解题方法
1 . 已知：常温下
，
，
，某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成
来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；
与H+形成的微粒的浓度分数
随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是
，，，某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；与H+形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是
A．中的∠O—S—O小于 中的∠O—S—O |
| B．“分银”时，pH需控制的范围大约是8～9 |
C． 溶液中存在 |
D．AgCl与反应生成和 ，该反应的平衡常数 |
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2 . 结构决定性质，下列关于物质结构或性质及有关解释不正确的是
| A．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子间存在氢键 |
| B．酸性：一氟乙酸＞一氯乙酸，是由于F的电负性大于Cl，F—C的极性大于Cl—C的极性 |
| C．键角：NCl3＞PCl3，是由于N的电负性比P大，N的成键电子对之间距离较近，斥力较大 |
| D．溶解度：O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于O3的极性微弱 |
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3 . 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是
| A．简单离子半径：丁＞戊 | B．第一电离能：丙＜丁＜戊 |
| C．简单氢化物的沸点：乙＜丙 | D．简单氢化物的键角：甲＞乙 |
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4 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaOH的电子式： |
B．基态Cu的价层电子排布式： |
C．基态硅原子的价层电子轨道表示式： |
D． 分子的空间结构： |
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5 . 下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O ②NH
和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④BF3和NO
⑤CO2和BeCl2 ⑥PO
和SO
⑦O3和SO2
①NH3和H2O ②NH
和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④BF3和NO ⑤CO2和BeCl2 ⑥PO和SO ⑦O3和SO2| A．全部 | B．除④⑥⑦以外都相同 | C．②⑤⑥ | D．③④⑤⑥⑦ |
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6 . 下列说法正确的是
A． 的第一电离能高于 ，则的金属性强于 |
B． 是非极性分子，则 也是非极性分子 |
| C．分子晶体中分子间作用力越大，对应的物质越稳定 |
| D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
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7 . 下列化学用语表述正确的是
A． 的价电子排布式： | B． 的球棍模型： |
C． 的电子式： | D． 分子的VSEPR模型： |
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8 . 某抗病毒试剂由原子半径依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M组成。其中M以+1价离子形式存在，阴离子的结构如下图所示。下列说法错误的是
| A．原子半径：M>Z |
| B．基态X原子核外有3种能量不同的电子 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y <Z |
D．Z的简单氢化物分子的VSEPR模型： |
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9 . 下列各组微粒的中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是
A． 、 | B． 、 | C． 、 | D．、 |
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10 . 已知：硫代硫酸根（
）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，作为配体可提供孤电子对与
形成
。下列有关说法正确的是
）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，作为配体可提供孤电子对与形成。下列有关说法正确的是| A．SO3与的键角相等 |
| B．与的空间构型相同 |
| C． SO3是极性分子，故SO3易溶于水 |
| D．作为配体时，两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电子对 |
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