1 . 如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是

A．可能存在a→d→e的直接转化

B．d可能溶于过量的氨水

C．若新制的d能用于检验醛基，则此时生成b

D．蒸干e的水溶液均能得到原溶质

2 . 银及其化合物在多种化学反应中都有重要作用。
(1)工业上常用Ag为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(，简称EO)；反应方程式为(反应a)
①银和铜位于同一族相邻周期，基态Ag原子的价层电子排布式为：_______。

②已知：

则反应a的_______。
③关于反应a，下列说法正确的是_______。
A．加入银单质能降低该反应的活化能和焓变
B．因氧气并不直接与乙烯反应，故改变氧气浓度对反应无影响
C．移出部分EO可使平衡正向移动，从而提高产率
D．恒温恒容容器中，通入一定量的He气可增大压强，但乙烯的平衡转化率不变
(2)我国科学家报道了一种高效O―to―C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为_______(填图中字母)，反应物A和C消耗的物质的量之比为_______。(已知Ph―代表苯基)

(3)形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了AgCl在NaA(A为M或N)溶液中的溶解状况。
a．已知：；     
b．向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：。测得平衡时随pCl的变化曲线如图{，不考虑Ag的其它存在形式}。

①判断_______，_______。(填“>”、“＜”、“=”)
②计算AgCl在NaM溶液中的溶解度_______(用物质的量浓度表示，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

3 . 某兴趣小组同学探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素。
【配制溶液】配制溶液、草酸溶液。
(1)配制250mL 0.01mol/L的高锰酸钾溶液一定不需要用到下列仪器中的_______(填字母)。还缺_______仪器。

(2)下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯
【设计实验】将配制的溶液与草酸溶液按如下比例混合，分别测量褪色时间。

序号	/mL	V(草酸)/mL	/mL	反应温度/℃	褪色时间/s
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20
③	2.0	2.0	0	50

(3)计算实验①的平均反应速率_______(结果用含的式子表示)。
(4)得出结论：其它条件不变时，提高反应物浓度，升高温度，可以提高反应速度，则，，需满足的条件为：_______。
实验过程中，甲同学发现，草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：第一阶段紫色溶液变为青色溶液，第二阶段青色溶液褪为无色溶液。且三组实验褪色都是先慢后快。
【实验推理】甲同学为深入研究溶液褪色先慢后快的原因，查阅资料：

资料i：呈绿色，酸性条件下迅速分解： 资料ii：能与络合：(无色)(青色)。 资料iii：在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物。

(5)第二阶段为青色溶液和反应生成无色溶液，且有气体产生，该反应的离子方程式为_______。
(6)实验褪色先慢后快，甲同学推测原因可能是：_______。
【实验验证】为了验证甲同学推理的合理性，乙同学对比实验②进行了如下实验：

序号	/mL	V(草酸)/mL	试剂	反应温度/℃	褪色时间/s
④	2.0	1.0	0.1mol/L_________	20

(7)表格中试剂为_______。若甲同学的推测原因正确，则乙同学观察到的现象是：_______。
实验结论：其它条件相同时，增大反应物浓度，升高温度，催化剂可提高化学反应速率。

4 . 是高中化学中常见铵盐，试运用所学相关的化学知识解答下列问题。
已知：i．25℃时，的。
ii．氯化铵的抗碱容量是指用溶液滴定溶液至时，单位质量的所消耗的物质的量，即。
(1)的电子式___________。
(2)溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)，现有溶液，则该溶液在25℃时的pH为___________。
(3)某化学小组测定固体抗碱容量，实验步骤如下：
a．配置溶液。
b．称取固体，溶于水中，用上述溶液滴定至。
①步骤a需要称量固体为___________g。
②步骤b需要用到下图所示仪器中的___________(填名称)。

③步骤b消耗的体积为y mL，则___________。
(4)混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量，溶液的pH变化不大。现有混合溶液(物质的量之比为)，对于该混合溶液的下列叙述中正确的是___________。

A．常温下，该混合溶液呈酸性

B．溶液中离子浓度大小关系为：

C．溶液中离子浓度存在恒等式：

D．溶液中微粒间满足：

5 . 广府文化是颇有广东特色的地域文化。下列物品的主要成分不属于有机高分子材料的是

A．粤绣《岭南红荔》	B．榄雕橄榄核舟
C．斗门菉猗堂的蚝壳墙	D．广式红木家具

6 . 金属锶(Sr)可用于制造合金、光电管和照明灯等。一种从锌冶炼阳极泥(主要成分为、、和ZnO)中回收金属元素的工艺如下：

工艺中，锶的制备采用在含锶元素的熔融盐体系中进行电解，电解采用金属锂或者锂合金为阳极，液态金属为阴极，相应原理如图所示：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②，。
③的熔点874℃，其水溶液显弱酸性。
(1)滤液1的主要成分为_______。
(2)“还原酸浸”中，反应的离子方程式为_______。
(3)“焙烧”时，除生成硫化锶，还生成了一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。
(4)从滤液2中获得晶体的操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)“结晶”得到的是六水合氯化锶晶体，电解前需要转化为无水氯化锶，相应的操作为_______，相比传统惰性电极电解熔融氯化锶制备金属锶，本电解工艺优点为_______。(任写一条)
(6)利用锶制备得到的钛酸锶可用于光催化还原实现“碳中和”，原理如图所示。铂电极的电极反应式为_______，的迁移方向为_______。(填“从左到右”或“从右到左”)

(7)钛酸锶的晶体结构可描述为Ti位于Sr构成的立方体体心和O构成的正八面体的体心，形成如图所示的结构单元。该物质的晶胞中，粒子个数最简比Sr∶Ti∶O=_______，其晶胞中一个O周围和它最近且距离相等的O有_______个。

7 . 某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理不合理的是

A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，可能是铜表面有氧化膜

B．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应先生成

C．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大

D．常温下能自发进行，说明该反应

8 . 已知有如下两个反应：①，②。在一恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO(NH₂)₂(g)和H₂O(g)，测得不同温度下HCNO浓度随时间的变化如图所示。已知350℃时曲线上两点坐标分别是(0.31，230)和(0.41，251.5)。下列说法错误的是

A．低温时主要发生反应①，高温时主要发生反应②

B．两步反应中均有极性键的断裂和形成

C．350℃下，0.31s~0.41s内尿素分解速率为

D．及时分离出CO2有助于提高氨气的产率

9 . 具有抗菌、消炎作用的药物有机物J的合成路线如下：

已知：①
②

③

请回答下列问题：
(1)有机物A的名称为___________。
(2)C到D的反应类型为___________，I的结构简式为___________。
(3)请写出G和试剂Y反应生成H的化学方程式：___________。
(4)根据有机物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂及条件	反应形成的新结构	反应类型
①	________	________	加成反应
②	________	________	水解反应

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共___________种。(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应；
③属于芳香族化合物；
④苯环上含2个取代基。
(6)结合图中信息，写出以、和为原料设计路线合成(模仿已知②③)的简单流程__________。

10 . 氯化铁(FeCl₃)在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关FeCl₃的实验探究。
(1)配制100 mL浓度约为0.1mol/L FeCl₃ 溶液，先将1.7 g固体FeCl₃溶解在盛有适量浓盐酸的烧杯中，再加水到100 mL，盐酸的作用是___________。
(2)用试管取2mL 0.1mol/LFeCl₃溶液，加入少量0.1mol/L KI溶液，该反应的离子方程式为：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂，要验证反应已发生的方法和现象是___________。
(3)同学甲查阅资料发现上述反应是可逆反应，于是设计了如下实验：用试管另取2 mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，加入V mL 0.1mol/L KI溶液充分振荡反应，再加入W溶液，溶液呈红色，则可证明上述反应是可逆反应，则V 的取值范围为___________，物质W的化学式为___________。
(4)根据上述结论，同学乙设计了如下原电池(电极为石墨)：

①刚接通开关时，B极的电极反应式为___________。
②反应达到平衡时，外电路导线中___________(填“有”或“无”)电流通过。
③平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时电极A变为___________(填“正”或“负”)极。