1 . 按要求完成下列方程式
(1)用一种碱性氧化物和一种酸制备MgCl₂，写出该制备反应的化学方程式___________。
(2)常温下以Fe、CuO、H₂SO₄三种物质为原料制备Cu的离子方程式___________，___________。
(3)用稀硫酸清洗青铜器表面的铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，写出涉及的离子方程式___________。
(4)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为___________。
(5)工业废水中含有的Cr₂O有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用FeSO₄·7H₂O做处理剂将Cr₂O还原为Cr³⁺，反应的离子方程式为___________。
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上通过碱性环境中次氯酸钠氧化三氯化铁制备高铁酸钠，制备过程的离子方程式为___________。

2 . 某兴趣小组，用如图所示实验方案探究与的相互转化，在控制其它试剂用量相同的条件下，改变KSCN溶液的用量，出现了异常现象。实验结果如下表所示。

实验编号	/()	试管1	试管2	试管3
①	1	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色
②	0.1			溶液变为红色，而后红色褪去
③	0.01			溶液变为棕黄色，未见红色

回答下列问题：
(1)试管1中发生反应的离子方程式为___________。
(2)编号①试管3中发生反应的离子方程式为___________和。
(3)进一步探究编号②试管3中溶液褪色的原因，同学甲提出如下假设并设计了实验。
假设1：溶液褪色的原因是KSCN被转化。
假设2：溶液褪色的原因是___________。

实验操作	实验现象	实验结论
取两份褪色后的溶液1mL于试管A、B中，
往试管A中滴加___________；	溶液恢复红色	假设1成立
往试管B中滴加___________。	溶液未恢复红色	假设2不成立

同学乙查阅资料发现可以被氧化成，请设计实验证明：
(4)编号③中未观察到溶液变红，可能的原因是___________。

3 . 某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．溶液的导电性：a>b	B．的浓度：a<b
C．的浓度：a>b	D．分解生成氧气的体积：a<b

4 . 在酸性条件下，具有氧化性。如图实现转化为。下列分析不正确的是

A．是整个循环的催化剂

B．NO、为中间产物

C．每转化1mol，需要5.6L

D．反应①的离子方程式为：

5 . 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是

A．碳点表面积大，吸附能力强

B．碳点和金刚石互为同素异形体

C．若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应

D．碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸

6 . 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是

A．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”	B．“黑云压城城欲摧”中的“云”
C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”	D．“断烟残月共苍苍”中的“烟”

7 . 无水具有抗菌、杀虫、抗氧化和除藻等功能，从电路板回收无水的工艺如下：

已知：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

金属离子
开始沉淀PH	5.6	7.5	1.9
完全沉淀pH	7.8	9.5	3.3

回答下列各题：
(1)用离子方程式表示的作用______，物质x可调节溶液b的pH，最好选用______(填正确答案的编号)，加入x后调节溶液b的pH范围是______。
A．CuO       B．NaOH       C．氨水       D．
(2)废渣的主要成分的化学式是______。
(3)一系列操作是先蒸发浓缩，冷却结晶得到。但冷却结晶时发现溶液过饱和也不析出晶体。实验室模拟该过程通过玻璃棒摩擦烧杯壁或加入少量氯化铜固体粉末立即产生大量该晶体，原因是______。将______，得到无水。
(4)是分解的催化剂，其催化过程可用两步表示：
步骤Ⅰ：　
步骤Ⅱ：　
写出分解的热化学方程式______。
(5)有机供氢剂HL与无水可发生反应：　。某温度下，向密闭容器中加入一定量的和(反应物均足量)。
①其他条件不变，升高温度HL转化率提高，原因可能有______。
②测得反应达到平衡时，该容器压强为120kPa，维持温度等其他条件不变，将容器体积压缩至原容积的一半，达到新平衡时，容器内的压强为______kPa．

8 . 草酸是重要的还原剂和漂白剂，能被硫酸酸化的溶液氧化，反应的化学方程式为：。某学习小组利用含少量杂质的草酸晶体【主要成分化学式为，】0.02500mol/L酸性标准液进行深度研究(假设杂质不影响实验过程)：
(1)配制草酸溶液
①配制250mL草酸溶液A：称取14.00g草酸晶体，在烧杯中溶解后，转移到______(填仪器名称)中，加入蒸馏水稀释至刻度线。
②测定草酸浓度：取25.00mL草酸溶液A，稀释至200mL，得到草酸溶液B．取25.00mL草酸溶液B，用酸性标准溶液进行滴定，滴定终点的标志是______，消耗标准液20.00mL，草酸溶液A中草酸物质的量浓度为______mol/L，草酸晶体的纯度为______%。
(2)分析反应物浓度对化学反应速率的影响：控制pH等其它条件相同，取蒸馏水、草酸溶液A和酸性标准液，甲同学设计按下表溶液混合后反应，测定每组实验溶液褪色的时间。

实验	蒸馏水/mL	草酸溶液A/mL	溶液/mL	恰好褪色时间/s
1	0	10.00	10.00	a
2	4.00	6.00	m	b
3	8.00	n	10.00	c
4	9.00	1.00	10.00	d

①完成上表数据：m=______，n=______。
②乙同学认为实验4设计不合理，理由是______。
③进行实验，______(用a、b、c进行比较)可得出：______，增大反应物浓度，反应速率加快。
(3)实验过程发现，每次实验均为起初褪色速率十分缓慢，后期迅速褪色，可能的原因是______。

9 . 由软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量CaO、MgO)制备MnO₂的工艺流程如下：

已知：“沉锰”所得MnCO₃在空气中“焙烧”时转化为MnO₂、Mn₂O₃、MnO的混合物。
回答下列问题：
(1)基态Mn的价电子排布式为_______。
(2)加快“浸取”速率可采取的措施为_______(答出一种方法即可)；“滤渣”的主要成分为_______。
(3)“浸取”步骤中发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。
(4)可用惰性电极电解MnSO₄溶液的方法制取MnO₂，写出阳极的电极反应式：_______。
(5)①、两种离子的中心原子杂化方式分别为_______、_______。
②MgO的晶体结构与MnO的晶体结构相似，但MgO熔点高于MnO的熔点，其原因是_______。
③MnO晶胞结构如图所示，平均每个晶胞中组成的正四面体空隙有_______个，2个之间的最近距离为acm，则MnO晶体的密度为=_______g·cm^-3。

10 . 化学既神奇又美丽。下列说法正确的是

A．冬天飞舞的雪花，水分子之间通过O-H键结合形成晶体

B．金刚石中碳原子之间通过C-C键形成空间网状结构

C．CuSO4溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，Cu(OH)2溶液为深蓝色

D．碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的氢键