2 . 某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。是原子序数依次增大的前四周期主族元素，与的原子序数之和与的原子序数相等。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．简单氢化物的稳定性：

C．和的VSEPR模型名称相同

D．常温下，遇W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化

3 . 下列描述正确的是
①CS₂为V形的极性分子；②的空间结构为平面三角形；③NF₃键角小于NCl₃的键角；④SiF₄和的中心原子均为sp³杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①④⑤

4 . 下列表示不正确的是

A．乙烯的分子结构示意图：

B．碳原子的价层电子排布式：

C．甲基的电子式：

D．碳酸根的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

5 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，和的混合气体中含有的π键数为

②32g 单质(分子结构：)中，数目为

③1mol HCN中含有π键的数目为
④6.2g白磷所含σ键的数目为
⑤0.25mol中氙的价层电子对数为
⑥46g中杂化的原子数为
⑦1mol分子中，S原子的价层电子对数目为

A．①③⑤⑦

B．①②④⑤

C．①④⑦

D．①②③⑥

6 . 下列表达方式或说法正确的是

A．、、、HCl四分子中孤电子对最多的是

B．氯化铵的电子式：

C．电负性和第一电离能的大小均可作为判断元素性质强弱的依据

D．金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请用化学用语回答下列问题：
(1)表中元素，电负性最强的是___________(填元素符号)；J的元素名称为___________；N基态原子价电子层上有___________个未成对电子。
(2)的稳定性比___________(填写“大”或“小”)：原因是___________。
(3)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)①②③④，这四种物质中碳原子采取杂化的是___________(填序号)；乳酸分子中有___________个手性碳原子。
(5)J、K、L元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；的键角比___________(填写“大”或“小”)：原因是___________。

8 . 下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是

选项	分子或离子	空间结构	杂化方式
A		直线形	sp
B		正四面体形	sp3
C		平面三角形	sp2
D		直线形	sp2

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列化学用语使用正确的是

A．甲胺的电子式：	B．某烷烃名称为2，5-二甲基戊烷
C．中子数为7的碳原子：	D．的价层电子对互斥模型：