1 . 现代社会对电池的能量密度和安全性提出更高的要求，全固态锂离子电池比水系镍锌电池在此方面表现出更大的优势。最近浙江大学潘洪革教授团队将引入到晶格中合成了复合氢化物，成功实现室温条件下基固态电解质的超快锂离子传导性能，为室温实用型固体电解质奠定了基础。回答下列问题：
(1)基态的电子排布式为_______；基态Ni原子有_______个未成对电子。
(2)中阴离子的立体构型是_______；中存在_______(填选项字母)。
A．离子键　　　B．σ键　　　C．π键　　　D．氢键
(3)Al与B属于同族元素，在时发生升华，其固体属于_______晶体；在蒸汽状态下以双聚分子存在，该双聚分子的结构式为_______，其中Al的配位数为_______。
(4)乙硼烷与乙二胺的相对分子质量相近，但乙硼烷的熔点、沸点分别低于乙二胺的熔点、沸点，原因是_______。
(5)多硼酸盐是由两个以上的原子团组成的环状或链状结构，双核硼酸根离子、三核硼酸根离子链状结构如图所示：

上述硼酸根离子中B原子的杂化方式为_______；这类链状结构的硼酸根离子的化学式可用通式表示为_______。(n代表B原子数)。

2 . 材料科技与人类文明密切相关。下列叙述正确的是

A．用于激光领域的氟化钾镁属于新型合金

B．用于航天器逃逸系统的酚醛树脂属于天然高分子材料

C．用于光热电站的保温材料陶瓷纤维属于传统硅酸盐材料

D．用于太阳能电池的光伏材料多晶硅属于新型无机非金属材料

3 . 哈尔滨工业大学教授研发了一种多功能金属光催化剂，实现了空气中的直接捕获和原位光-热协同催化转化产生CO、，部分工作机理如图所示(仅表示物种变化，不满足原子守恒)。下列说法错误的是

A．Pt参与活化，实现了的捕获

B．、浓度及催化剂表面积会影响反应速率

C．光催化剂降低了该反应的热效应和活化能

D．若生成，其总反应方程式为

4 . 用注射器吸取少量的浓盐酸注入到试管内用于制备少量氯气并验证其性质(装置如图所示)，下列说法错误的是

A．实验中石蕊试纸先变红后褪色

B．棉球变黄，KI-淀粉试纸变蓝说明氧化性：

C．实验中多余的氯气可用溶液吸收

D．可用该装置制取少量氨气并验证其某些性质

5 . 根据实验操作及现象，下列结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向水中滴加，将生成的气体通入紫色石蕊溶液中	紫色石蕊溶液变红	生成的气体中只含，不含
B	向含有酚酞的溶液中加入粉末	溶液红色加深	能促进的水解
C	向盛有饱和食盐水和琼脂溶液的培养皿中滴加溶液，放入中部缠有铜丝的铁钉	铁钉裸露部分出现蓝色	Fe的金属性比Cu强
D	将裂化汽油加入溴水中，充分振荡、放气、静置	上下两层液体均为无色	海水提溴时，能用裂化汽油作萃取剂

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 神舟五号的发射标志着我国成为世界上第三个独立自主完整掌握载人航天技术的国家。下列说法正确的是

A．特种陶瓷碳化硅属于硅酸盐

B．铝合金材料强度高、密度大、耐腐蚀

C．聚甲基丙烯酰亚胺属于天然有机高分子材料

D．用于制造精密计时原子钟的铷(Rb)是第ⅠA族元素

7 . 化学与生活及科技密切相关。下列说法正确的是

A．液氨可用作制冷剂是由于其分解吸收热量

B．液化石油气比燃油更环保是由于其有利于碳中和

C．石膏可改良盐碱地(含)是由于其具有酸性

D．硬铝可用于飞机制造的原因之一是它的抗腐蚀能力较强

8 . 人类的发展离不开科技的进步，下列关于我国科学成就的说法错误的是

A．亚运会采用零碳甲醇作为主火炬燃料，该技术有利于实现“碳中和”

B．逆袭全球的新能源汽车电池工作时能量转换形式为化学能→电能

C．超音速客机使用的燃料航空煤油是混合物

D．刷新了世界记录的“人造太阳”以氘为燃料，氕和氘互为同素异形体

9 . 某废弃合金材料的主要成分为Zn，还含有Co、Fe、Mn、Cd及其氧化物。从该合金材料中生产高纯锌并分离各种金属化合物的工艺流程如下：

已知：①下，部分难溶物质的溶解平衡常数如下表：

难溶电解质

②当某离子浓度低于时，认为溶液中不存在该离子。
回答下列问题：
(1)能提高“溶浸”效率的具体措施为___________(任写一条)；
(2)“滤液①”中含有的金属离子、、、，且离子浓度均不高于；
①还原性：___________(填“”“”或“”)；
②“滤液①”中pH的范围为___________；
(3)若“滤液②”的，则“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为___________；
(4)“电解”工作原理如图。其中阴极的电极反应式为___________；若阴极区和阳极区溶液体积相等，电解过程中阳极区的___________(填“增加”或“减少”)，阴极区___________(填“增加”或“减少”)的___________；

10 . （）是一种白色固体，微溶于水，不溶于醇，溶于高氯酸，可用作防臭剂、药物和食品添加剂。实验室采用如下方法制备
并测定其纯度：
Ⅰ．制备
ⅰ．如图连接装置，向三颈烧瓶中依次加入、和水，然后控制均匀速度滴加少量浓度为的盐酸，加热搅拌至反应完全，反应过程中有黄绿色气体产生，同时生成。

ⅱ．将溶液转入烧杯中，漓加稍过量溶液，然后逐滴加入溶液，不断搅拌，生成沉淀；
ⅲ．将混合物冷却后抽滤、依次水洗、醇洗，晾干后得产品；
Ⅱ．测定产品纯度
ⅳ．称取产品于烧杯中，加入一定浓度溶液（高氯酸不参与反应），将所得溶液冷却后转移至容量瓶中，定容；
ⅴ．移取溶液，加入一定浓度溶液和（过量），加水，用标准液（发生反应：）滴定至浅黄色，滴加指示剂，继续滴定至终点，重复测定2次，平均消耗标准液体积；
ⅵ．做空白实验，平均消耗标准液体积。
回答下列问题：
(1)装置中A处应安装的仪器为________（填名称）；三颈烧瓶的容积最适合的是________（填选项字母）；
A．       B．       C．       D．
(2)滴加盐酸的仪器选用了恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比该仪器的优点为________；
(3)步骤ⅰ中，生成的化学方程式为________________；
(4)步骤ⅱ中，能够生成的原因为________________；
(5)步骤ⅲ中，醇洗的目的是________________；
(6)步骤ⅴ中，滴加的指示剂为________；滴定终点溶液颜色变化为________；
(7)产品纯度为________%（保留两位有效数字）。