1 . 化学知识助力乡村振兴。下列说法正确的是

A．粮食酿酒增加农民收入；酒精的结构式为C2H5OH

B．聚氯乙烯难降解，易造成白色污染；聚氯乙烯易与Br2发生加成反应

C．梅州金柚果肉清甜爽口，成熟时会释放乙烯；乙烯分子中所有原子在同一平面上

D．桑基鱼塘经济效益高；桑树吸收鱼粪便中的N元素的过程属于固氮过程

2 . 科学家采用一种“机械化学”的新方法，在和常压条件下，使和反应生成。下列说法不正确的是

A．该方法属于人工固氮	B．该反应是一个可逆反应
C．该反应的气体分子总数增加	D．原料可由分离液化空气获得

3 . 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)光催化还原CO₂制备CH₄的反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂：
①C、H、O的第一电离能由大至小的顺序是________。
②Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因为________。
(2)在金刚石晶体（晶胞结构如图所示）中：

①C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
②已知金刚石晶体的密度为ρg∙cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，该晶胞中a与b之间的距离为________（用含ρ、N_A的代数式表示）nm。
③Q原子的参数坐标为________。
(3)碳化硅（SiC）晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因为________。
(4)HSCN通常有和两种结构，比较二者沸点的高低并分析原因：________。

4 . 硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。将其合理利用，既能减少污染，又能充分利用资源，创造价值。
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英的成分是_______(填化学式)，该物质的类别属于_______氧化物(填“碱性”、 “酸性”或“两性”)，实验室中不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，原因是_______________(用离子方程式表示)。
(2)玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有________、_______、_______，工艺师常用_________(填物质名称)来雕刻玻璃，其作用过程产生________气体。
(3)石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质_______。(填字母)

A．碳酸钠

B．氢氧化钠

C．氢氧化钾

D．氯化钠

(4)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_________(写该材料名称)的主要原料
(5)在一定量的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，反应结束后。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为_________________。
(6)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，则原因是_______________(用化学方程式表示)。硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是__________。

5 . 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示的两个实验(图中为大小 、形状完全相同的纯 Zn片，稀硫酸浓度与体积也相同) 。 下列说法错误的是

A．能量转化形式不同

B．产生气体的速率不同

C．总反应的离子方程式相同

D．图 1和图 2中温度计的示数相等，且均高于室温

6 . 下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．利用密度不同，可以用水直接鉴别苯和己烷

C．丙烯分子中所有原子处于同一平面

D．有机物C3H8和C6H14是同系物

7 . 烃A是一种基础化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平。已知有关物质转化关系如图：

已知：。
(1)请写出G的结构简式___________，其官能团名称为___________。
(2)反应③属于___________反应。
(3)下列说法正确的是___________。
A．反应①和反应②的基本反应类型相同
B．物质A可在一定条件下发生氧化反应、加聚反应
C．物质C是G的同系物
D．物质F中所有C原子可能在同一平面上
E．若乙烷气体中混有少量气体A，可用酸性溶液除去
(4)请写出C生成D的化学方程式：___________。
(5)物质F是一种六元环结构，它的结构简式为___________，E与足量的金属Na和溶液充分反应，分别生成的气体的体积比为___________。
(6)H的分子式为，它有多种同分异构体，属于E的同系物有___________种，其中只有3种不同化学环境的氢原子的结构简式为___________。

8 . 氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。
(1)实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为___________。
(2)从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________。

(3)某兴趣小组欲探究反应I：的焓变。
查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。
反应热的测定：取25.0℃下的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。
①根据测定数据计算反应I的___________。
②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：的焓变与有一定差异，其原因是___________(从平衡移动角度作答)。
(4)甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下：

实验序号	待测过程	焓变
a
b
c

①补全b的待测过程___________。
②计算反应III的___________(列式表示)。
(5)丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变：
式中A为常数(已知)，、表示在或温度下反应的压强平衡常数。
丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是___________(要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、)。

9 . 有机酸广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)紫色配离子可由含(有机酸)的溶液与硝酸反应生成。
①基态的价电子轨道表示式为___________。
②完成反应的离子方程式：___________。
___________+___________
(2)是一种二元弱酸。常温下，向一定体积的溶液中通入气体(假设过程中溶液体积不变)，溶液中主要存在以下过程：
(a)   
(b)   
①关于溶液，下列说法正确的有___________。
A．加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小
B．升高温度，平衡时溶液中增大
C．溶液中
D．随着的通入，溶液中逐渐减小
②通入过程中，溶液内[表示或]随的变化关系如图所示：

(i)反应(a)的平衡常数___________。
(ii)时，溶液中___________，___________。
(3)HR是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR起始浓度相同、不同的系列溶液，平衡后测定其核磁共振磷谱。HR与的某个特征P原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中，实际测得的化学位移是HR与各自化学位移的加权平均值：。其中，A表示或。下图给出了含磷弱酸在不同下总化学位移的变化。

①随减小而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________。
②当时，对应图中点___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

10 . Mo和Ni为重要战略性金属，从废钼催化剂(主要成分为、少量NiS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图所示：

已知：
①“沉钼”前钼元素主要以形式存在。
②常温下，，，，
③
④金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	2.7	3.7
	7.1	9.2

请回答
(1)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)，该操作的优点为___________。写出在“焙烧”过程中被氧化的化学方程式：___________。
(2)“除铁”时调节溶液pH范围是___________；已知“沉镍”所得滤液的，则滤液中约为___________
(3)写出“沉钼”时的离子方程式：___________。
(4)与丁二酮()反应会生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验，丁二酮肟中的碳氮双键是由___________轨道重叠而成的(填字母)。
A．和       B．sp和       C．sp和2p       D．2p和2p       E．和2p
(5)氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为___________。若晶胞密度为，则晶胞参数a=___________nm。(设为阿伏加德罗常数的值)