4 . 溴及其化合物是重要的化工基础原料，广泛应用于制药、染料、电子、日化等行业。
Ⅰ．用图所示装置A可制取氯气。将纯净的氯气通入装置C的NaBr溶液中可以在实验室制取少量溴单质。

(1)装置A中发生的离子反应方程式：_______。
(2)为了富集生成的溴单质，用热空气吹出，并在装置D中收集，则装置D中可选用的试剂为_______。

A．

B．NaOH

C．KI

D．

Ⅱ．工业上从海水中提取过程更为复杂。研究集中在空气吹出法，空气吹出法提溴对原料的适应性高，但吹出设备庞大，且能耗高。某工厂针对空气吹出法的缺点进行工艺改造，提出连续双段真空提溴工艺，如图转化过程：

(3)请写出主反应塔1中发生反应的离子反应方程式为：_______。主反应塔1中温度保持在82～99℃，减少了水蒸气的用量。从化学性质的角度分析这么做的主要目的有两点：①减少氯气与水的反应，②减少_______反应。从经济角度来看这么做还可以减少的_______用量。
(4)为了让原料卤水与氯气在主反应塔1中更充分反应，请将正确装置对应的选项填在图中“□”处：_______。

(5)为了更有效充分地冷凝溴，工业上通常在氯、溴的混合气在进入冷凝器之前，要先经过真空段，真空处理后的混合气体的气压减小，工业上采取该方法的主要原因是_______。冷凝器需要铺设循环冷却水管道，循环冷却水管道中水流方向是_______(填“从地面到顶端”或“从顶端到地面”)，请说明原因_______。
(6)在分离器中经冷凝、分离、纯化后制得精溴。少量氯、溴与混合废气需要经过水蒸气喷射泵喷入气体吸收器。此时，还需进行酸化调节，再经过排水管通入主反应塔1中循环利用。请写出吸收器中酸化调节主要发生的离子反应方程式：_______。

5 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张 元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中的短周期元素，回答以下问题：

(1)简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应的元素在周期表的位置______。
(2)①和④形成的10电子阳离子的电子式______，由①⑤⑧三种元素组成的具有漂白性物质的结构式______。
(3)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式______。
(4)下列能比较元素②和③金属性强弱的实验事实是（填字母）______。
a．在化合物中②的化合价比③的低                                 b．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能
c．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强             d．②单质的熔点比③单质的低
(5)与第三周期主族元素的离子半径相对大小相符的曲线标号______。

a．             b．            c．            d．

(6)一种新型的复合光催化剂（纳米复合物）能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是______。