . C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_________________。
（2）图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___(填标号)。

（3）NH₃的沸点比PH₃高，原因是___________________________。
（4）根据等电子原理，NO^＋电子式为______________。
（5）Na₃AsO₄ 中AsO₄^3-的空间构型为______________，As₄O₆的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是______________。
（6）锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm³，晶胞边长为4.31×10^-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.31³=80，N_A=6.02×10²³mol^-1）