1 . 石油的催化裂化过程中要用到FCC催化剂，废FCC催化剂主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、NiO和V₂O₅，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：①V₂O₅为两性氧化物，在水溶液中存在：；钒元素的主要存在形式与溶液pH的关系如下：

溶液pH	<4.0	6.0~8.0	8.0~10.0
钒元素主要存在形式

②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(25℃时的数据)。

金属离子	Fe3+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	7.6
完全沉淀的pH	3.2	4.2	9.1

(1)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“调节pH”的步骤中，调节pH的范围为___________。
(3)“酸浸”时，V₂O₅和H₂SO₄反应的化学方程式为___________。
(4)“反萃取”后得到NiSO₄溶液，通过电解可以在___________(填“阳极”或“阴极”)得到镍单质，电解产物___________(填化学式)可以循环使用。
(5)“沉镍”时，镍转化为NiCO₃，写出该反应的离子方程式：___________；若使用Na₂CO₃溶液“沉镍”，可能会得到两种难溶物质，原因是___________。
(6)一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为，则图中A原子的分数坐标为___________。阿伏加德罗常数的值为N_A，该合金的密度ρ=___________g·cm^-3(用含a、b、N_A的代数式表示)。

2 . 如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是

A．元素电负性：Y>Q>Z

B．W与X形成的一种高聚物可能具有导电性

C．Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质

D．QW3的VSEPR模型名称为三角锥形

3 . 化学之美，美在结构，美在变化，下列说法不正确的是

A．天然钻石在打磨过程中，共价键断裂

B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态产生

C．红墙灰瓦是中国传统建筑，墙的红色来源于氧化铁

D．清晨山顶光束如瀑布般倾泻而下，是丁达尔效应带了的美景

4 . 推进美丽中国建设，促进人与自然和谐共生，下列说法正确的是

A．汽车排气系统安装三元催化器，可以提高汽油燃烧效率

B．推广使用淀粉基环保农用薄膜，可以减少白色污染

C．将煤气化或液化后再使用，有利于实现“碳中和”

D．推广含磷洗涤剂的使用，可以减少水体污染

5 . 百年变局，科技创新是“关键变量”，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是

A．“北斗卫星”使用的氮化镓芯片属于新型无机非金属材料

B．量子计算机“悟空”传导信号用的光纤主要成分是

C．“天宫”空间站存储器使用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

D．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化

6 . 低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是

A．向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势

B．含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的

C．电子由M极经导线移向N极

D．电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子

7 . 部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．气体a可用溶液吸收	B．b难溶于水，微溶于，易溶于酒精
C．c可由d与较浓的f溶液反应制备	D．标准状况下，1mol a、1mol c的体积均约为22.4L

8 . 化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为

B．利用Si可制作光导纤维

C．铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料

D．锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电

9 . 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．   
ii．   
iii．   
回答下列问题：
(1)在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则________。
(2)一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。

①图中表示选择性变化的曲线是________（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为________。
②相同温度下，向恒容容器内加入和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为________mol，反应ii的________（保留小数点后一位）。
(3)催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________。

10 . 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为，，下列说法正确的是

A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小

B．NH4Cl溶液中存在：

C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：