1 . 二氯化二硫()可作硫化剂、氯化剂，常温下是一种金黄色液体，可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。实验室选用下列装置制取少量(加热及夹持装置略)：

已知：①的沸点为137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。
②玻璃纤维为多孔结构，具有一定吸附性；仪器X为冷凝装置。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序为：___________。
A→___________→___________→___________→___________→___________
(2)仪器X的名称为___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。
(3)A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)B中玻璃纤维的作用是___________。
(5)D中的最佳试剂是___________(填字母)。
a．碱石灰             b．浓硫酸             c．NaOH溶液             d．无水氯化钙
(6)装置A和B均需要加热，实验时，应先加热装置___________(填“A”或“B”)。
(7)遇水剧烈反应，已知其中一种气体产物甲能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。则气体甲为___________(填化学式)。

2 . 铍晶体的部分结构如图所示。下列叙述错误的是

已知：N_A为阿伏加德罗常数的值，底边边长为anm，高为2anm。

A．基态Be原子电子云轮廓图为球形

B．铍晶体只含阳离子，不含阴离子

C．BeCl2分子是直线形非极性分子

D．铍晶体的密度为

3 . 黄铁矿()冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图：

请回答下列问题：
(1)燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是_____。
(2)可通过铝热反应用来炼铁，发生反应的化学方程式为_____。
(3)若上述工艺流程中“氧化”得到32g，则理论上需要通入_____mL(标准状况下)。
(4)实验发现，在与的反应中，无论怎样改变条件都不能使全部转化为，原因是_____。
(5)甲研究小组利用浓硫酸制备并验证的性质，装置如图所示(部分夹持装置略去。a~d处均为浸有相应试液的脱脂棉)：

①装置A烧瓶内的反应体现了浓硫酸的_____性和_____性。
②打开K，点燃酒精灯开始反应，能证明具有漂白性的现象是_____，c处发生反应的离子方程式为_____。
③关闭K停止加热，由于余热Cu和浓硫酸还要反应一段时间，装置B的作用是_____，此时装置B中的现象是_____。
(6)乙研究小组利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。

实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表示为：
Ⅰ．
Ⅱ．……
反应Ⅱ的离子方程式为_____。

4 . 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。
(1)模拟汽车尾气催化转化器，在新型催化剂作用下，T℃时，将2.0mol NO和2.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，容器中某些物质的物质的量随时间变化如图所示

①该反应的化学方程式是_________________。
②a表示的物质是__________（填化学式），5min时，正、逆反应速率的大小关系为________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③反应过程中，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。
A．选择合适的催化剂，可使NO、CO全部转化为无毒气体
B．10min时，反应达到此条件下的最大限度
C．10min时，
D．平衡时，
(2)T℃时，恒容密闭容器中，以充入反应气体，起始压强为kPa，反应至t min时，压强为kPa。
①0～t min时________（用含“、和t”的式子表示），此时NO的转化率为（用含“和”的式子表示）___________%。
②下列叙述能说明该反应达到最大限度的是__________（填字母）。
A．容器内气体的密度保持不变                                        B．体系的总压保持不变
C．                                                     D．混合气体中NO的含量保持不变

5 . 乙苯主要用于生产苯乙烯。已知下列反应的热化学方程式：

①直接脱氢：    

②   
回答下列问题：
(1)计算氧化乙苯脱氢反应③2    ___________。
(2)乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图所示(Ph表示苯基)。

①反应过程中___________(填“有”或“无”)键的断裂。
②该反应的催化剂为___________。
(3)向密闭容器中通入2mol(g)和1mol，若容器内仅发生氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

①若X表示温度，则___________(填“”“”或“”)。
②若X表示压强，则、、由大到小的顺序是___________。
③若A点的压强为150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数___________kPa(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
(4)合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。

①的配位数为___________。
②晶胞边长为___________nm。

6 . 利用如图所示装置可将工业废气中的和转化为HCOOH和，变废为宝。下列说法正确的是

A．和均为非极性分子

B．装置b中左室的移向右室

C．M极上的电极反应式为

D．理论上装置b中生成的HCOOH和的物质的量之比为

7 . 结构决定性质，下列物质的结构与性质不相符的是

选项	结构	性质
A	铜晶体中含有自由电子和金属阳离子	铜能导电
B	白磷分子为正四面体结构	白磷在空气中易自燃
C	1-己烯含有碳碳双键	1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D	金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构	金刚石具有很高的硬度

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知反应2CH₃OHCH₃OCH₃+H₂O，下列有关说法错误的是

A．CH3OH能与水形成分子间氢键

B．浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂

C．CH3OCH3的空间填充模型为

D．H2O的VSEPR模型为

9 . 实验小组用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。回答下列问题。

(1)试管a中试剂的加入顺序为_____(填字母)。
A．先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸       B．先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸
(2)若加热试管a一段时间后，发现忘记添加碎瓷片，正确的处理方法为_____。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为_____，反应类型是_____。
(4)浓硫酸在反应中的作用是_____。一段时间后，在试管b的_____(填“上层”或“下层”)观察到无色透明油状液体。
(5)下列能替换上图虚线框中装置完成实验的是_____(填字母)。

A．       B．       C．

(6)利用上述装置完成实验后，取下试管b，振荡，发现溶液红色迅速褪去。该小组同学查阅资料，并对此现象做了如下探究。
【资料】酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂。
实验ⅰ：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验，根据实验结论完成下表。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	滴加几滴酚酞试剂	①_____	溶液红色褪去的主要原因 不是乙酸与碳酸钠发生了反应
2	滴入乙酸溶液	②_____

实验ⅱ：取饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入乙酸乙酯(不含乙酸)，振荡后红色消失。
结论：根据上述实验ⅰ和实验ⅱ的现象，得出溶液红色褪去的主要原因是酚酞溶解在_____(填物质名称)中。

10 . 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题：

(1)操作Ⅰ是_____(填字母)。
a．干馏       b．分馏       c．裂化
(2)画出乙烯的电子式：_____。一个乙烯分子中共平面的原子有_____个。
(3)写出反应②的化学方程式(注明条件)：_____。
(4)反应④的反应类型为_____。C中所含官能团的名称是_____。
(5)反应⑤的化学方程式为_____。
(6)用如图装置除去气体中的杂质，是否可行？_____(填“可行”或“不可行”)，理由是_____。

(7)乙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为_____。